Redoxné reakcie Anna K.

Redoxné reakcie Sú to chemické reakcie, pri ktorých dochádza k zmene oxidačného čísla atómov prvkov alebo iónov. Každú redoxnú reakciu tvorí oxidácia a redukcia. Základom redoxných reakcií je prijímanie a odovzdávanie valenčných elektrónov medzi atómami.

Oxidácia Oxidačné číslo atómov prvkov alebo iónov sa zväčšuje. Dochádza k odovzdávaniu valenčných elektrónov. Napríklad: 2K0 – 2e  2K1 Atóm draslíka K odovzdal 2 valenčné elektróny, pôvodné oxidačné číslo 0 sa zmenilo (zväčšilo) na oxidačné číslo +1

Redukcia Oxidačné číslo atómov prvkov alebo iónov sa zmenšuje. Dochádza k prijímaniu valenčných elektrónov. Napríklad: F20 + 2e  2F-1 Atóm fluóru F prijal 2 elektróny a oxidačné číslo sa zmenilo na -1.

Oxidácia a redukcia predstavujú čiastkové reakcie (polreakcie) redoxnej reakcie. Počet odovzdaných a prijatých elektrónov musí byť rovnaký v obidvoch polreakciách. Napríklad: C0 + O20 → CIVO2-II Čiastkové reakcie: - oxidácia: C0 - 4e- → CIV - redukcia: O20 + 4e- → O2-II

Oxidovadlá a redukovadlá Oxidovadlo (oxidačné činidlo) je látka, ktorá je schopná prijímať elektróny (redukovať sa). Oxidačné činidlo sa redukuje iba v prítomnosti redukovadla. Redukovadlo (redukčné činidlo) je látka, ktorá je schopná odovzdávať elektróny (oxidovať sa). Redukčné činidlo sa oxiduje len v prítomnosti oxidovadla.

Elektrochemický rad napätia kovov Redoxné vlastnosti kovov vo vodných roztokoch možno určiť na základe elektrochemického radu napätia kovov. Kovy sú v ňom zoradené podľa klesajúcich redukčných schopností (schopnosti oxidovať sa na svoje katióny). Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Au ← neušľachtilé kovy  ušľachtilé kovy →

Z POSTAVENIA KOVOV V TOMTO RADE PLYNIE: Kov nachádzajúci sa naľavo od daného kovu je schopný redukovať katión tohto kovu . Kovy sú rozdelené na ušľachtilé a neušľachtilé -neušľachtilé kovy pri reakciách so zriedenými kyselinami vytláčajú vodík. -ušľachtilé kovy nereagujú a vodík nevytláčajú.

Rovnováha v redoxných reakciách Je charakterizovaná rovnovážnou konštantou. Jej hodnota závisí od redoxných schopností reagujúcich látok a od teploty. Čím je rozdiel v redukčných schopnostiach kovov väčší, tým má rovnovážna konštanta v redoxných reakciách väčšiu hodnotu.

Redoxné reakcie a elektrolýza Pri elektrolýze dochádza k prechodu elektrického prúdu roztokom alebo taveninou. Na elektródach, ktoré sú pripojené na zdroj jednosmerného napätia, sa uskutočňujú redoxné reakcie. Na katóde prebieha redukcia. Na anóde prebieha oxidácia.

Na kladnej elektróde - anóde sa vyvíja kyslík O2, prebieha reakcia: 2 OHˉ → H2O + ½ O2 + 2e- Na zápornej elektróde - katóde sa uvoľňuje vodík H2; prebieha reakcia:   2 H2O + 2e- → 2 OH- + H2 Výsledná reakcia elektrolýzy:          H2O → H2 + ½ O2

Galvanické články Sú to zariadenia, z ktorých možno priamo získavať elektrický prúd z prebiehajúcich redoxných reakcií. V galvanických článkoch prebieha oxidácia a redukcia v oddelených priestoroch na povrchu dvoch rôznych elektrôd. Chemická energia sa mení na elektrickú energiu a galvanický článok sa stáva zdrojom elektrickej energie. Najznámejší galvanický článok : suchý článok (monočlánok).

Informačné zdroje http://www.oskole.sk/index.php?id_cat=5&clanok=207 http://referaty-seminarky.sk/redoxne-reakcie/ http://sk.wikipedia.org/wiki/Oxida%C4%8Dno-reduk%C4%8Dn%C3%A1_reakcia Prehľad chémie

Ďakujem za pozornosť