NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/21.2623 AUTOR: Mgr. Tomáš Ryba NÁZEV: VY_52_Inovace_Chemie ČÍSLO DUM: 1 TÉMA: Vyjádření složení roztoků ROČNÍK: 8. OBDOBÍ REALIZACE: 10/2012
Anotace žák se naučí počítat hmotnostní zlomek a vyjadřovat složení roztoků žák podle hodnot hmotnostního zlomku určí, zda se jedná o roztok koncentrovanější nebo zředěnější
VYJÁDŘENÍ SLOŽENÍ ROZTOKŮ
Hmotnostní zlomek využívá se k vyjádření složení roztoků w(s) = w(s) … hmotnostní zlomek látky (složky) rozpuštěn v roztoku m(s) … hmotnost látky (složky) rozpuštěné v roztoku m … hmotnost roztoku
Roztok koncentrovanější hmotnostní zlomek složky roztoku je vyšší Roztok zředěnější hmotnostní zlomek složky roztoku je nižší
Příklady Ve 200 mililitrech vody jsme rozpustili 10 gramů cukru. Jaký je hmotnostní zlomek rozpuštěného cukru? Roztok o celkové hmotnosti 300 g vznikl rozpuštěním 25g AgNO3. Jaký je hmotnostní zlomek roztoku AgNO3? Roztok jódu byl připraven rozpuštěním 25 g jódu ve 100 g ethanolu. Kolik hmotnostních procent tento roztok představuje?
Příklad č.1. V (H2O) = 200 ml ≈ 200 g m (cukr) = 10 g w (cukr) = ? w (cukr) = m (cukr)/m (cukr + H2O) w (cukr) = 10/210 w (cukr) = 0,0476 ≈ 4,76% Hmotnostní zlomek rozpuštěného cukru je 4,76%. ZPĚT
Příklad č.2. m (celk.) = 300 g m (AgNO3) = 25 g w (AgNO3) = ? w (AgNO3) = m (AgNO3)/m (celk.) w (AgNO3) = 25/300 w (AgNO3) = 0,0833 ≈ 8,33% Hmotnostní zlomek roztoku AgNO3 je 8,33%. ZPĚT
Příklad č.3. m (I2) = 25 g m (EtOH) = 100 g w (I2) = ? w (I2) = m (I2)/m (I2 + EtOH) w (I2) = 25/125 w (I2) = 0,2 ≈ 20% Roztok jodu a ethanolu představuje 20%. ZPĚT
Použité zdroje BENEŠ, Pavel, Václav PUMPR a Jiří BANÝR. Základy chemie pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy: Základy chemie 1. 1. vyd. Praha: Fortuna, 1993, 143 s. ISBN 80-716-8043-5.