DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0969 Název školy Gymnázium Česká a Olympijských nadějí, České Budějovice, Česká 64 Název materiálu VY_32_INOVACE_CH_1_BAR_07_OBECNACHEMIE _ Autor Ivan Bartoš Tematický okruh Chemická vazba Ročník 1. Datum tvorby 2. 5. 2012 Anotace Tento materiál objasňuje srozumitelnou formou princip, rozdělení a znázorňování chemických vazeb Grafická názornost se podílí na inovativnost i podání látky spolu s jednoduchostí grafických prvků. Metodický pokyn Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál k samostudiu Možnosti využití: promítání, práce jednotlivců nebo dvojic u PC Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora

Sdílení dvou elektronů (el. páru) Chemická vazba Menší energie atomů ve vázaném stavu než energie jednotlivých oddělených atomů Sdílení dvou elektronů (el. páru) Typy chemických vazeb Iontová (polární) –, vznik iontů, Coulombické přitažlivé síly mezi opačně nabitými ionty Kovalentní (nepolární) – sdílení elektronů atomy s rozdílem elektronegativity 0-0,4 Kovová – sdílení elektronů mezi mnoha atomy, delokalizované elektrony Typ vazby Energie kJmol-1 iontová, kovalentní, kovová 200-1000 vodíková 10-50 (100) dipol-dipolová 2-10

Chemická vazba A. Iontová B. Kovalentní C. Kovová - krystalová mřížka Přitažlivost opačně nabitých iontů - vazebná energie ~ 103 kJ/mol B. Kovalentní - až 940 kJ/mol pro trojnou vazbu v N2 C. Kovová - atomy kovů silně vázány v mřížce pevnost, tvrdost

Slabé vazebné interakce – mezimolekulové D. Ion - dipól např.: NaCl rozpuštěný v H2O E. dipól - dipól - Patří sem vodíkové můstky F. Ion - indukovaný dipól G. dipól - indukovaný dipól H. Indukovaný dipól - indukovaný dipól van der Waalsovy síly, Londonovy dispersní síly existují mezi všemi molekulami Ion-permanentní dipól Vodíková vazba H2O Perm.-perm. dipól HCl Perm.-induk. dipól HCl-Ar Induk.-induk. dipól He kJ/mol

Iontová ↔ kovalentní ↔ kovová vazba ~ Δχ χ roste Obr.1 Iontovost roste LiCl < NaCl < KCl < RbCl < CsCl NaI < NaBr < NaCl < NaF AlN < MgO < NaF

Iontová vazba nesměrová elektrostatická přitažlivá energie mezi kladnými a zápornými ionty (dlouhý dosah) elektrostatická odpudivá energie mezi elektronovými obaly sousedních atomů Molekula NaCl neexistuje Nekonečná mřížka Obr. 2 Obr. 3

Iontová vazba -834 kJ/mol -787 -701 -657 větší ion = slabší přitahování = menší mřížková energie větší náboj = silnější přitahování = větší mřížková energie (ovlivní mřížkovou energii více než velikost iontu) -910 kJ/mol -3414 kJ/mol Obr. 5 Obr. 4

Použité zdroje Obr. 1 na snímku 5 [online]. [cit. 1.05.2012]. Dostupný na WWW: http://www.educe.com/chemistry/essentialchemistry/flash/bond18.swf. Obr. 2 na snímku 6 [online]. [cit. 1.05.2012]. Dostupný na WWW: http://wwweduce.com/chemistry/essentialchemistry/flash/bond18.swf. Obr. 3 na snímku 6 [online]. [cit. 1.05.2012]. Dostupný na WWW: http://www.educe.com/chemistry/essentialchemistry/bond18.swf. Obr. 4 na snímku 7 [online]. [cit. 1.05.2012]. Dostupný na WWW: http://www.educe.com/chemistry/essentialchemistry/flash/bond18.swf. Obr. 5 na snímku 7 [online]. [cit. 1.05.2012]. Dostupný na WWW: http://www.educe.com/chemistry/essentialchemistry/flash/bond18.swf. Klikorka, J., Hájek, B., Votínsk,ý J.: Obecná a anorganická chemie. Praha: SNTL/Alfa, 1985. Brown, G.I.: Úvod do studia anorganické chemie. Praha: SNTL, 1982. Šrámek, V.: Kosina L.: Obecná a anorganická chemie. Olomouc: FIN, 1996. Greenwood, N.N., Earnshaw, A.: Chemie prvků I. a II. Praha: Informatorium, 1993. Olmsted, J. III., Williams, G.M.: Chemistry - the Molecular Science. Mosby: St. Louis, USA 1994.