Platina
Poloha v PSP
Elektronová konfigurace, oxidační čísla [Xe] 6s1 4f14 5p9 Oxidační čísla: II+, IV+
Výskyt V přírodě:většinou ryzí (v doprovodu In, Au, Ag) Ve sloučeninách: Niggliit PtS Braggit (Pt,Ni,Pd)S Ferronikloplatina Pt2NiFe Sperrylit PtAs2 Sperrylit PtAs2
Vlastnosti Ušlechtilý, odolný, kujný a tažný kov Elektricky dobře vodivý Rozpustný v Lučavce královské
Použití Výroba chirurgických nástrojů, šperků, elektrod Katalyzátor chemických reakcí( ex: Výroba HNO3 z NH3 )
Výroba Z anodických kalů Působením lučavky královské na rudu Postup výroby pomocí Lučavky Lučavkou královskou působíme na rudu. Kromě Os a In se všechny ostatní kovy rozpustí. Působením Ca(OH) 2 se vysráží rozpuštěné kovy s vyjímkou Pt a Pd. Roztok se odpaří do sucha . Zbytek se žíhá za vzniku houbové platiny. Po promytí se společně s HCl lisuje a vzníká PLATINA
Bezkyslíkaté sloučeniny Cis platina se pouýíva v onkologii a celkove na léčeni karcinomu. Vice méně se navazuje na DNA , kde se casem vystrihne ta spatna bunka.. Bohuzel mohou nastat vedlejsí ucinky a nektere organismi na cisplatinu vůbec nereaguji.. Rakovinotvorne bunky jsou usmrceny diky kovalentním můstkům, které cisplatina vytvari.. Teoreticky.. Kyslikate slouceniny jsou nestale.. Bezkyslíkaté sloučeniny H2PtCl6 Kyselina hexachloroplatičitá (NH4)2[ PtCl6] Hexachloroplatičitan amonný Cis [Pt(NH3)2Cl2] tzv.Cisplatina, cis-diamindichloroplatnatý komplex
Kyslíkaté sloučeniny Pt2O3 Oxid platitý PtO3 Oxid platinový
Poznámky a zajímavosti Do Evropy se dostala v 16.století Nejvíce platiny se těží v Jihoafrické Republice Platina má využití i v lékařství(viz.cisplatina) Patří mezi nejvzácnější kovy na světě Je schopna pohlcovat plynný vodík
Zdroje http://www.prvky.com/78.html http://www.zlatobezdph.cz/platina-vseobecne-udaje http://www.tabulka.cz/prvky/ukaz.asp?id=78 http://www.zlate-mince.cz/Platina.htm http://cs.wikipedia.org/wiki/Platina