Název opory –Organické sloučeniny Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost Projekt: Vzdělávání pro bezpečnostní systém státu (reg. č.: CZ.1.01/2.2.00/15.0070)

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Organická chemie.
Advertisements

STRUKTURA ORGANICKÝCH SLOUČENIN
Organická chemie je chemie sloučenin uhlíku
Základní škola a Mateřská škola Dobrá Voda u Českých Budějovic, Na Vyhlídce 6, Dobrá Voda u Českých Budějovic EU PENÍZE ŠKOLÁM Zlepšení podmínek.
ALKENY. DEFINICE ● Alkeny jsou uhlovodíky, které mají v otevřeném uhlíkatém řetězci mezi atomy uhlíku jednu dvojnou vazbu.
ALKANY. DEFINICE ● Alkany jsou uhlovodíky, které mají v otevřeném uhlíkatém řetězci mezi atomy uhlíku pouze jednoduché vazby.
VY_32_INOVACE_14_1_7 Ing. Jan Voříšek  Základy systematického názvosloví byly položeny v roce 1892 na Mezinárodním kongresu pro reformu chemické nomenklatury.
VY_32_INOVACE_12_1_7 Ing. Jan Voříšek  V současné době známe několik desítek milionů organických látek a každý rok se objevují a vyvíjejí nové látky.
VY_32_INOVACE_19_1_7 Ing. Jan Voříšek  Téma: Práce s molekulovými modely  Pomůcky: Molekulové modely – stavebnice I výrobce – VD DISK Říčany  Zadání:
Projekt:OP VK Číslo projektu:CZ.1.07/1.4.00/ Autor:Mgr. Alena Přibíková Číslo DUM:Ch Datum ověření ve výuce: Ročník:9.
Název projektu: Zkvalitnění výuky cizích jazyků Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Datum: Základní škola Havlíčkův Brod, Štáflova 2004 Jméno:
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 9 Autor: Mgr. Radek Martinák Deriváty uhlovodíků Uchovávání ve formaldehydu Aceton Extrakt z hořkých.
VY_32_INOVACE_2_2_7 Ing. Jan Voříšek  Alkany jsou sloučeniny uhlíku a vodíku, ve kterých jsou atomy uhlíku vzájemně vázány jednoduchými vazbami C-C.
Ch_028_Alkeny Ch_028_Uhlovodíky_Alkeny Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Registrační číslo.
Název školy: Základní škola Městec Králové Autor: Ing: Hana Zmrhalová Název: VY_32_INOVACE_03_CH9 Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Téma:Uhlovodíky,
Ch_029_Alkyny Ch_029_Uhlovodíky_Alkyny Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Registrační číslo.
VY_32_INOVACE_Slo_III_09 Alkeny ppt. Název projektu: OP VK Registrační číslo: CZ.1.07/1.4.00/ OP Vzdělání pro konkurenceschopnost 1.4.
VY_32_INOVACE_3_1_7 Ing. Jan Voříšek  Při probírání učiva z anorganické chemie jsme vyjadřovali složení jednotlivých sloučenin pomocí chemických vzorců.
Kyselina jablečná, vinná
Karboxylové kyseliny = organické kyseliny.
© Biochemický ústav (E.T.) 2013
Téma :Názvosloví alkanů, vlastnosti, použití
Názvosloví binárních sloučenin
Alkyny.
Aldehydy a ketony.
Zlepšování podmínek pro výuku technických oborů a řemesel Švehlovy střední školy polytechnické Prostějov registrační číslo : CZ.1.07/1.1.26/
Deriváty uhlovodíků Chemie 9. třída.
Deriváty uhlovodíků Fridex Trinitroglycerol Účinky fenolu
VY_32_INOVACE_1_2_7 Ing. Jan Voříšek
Uhlovodíky s dvojnými vazbami.
Tvar molekuly je dán polohou všech atomů molekulu tvořících
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
Nenasycené uhlovodíky
Autor: Mgr. Simona Komárková
NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR: Mgr. Tomáš.
Chemie pro 9.ročník zš Mgr. Iveta Ortová
ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál VY_52_INOVACE_04_ Organické látky
Základní škola a mateřská škola Damníkov
Anorganická chemie Autor: Mgr. Alena Víchová
VY_32_INOVACE_124_Alkany Šablona Identifikátor školy:
Alkeny a dieny Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Alkeny a alkadieny.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ
Organická chemie Autor: Mgr. Iva Hirschová
ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
Alkeny.
Téma :Názvosloví alkenů, vlastnosti, použití
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ
Obecná a anorganická chemie
Název školy: Základní škola Městec Králové Autor: Ing. Hana Zmrhalová
Deriváty uhlovodíků.
Struktura organických látek
CHEMIE - Chemická vazba
Pracovní list č. 5 Karboxylové kyseliny. Pracovní list č. 5 Karboxylové kyseliny.
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ Dolní Benešov, příspěvková organizace
ELEKTROTECHNICKÉ MATERIÁLY
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL zpracovaný v rámci projektu
18 – Alkany, cykloalkany Petr Choboda, 4. B.
Tento materiál byl vytvořen rámci projektu EU peníze školám
Karboxylové kyseliny.
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL zpracovaný v rámci projektu
Název vzdělávacího materiálu Úvod do organické chemie
Jejich příprava a reaktivita
Autor : Mgr. Terezie Nohýnková Vzdělávací oblast : Člověk a příroda
Organická chemie organické sloučeniny vznikají životní činností rostlin a živočichů – při látkových přeměnách v organismech jsou základní stavební složkou.
Digitální učební materiál
Transkript prezentace:

