NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ AUTOR: Ing. Ivana Fiedlerová NÁZEV: VY_32_INOVACE_3. 2. 4. 3. F 04 TEMA: Chemie – Názvosloví dvouprvkových sloučenin ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/21.2976

Anotace Tento materiál je určen pro žáky 8. ročníku ZŠ, Týká se tvorby názvosloví dvouprvkových sloučenin, Vysvětluje postup tvorby názvu na konkrétní dvouprvkové sloučenině

Názvosloví dvouprvkových sloučenin

Profesor Emil Votoček byl českým chemikem světového jména, profesorem experimentální anorganické i organické chemie na pražské technice, jedním ze zakladatelů českého chemického názvosloví

Názvosloví Oxidační číslo prvků je základní pojem, na kterém je názvosloví anorganické chemie vybudováno OXIDAČNÍ ČÍSLO: Může být kladné, záporné nebo nula Píšeme ho římskými číslicemi ke značce prvku vpravo nahoru(př. Na+I, Cl-I) Ve dvouprvkových sloučeninách mají vždy atomy jednoho prvku kladné oxidační číslo a atomy druhého prvku záporné oxidační číslo.

Dvouprvkové sloučeniny HALOGENIDY (F, Cl, Br, I + prvek) Chlorid, fluorid, bromid, jodid HCl, AgBr, NaCl OXIDY (O + prvek) CO2, Al2O3 SULFIDY (S + prvek) FeS,

Název sloučenin je dvouslovný: PODSTATNÉ JMÉNO u dvouprvkových sloučenin má koncovku –id prvek má záporné oxidační číslo PŘÍDAVNÉ JMÉNO je odvozeno od druhého prvku příslušnou koncovkou prvek má kladné oxidační číslo

Koncovky oxidačních čísel Oxidační číslo Obecný vzorec Koncovka Příklad Vzorec I M2O - ný oxid sodný NaI2O-II II MO - natý oxid vápenatý CaIIO-II III M2O3 - itý oxid hlinitý Al2IIIO3-II IV MO2 - ičitý oxid uhličitý CIVO2-II V M2O5 - ečný - ičný oxid fosforečný oxid dusičný P2VO5-II N2VO5-II VI MO3 - ový oxid sírový SVIO3-II VII M2O7 - istý oxid manganistý Mn2VIIO7-II VIII MO4 - ičelý oxid osmičelý OsVIIIO4-II

Názvosloví oxidů 1.krok Název oxidu se skládá z podstatného jména oxid a přídavného jména odvozeného od příslušného prvku se zakončením podle oxidačního čísla. podstatné jméno přídavné jméno oxid uhličitý C O

Názvosloví oxidů 2.krok Doplníme ke značkám prvků oxidační čísla: vpravo nahoru římskými číslovkami Ve všech oxidech mají atomy kyslíku oxidační číslo -II: zapisujeme O-II K uhlíku napíšeme oxidační číslo, které odpovídá koncovce přídavného jména… číslo, oxidační číslo tohoto prvku má kladnou hodnotu : +IV C+IV O-II Křížové pravidlo C2 O4 indexy vždy krátíme, číslo 1 nepíšeme 1 2 Výsledný vzorec : CO2

Napiš vzorce oxidů oxid draselný oxid hořečnatý oxid boritý oxid uhličitý oxid dusičný oxid fosforečný oxid sírový oxid chloristý oxid osmičelý

Zdroje a citace Emil Votoček: foto. Www.cvut.cz [online]. 2006 [cit. 2011-12-09]. Dostupné z: http://www.cvut.cz/fotobanka/osobnosti/rektori/r58.jpg/view ČTRNÁCTOVÁ,CSC., Doc. RNDr.Hana, Prof. Ing.Karel KOLÁŘ,CSC., PaedDr. Miloslava SVOBODOVÁ a RNDr.František ZEMÁNEK. Přehled chemie pro základní školy. 1. vydání. Praha: SPN-pedagogické nakladatelství, a.s., 2006. ISBN 80-7235-260-1. BENEŠ,CSC., Prof.RNDr. Pavel, PhDr.Václav PUMPR,CSC. a Doc.RNDr. Jiří BANÝR, CSC. Základy praktické chemie: pro 8. ročník základní školy. 2. aktualizované vydání. Praha: Nakladatelství FORTUNA, 2006. ISBN 80-7168-879-7.