Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_CH13 Název školy Církevní střední odborná škola Bojkovice Husova 537, Bojkovice AutorRNDr. Anna Priessnitzová Vzdělávací oblastPřírodovědné vzdělávání Vzdělávací oborZáklady přírodních věd - chemie Tématický okruhVybrané kapitoly z anorganické chemie TémaKovy IV. Ročník2. M Datum tvorby Anotace Prezentace zahrnuje kovy skupiny I.,II.,VI. a VII.B, je zaměřena na praktické využití těchto kovů, motivuje tedy žáky k aktivnímu zájmu o probírané učivo. Metodický pokyn Prezentace je určena jako výkladový materiál, lze ji rovněž využít k zopakování a procvičení učiva. Na prezentaci navazuje pracovní list. Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora. DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL

Skupina I.B – vzácné kovy Cu měď Ag stříbro Au zlato

Měď -Ušlechtilý kov načervenalé barvy, používá se od starověku -Minerály – malchit azurit, kuprit, chalkopyrit -Měď velmi dobře vede teplo (kotle, chladiče, nádobí) a elektrický proud (rozvody el. v bytech, elektromotory, elektrické generátory) Z Cu se vyrábějí elektronické součástek, např. integrované obvody -

Měď odolává korozi, působením kyslíku, vzdušné vlhkosti a oxidu uhličitého se pokrývá tenkou vrstvičkou zeleně zbarvené měděnky (CuCO 3. Cu(OH) 2 ), která měď chrání proti další korozi Z mědi se vyrábějí střešní krytiny (kopule chrámů), okapy Výroba mincí – slitiny mědi (Cu+Ni+Zn) Slitiny mědi : bronz, mosaz

Využití mědi ve sloučeninách a slitinách Slitiny mědi : Bronz (Cu + Sn) Mosaz (Cu+Zn) (žesťové hudební nástroje) Síran měďnatý CuSO 4.5 H 2 O neboli skalice modrá – postřiky na plísně (rajčata) – Kuprikol galvanické lázně pro poměďování předmětů.

Stříbro Ag Výborný elektrický vodič, využití v elektrotechnice – kontakty, elektrody, Ag – investiční kov (stříbrné slitky, cihly, pruty) výroba zrcadel, pamětní mince, medaile, šperky, ozdobné předměty AgBr – součást fotografické emulze AgNO 3 – lapis (vyleptávání bradavic)

Au - zlato Měkký žlutý ušlechtilý kov, odolný vůči kyselinám i zásadám. V přírodě se vyskytuje v ryzí formě v horninách, zvětráváním se dostává do písku v řekách. Valounky (nugety), rýžování zlata Ryzost zlata se udává v karátech (určuje podíl zlata ve slitině). Ryzí zlato je 24 karátové.

Využití zlata Zlato je mezinárodní platidlo, uchovává se jako zlatý poklad státu. Investiční zlato – zlaté slitky, mince, cihly Zlato se využívá k výrobě šperků, ryzí zlato je příliš měkké, otírá se, využívají se slitiny zlata s se stříbrem, mědí, zinkem, palladiem nebo niklem.

Au – výborná elektrická vodivosti a odolnosti k vlivům prostředí,proto je zlato využíváno v mikroelektronice a počítačovém průmyslu - kontakty mikroprocesorů. Zlato se využívá barvení skla – do skloviny se přidá AuCl 3 – červené zbarvení – vitráže Au se využívá ve zdravotnictví – zubní lékařství Pozlacování uměleckých předmětů

Skupina II.B Zn zinek Cd kadmium Hg rtuť Hg zinek

Zn - zinek Zn – měkký kov, lehce se taví, využívá se k výrobě slitin - mosaz (Zn +Cu) V přírodě se vyskytuje jako sfalerit –ZnS Zn se využívá ke galvanickému pokovování železných plechů (pozink), které se využívají k výrobě okapů, střech apod. ZnO – zinková běloba (malířství, zásypy, kosmetika) ZnCO 3 – ve zdrav. výroba mastí

Hg - Rtuť Hg – stříbrolesklý kapalný kov, těžký, páry rtuti jsou jedovaté (nervové poruchy), v přírodě ruda cinabarit (rumělka) HgS Alchymisté – snaha s pomocí rtuti vyrobit jiné kovy –zlato (transmutace) Využití rtuti : teploměry, tlakoměry, výroba zrcadel, elektrody v polarografii – Nobelova cena 1959 prof. Jaroslav Heyrovský Slitiny rtuti – amalgámy(zubní plomby) Hg+ Sn+Cd Kalomel – Hg 2 Cl 2 K výrobě oční masti, v analytické chemii

Skupina VI.B Cr chrom Mo molybden W wolfram chrom Wolframové vlákno v žárovce

Chrom – lesklý tvrdý kov, na vzduchu stálý Využití – k pochromování předmětů, součástek, brání korozi Přísada do oceli – tvrdá chromová ocel (ložiska, chirurgické nástroje, příbory) chromová zeleň – tisk bankovek Molybden Využívá se při zpracování Fe (legování oceli) Wolfram Využití k výrobě Wolframové oceli Wolframová vlákna jsou žáruvzdorná – do žárovek (bod tání o C)

Skupina VIII.B Pt platina – patří mezi drahé kovy Využití: šperky, elektrody, Pt kontakty, radary, letecké přístroje, chirurgické nástroje, optická vlákna Pt se využívá jako katalyzátor chemických reakcí a také v autokatalyzátorech (výfukové plyny aut mění na neškodný N 2 a H 2 O). cis platina – využití ve farmacii – cytostatika = léčba zhoubných nádorů (Lachema Brno) Pt je chemicky mimořádně odolný kov

ZDROJE: %C3%BCr_ein_Auto.jpg Zinc_fragment_sublimed_and_1cm3_cube.jpg BANÝR, Jiří a kolektiv: Chemie pro střední školy. Praha: SPN, 1995.