Název opory –Organické sloučeniny Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost Projekt: Vzdělávání pro bezpečnostní systém státu (reg. č.: CZ.1.01/2.2.00/ ) NEBEZPEČNÉ LÁTKY A BOZP

 V současné době dosáhla organická chemie velkého rozmachu. Bylo uměle vyrobeno mnoho milionů organických sloučenin, z nichž mnohé se ani v přírodě nevyskytují ( např. plasty, syntetická vlákna, výbušniny, některé deriváty uhlovodíku, benzin, motorová nafta ). Základy organické chemie

V porovnání s anorganickými sloučeninami jsou organické sloučeniny:  méně rozpustné v polárních rozpouštědlech,  jejich reakce jsou pomalejší ( elektronegativita atomu uhlíku je blízká elektronegativitě atomu vodíku )  většinou nevedou elektrický proud,  mohou být hořlavé,  mají nízké teploty varu,  některé snadno tají, teplem se rozkládají,  jsou lépe rozpustné v nepolárních rozpouštědlech apod. Průběh i rychlost organických reakcí jsou silně ovlivňovány reakčními podmínkami, např. polaritou prostředí, přítomností katalyzátoru, teplotou, koncentrací reaktantů atd. Velmi často lze změnou reakčních podmínek dosáhnout velmi odlišných výsledků (reakce bočné ). Struktura sloučeniny výrazně ovlivňuje reaktivitu organických látek. Vlastnosti organických sloučenin

Stavba elektronového obalu atomu uhlíku:  Z (C) = 6  A (C) = 12  počet protonů = 6  počet elektronů = 6  počet valenčních elektronů = 4 (2s 2 2p 2 ) Struktura organických sloučenin

 atom uhlíku v základním stavu má konfiguraci 6 C : 1s 2 2s 2 2p 2, což by umožňovalo vytvořit jen dva překryvy atomových orbitalů 2p a tím vytvořit jen dvě kovalentní vazby. téměř vždy čtyřvazný. Vazebné možnosti atomu uhlíku

1. Sumární (souhrnné) nebo molekulové vzorce  Příklad: vzorec C 2 H 6 O  = dimethylether ( ether ) CH 3 - O - CH 3  = ethanol ( alkohol ) CH 3 - CH 2 - OH Znázorňování struktury organických sloučenin

 Jev kdy více sloučenin majících stejný sumární vzorec se liší strukturou (pořadím atomů, povahou, pořadím nebo prostorovým uspořádáním vazeb), nazýváme izomerie a příslušné sloučeniny jsou izomery. Izomerie

 Pojem struktura = popis uspořádání atomů a vazeb v molekule.  Struktura sloučeniny se popisuje nebo vyjadřuje vzorcem obvykle ve třech různých úrovních - jako konstituce, konfigurace nebo konformace molekuly.  Konstituce popisuje druh a pořadí atomů i vazeb v molekule, nevšímá si však jejich prostorového uspořádání. Sloučeniny se stejným sumárním vzorcem ale odlišnou konstitucí se nazývají konstituční izomery.

