Adsorpce na fázovém rozhraní

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 9 Autor: Mgr. Radek Martinák REDOXNÍ REAKCE ELEKTROLÝZA výroba chloru „elektrolyzér“ rozklad vody.
Advertisements

TUHNUTÍ. TÁNÍ – opakování a) Je přeměna pevné látky na látku kapalnou. b) Probíhá při teplotě tání (u krystalické látky). c) Těleso teplo přijímá. d)
Základní škola a Mateřská škola Dobrá Voda u Českých Budějovic, Na Vyhlídce 6, Dobrá Voda u Českých Budějovic EU PENÍZE ŠKOLÁM Zlepšení podmínek.
Směsi Chemie 8. ročník. SMĚSI Jsou to látky, ze kterých můžeme oddělit fyzikálními metodami jednodušší látky- složky směsi. Třídění směsí a) RŮZNORODÉ.
ALKENY. DEFINICE ● Alkeny jsou uhlovodíky, které mají v otevřeném uhlíkatém řetězci mezi atomy uhlíku jednu dvojnou vazbu.
ALKANY. DEFINICE ● Alkany jsou uhlovodíky, které mají v otevřeném uhlíkatém řetězci mezi atomy uhlíku pouze jednoduché vazby.
Vybrané snímače pro měření průtoku tekutiny Tomáš Konopáč.
Prvky a směsi Autor: Mgr. M. Vejražková VY_32_INOVACE_05_ Dělící metody Vytvořeno v rámci projektu „EU peníze školám“. OP VK oblast podpory 1.4 s názvem.
Základní škola Jindřicha Pravečka Výprachtice 390 Reg.č. CZ.1.07/1.4.00/ Autor: Bc. Alena Machová.
Fyzika pro lékařské a přírodovědné obory Ing. Petr Vácha ZS – Struktura a vlastnosti plynů.
Směsi-II USAZOVÁNÍ, ODSTŘEĎOVÁNÍ, FILTRACE, KRYSTALIZACE, DESTILACE, REKTIFIKACE, SUBLIMACE Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov,Jiráskova.
Vztah dřeva k vodě VY_32_INOVACE_28_ STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁSTŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková.
Vytápění Úprava vody. Výukový materiál Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Číslo materiálu:
Srovnání sodných a vápenatých sorbentů pro suché čištění spalin ze zařízení na energetické využití odpadu Boleslav Zach, Michael Pohořelý, Michal Šyc,
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč. Název materiálu VY_32_INOVACE_11_Vlastnosti a použití hydroxidů Autor Melicharová.
ZÁKLADNÍ UČEBNICE. ROZDĚLOVACÍ KOEFICIENT LÁTKY V SYSTÉMU OKTANOL - VODA c 1 (o) a c 1 (w) molární koncentrace rozpuštěné látky v oktanolové a vodné fázi,
Fyzika pro lékařské a přírodovědné obory Ing. Petr VáchaZS – Mechanika plynů a kapalin.
Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
© IHAS 2011 Tento projekt je financovaný z prostředků ESF prostřednictvím Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost a státního rozpočtu ČR.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_32_08 Název materiáluTeplotní.
Pasivní součástky Nejrůznější formy a tvary
NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR: Mgr. Tomáš.
Roztoky.
Vedení elektrického proudu v látkách
Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-02
povrchů a koloidních soustav
Molekulová fyzika 4. prezentace.
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-14
Částicová stavba látek
Stabilita heterogenních disperzí.
„Svět se skládá z atomů“
ADSORPCE na fázovém rozhraní pevná fáze-plyn.
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
Snížení energie systému
Přenos tepla Požár a jeho rozvoj.
Lékařská chemie Podzimní semestr 2014/2015.
Průvodní list Jméno autora: Ing. Miroslava Jeřichová
Škola: Základní škola Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín,
ELEKTROTECHNICKÉ MATERIÁLY
KINETICKÁ TEORIE STAVBY LÁTEK.
1. skupina PS: Vodík Izotop H D T Výskyt: 89 % vesmír;
Obecná a anorganická chemie
2. Základní chemické pojmy Obecná a anorganická chemie
Obecná a anorganická chemie
Lékařská chemie Podzimní semestr 2011/2012.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Fyzika 8
„Svět se skládá z atomů“
Kód materiálu: VY_32_INOVACE_18_TANI_A_TUHNUTI_LATEK Název materiálu:
Fyzika 7.ročník ZŠ Tření, Třecí síla Creation IP&RK.
VNITŘNÍ ENERGIE TĚLESA
Tvoří pedosféru, studuje ji pedologie
ADSORPCE na fázovém rozhraní pevná fáze-plyn.
Protonová teorie kyselin a zásad, vodíkový exponent pH
Změny skupenství Tání a tuhnutí
CHEMIE - Chemická vazba
PEVNÉHO TĚLESA A KAPALINY
Vzájemné silové působení těles
Roztoky Acidobazické děje
Atomy a molekuly Z čeho jsou složeny látky?
TÁNÍ A TUHNUTÍ.
Základní chemické veličiny
Mgr. Jana Schmidtmayerová
Vlastnosti alkanů.
Organická chemie v průmyslu
Adsorpce na fázovém rozhraní
Jejich příprava a reaktivita
Molekulová fyzika 4. prezentace.
Základní pojmy.
Digitální učební materiál
Transkript prezentace:

Adsorpce na fázovém rozhraní pevná látka - kapalina

adsorpce z čisté kapaliny lyosféra – vrstva kapaliny, která lpí na pevném povrchu adsorpce z roztoků Experimentální stanovení adsorpce z kapalné fáze na pevných látkách Povaha adsorbovaných vrstev fyzikální adsorpce, chemisorpce adsorpce molekulární, iontová

