Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál byl vytvořen v rámci OP VK 1.5 – EU peníze středním školám. Síra VY_32_INOVACE_ července 2013

Síra -nekov, žluté barvy, v přírodě se vyskytuje v podobě 4 stabilních izotopů - 32 S, 33 S, 34 S a 36 S, dalších 6 izotopů je radioaktivních. -patří do skupiny chalkogenů Výskyt: a)volná – žlutá, křehká, krystalická látka – S 8 Tvoří 2 modifikace: 1. kosočtverečná – stálá do teploty 96,5 ⁰ C (také α – síra) 2. jednoklonná – stálá od 96,5 ⁰ C až do 119 ⁰ C (také β – síra) [1]

 dalším zahříváním síra kapalní  při zahřátí nad 160 ⁰ C kapalina hnědne a zvyšuje svou viskozitu  při teplotě 444,5 ⁰ C vře a tvoří oranžové páry, které jsou tvořeny z osmiatomových molekul, které se postupně se zvyšující teplotou mění na S 6, S 4 a S 2.  plastická síra – vzniká nalitím roztavené síry do vody. Získaná hmota se dá tvarovat, ale plasticita je přechodná, po určité době se mění na síru kosočtverečnou.

 sirný květ – vzniká rychlým ochlazením sirných par  jako čistý prvek se vyskytuje v oblastech se silnou vulkanickou činností, nebo v okolí horkých minerálních pramenů.  síra se těží Frashovou metodou - taví se vodní parou přímo ve vrtu a tlakem se dopravuje na povrch. Naleziště: Sicílie, USA, Polsko

b) vázaná 1. v sulfidech : CuFeS 2 – chalkopyrit FeS 2 – pyrit PbS – galenit ZnS – sfaletit HgS – cinnabarit (rumělka) 2. v síranech : CaSO 4. 2H 2 O – sádrovec BaSO 4 – baryt [2] [3] [4]

 biogenní prvek – součást bílkovin – jako aminokyselina – cystein a methionin (kůže, nehty, vlasy)  součást koenzymu A, vitamínů  součástí gluthantionu (tripeptid Glu- Cys – Gly)  rostliny přijímají síru ve formě SO4 2-

Vlastnosti síry: nerozpustná v H 2 O, rozpustná v nepolárních rozpouštědlech špatný vodič může být až šestivazná, využívá d – orbitaly, atomy síry mohou existovat ve 2 excitovaných stavech netvoří vodíkové můstky na vzduchu hoří modrým plamenem za vzniku SO 2 a v malém množství i SO 3 ( uhlí 0,5 – 5 % síry) reaktivní prvek, s většinou kovů se po zahřátí slučuje za vniku sulfidů Fe + S → FeS - tvoří sloučeniny s oxidačním číslem –II, +IV a + VI

Použití: - součást střelného prachu - známa už ve staré Číně - součást výbušnin a zábavné pyrotechniky - výroba zápalek - výroba sirouhlíku - vulkanizace kaučuku - výroba pesticidů - sirné koupele – exémy, revmatismus - síření sklepů, sudů – brání růstu mikroorganismů - výroba H 2 SO 4 – průmyslově významná chemikálie

Znečištění ovzduší: V důsledku spalování uhlí s vysokým obsahem síry dochází ke znečišťování ovzduší oxidem siřičitým.S + O 2 → SO 2 Vlivem vzdušné vlhkosti následně v atmosféře vznikají oxidy síry. SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4  kyselé dešťě Ty jsou příčinou znehodnocení kvality ovzduší a ničení smrkových porostů (Jizerské hory a Krušné hory). [5]

Použité zdroje : [1] DIEDER DESCOUENS. [cit ]. Dostupný pod licencí Public domain na www: [2] DIEDER DESCOUENS. [cit ]. Dostupný pod licencí Public domain na www: [3] NIPIK. [cit ]. Dostupný pod licencí Public domain na www: [4] [cit ]. Dostupný pod licencí Public domain na www: [5] STOWARZYSZENIE SPIRIFER. [cit ]. Dostupný pod licencí Public domain na www: [6] KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie. třetí, upravené vydání. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, ISBN