Hmotnostní bilance adsorpce Molekulární adsorpce Hmotnostní bilance adsorpce  Látkové množství roztoku n0, které připadá na 1 g tuhé látky se po ustavení adsorpční rovnováhy rozdělí mezi roztok (nroztok) a adsorbovanou vrstvu (ns): Látkové množství rozpuštěné látky (složka 2) se rozdělí:

(kompozitní izoterma, izoterma koncentrační změny) Složená izoterma (kompozitní izoterma, izoterma koncentrační změny) složky neomezeně mísitelné složky omezeně mísitelné (omezeně rozpustné)  2 = f (x2) A - preferenční adsorpce složky 2 v celém koncentračním rozsahu B - preferenční adsorpce složky 1 C - při nižších  x2  preferenční adsorpce složky 2, při vyšších x2 preferenční adsorpce složky 1

Individuální izotermy - průběh adsorpce jednotlivých složek roztoku: ns = n1s + n2s  2 neznámé  ze složené izotermy není možno zjistit individuální izotermy

Analytické vyjádření složených izoterem Freundlich: 2 = Ax2α  x1 – Bx1β x2 Langmuir:

Převážná adsorpce jedné složky (2) B, popř. k1 velmi malé a druhé členy pravé strany zanedbatelné, při adsorpci ze zředěných roztoků  x1  1 separační faktor

Vztahy mezi adsorptivitou a vlastnostmi systému   adsorptivita a polarita, tzn. chemická struktura adsorbátu a adsorbentu  polární látky - na polárních adsorbentech - z nepolárních rozpouštědel (např. voda z organických rozpouštědel na silikagelu)  nepolární látky- na nepolárních adsorbentech - z polárních rozpouštědel (např. organické látky z vodných roztoků na aktivním uhlí)  závislost adsorbovatelnosti na počtu uhlíků v homologických řadách: Traubeho pravidlo: adsorpce z vodného roztoku na nepolárních adsorbentech - adsorbované množství organické látky stoupá s počtem uhlíkových atomů v uhlovodíkovém řetězci (vyšší org. kyseliny méně polární) Obrácené Traubeho pravidlo: adsorpce z vodného roztoku na polárních adsorbentech (nižší - polárnější kyseliny se adsorbují více)

 adsorptivita a vzájemná rozpustnost složek roztoku z rozpouštědla, které se málo adsorbuje, je rozpuštěná látka tím více adsorbovaná, čím méně je v daném rozpouštědle rozpustná   velikost a tvar adsorbovaných molekul - důležité hlavně při adsorpci na mikroporézních adsorbentech je-li průměr pórů je srovnatelný s velikostí částic jedné nebo obou složek roztoku, může být omezen přístup některého druhu molekul

Prostá iontová adsorpce adsorpce jednoho iontu, která není provázena jiným pochodem, povrch adsorbentu získává elektrický náboj nejčastěji na povrchu krystalické mřížky málo rozpustných iontových sloučenin (většinou solí a hydroxidů) z vodných roztoků elektrolytů. vzniká elektrická dvojvrstva (elektrostatické i adsorpční síly ) Panethovo-Fajansovo pravidlo Ionty z roztoku se adsorbují na povrchu krystalické mřížky tehdy, když tvoří s opačně nabitým iontem mřížky málo rozpustnou sloučeninu. Nejlépe se adsorbuje iont, který je sám součástí mřížky, nebo je některému z iontů mřížky podobný. Adsorbovatelnost stoupá s nábojem iontu a s jejich poloměrem; čím větší je poloměr iontu, tím menší je jeho hydratace při stejném náboji a hydratace je pro adsorpci značnou překážkou.

Výměnná iontová adsorpce současně s adsorpcí iontu probíhá další děj, náboj adsorbentu pak zůstává nezměněn z jeho krystalové mřížky za ionty adsorbované z roztoku vysílá adsorbent ionty z vnější části elektrické dvojvrstvy AdB + C+ = AdC + B+ výměnná kapacita - množství iontů, které je schopna vyměnit jednotka hmotnosti suchého adsorbentu měniče iontů, ionexy - látky o velké výměnné kapacitě, přirozené (minerály typu zeolitů), syntetické organické i anorganické, Součástí jejich mřížky jsou pravidelně rozmístěné velmi úzké póry. Malé ionty tak mohou pronikat dovnitř a výměna probíhá na vnitřním povrchu adsorbentu. Vnější povrch je u těchto adsorbentů proti povrchu vnitřnímu zanedbatelně malý a výměnná kapacita nezávisí na velikosti vnějšího povrchu ani na stupni disperzity.

Ad + Cl– + K+ + H2O  Ad.HCl + OH– + K+ Hydrolytická iontová adsorpce speciální případ iontové adsorpce na aktivním uhlí Určitým způsobem připravené aktivní uhlí adsorbuje z roztoků podle způsobu přípravy buď jenom kyselou nebo jenom zásaditou složku. Jestliže se jedná o adsorpci z roztoku soli, probíhá pochod tak, jako by se sůl vlivem adsorbentu hydrolyzovala. Např. na aktivním uhlí, připraveném zuhelněním čisté sacharózy za omezeného přístupu vzduchu proběhne adsorpce z roztoku KCl podle rovnice Ad + Cl– + K+ + H2O  Ad.HCl + OH– + K+ Výsledný děj: molekulární adsorpce kyseliny Stejně připravené uhlí, zahřáté ještě v proudu vodíku bude naopak vázat KOH: Ad + Cl– + K+ + 2 H2O  Ad.KOH + H3O+ + Cl– Výsledný děj: molekulární adsorpce hydroxidu