 Konfigurace kromě konstituce zahrnuje i popis prostorového uspořádání atomů a vazeb v molekule, zanedbává však rozdíly v prostorovém uspořádání, které vyplývají z otáčení skupin atomů kolem jednoduchých kovalentních vazeb. Sloučeniny stejné konstituce ale lišící se jen konfigurací se nazývají konfigurační izomery.

 Konformace popisuje u sloučenin s určitou konfigurací různá prostorová uspořádání, která vznikají rotací částí této molekuly kolem jednoduchých vazeb - konformační izomery (konformery).  Společný název pro konfigurační a konformační izomery je stereoizomery.  Běžně používané strukturní vzorce organických sloučenin jsou nejčastěji vzorce konstituční.

2. Konstituční vzorce (druh a pořadí atomů a vazeb v molekule- konstituce molekul) : dimethylether ethanol

3. Racionální vzorce konstituční (konfigurační, konformační) - v podstatě zkrácené vzorce, vyjadřují charakteristické skupiny nebo cykly: CH 3 - O - CH 3 CH 3 - CH 2 - OH nebo CH 3 OCH 3 CH 3 CH 2 OH dimethylether ethanol

3. Konfigurační vzorce Racionální konfigurační vzorec L-mléčné kyseliny: H C

- pořadí vazeb a poloha atomů vodíku, takže izomery se liší druhem charakteristické funkční skupiny, např. CH 3 CH = O CH 2 = CH - OH ethylenoxid acetaldehyd vinylalkohol (ether) (aldehyd) (nenasycený alkohol)

 uhlovodíky - sloučeniny, jejichž molekuly jsou složeny pouze z atomů uhlíku a vodíku.  deriváty uhlovodíků - organické sloučeniny, které mají v molekule kromě atomů uhlíku a vodíku ještě atom nebo atomy jiných prvků.  Heterocyklické sloučeniny - atom jiného prvku je přímou součástí cyklu, vyskytuje se zde místo atomu uhlíku. Rozdělení organických sloučenin

 Podle tvaru řetězce a přítomnosti různých druhů jednoduchých a násobných vazeb: - sloučeniny acyklické ( nasycené a nenasycené ) :

- sloučeniny cyklické ( nasycené a nenasycené, heterocyklické ):

Tabulka č. 1.2, str …. skripta Chemie 2  halogenová-hal ( -F, -Cl, -Br, -I )  nitroskupina-NO 2  aminová-NH 2  hydroxylová-OH  thiolová-SH  sulfoskupina-SO 3 H  karbonylová ( aldehydová )-CH=O  karbonylová ( ketonová )  karboxylová-COOH Deriváty uhlovodíků – charakteristické, funkční skupiny

 Triviální  Systematické ( princip substituční nebo radikálově funkční )  Polosystematické CH 3 CH 2 CH 2 COOH = máselná kyselina = butanová kyselina CH 3 CH(OH)CH 2 COOH = β-hydroxymáselná kyselina Názvosloví organických sloučenin

 Alkany a cykloalkany  Alkeny, cykloalkeny a polyeny  Alkyny  Aromatické uhlovodíky, areny Názvosloví necyklických a monocyklických uhlovodíků

Princip systematického názvosloví: řecká číslovka ( počet atomů uhlíku meth-, eth-, prop-, but-, pent-, hex-, hept-, okt-, non-, dek- ) + zakončení -an -en ( dien, trien ) -yn případně poloha násobné vazby ( číslovka )

Tvorba složitějších názvů - potřeba znát názvy uhlovodíkových zbytků ( odtržení atomu vodíku z uhlovodíku ): ethan ethyl

CH 4 CH 3 - CH 3 CH 3 CH 2 - CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 - CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 - CH 3 (CH 2 ) 6 CH 3 CH 3 (CH 2 ) 6 CH 2 - methan methyl ethan ethyl butan butyl hexan hexyl oktan oktyl

Pozor! =CH 2 =CH- -CH 2 -CH 2 - methylen methin ethylen -CH 2 -CH 2 -CH 2 - trimethylen

Jednovazné zbytky získané myšleným odtržením atomu vodíku z nenasycených uhlovodíků se nazývají alkenyly nebo alkinyly: CH 2 =CH- ethenyl (vinyl) CH 3 -CH=CH- 1-propenyl CH 2 =CH-CH propenyl (allyl) ethynyl

1. Za základní strukturu označíme nejdelší uhlíkový řetězec jen nejsou-li násobné vazby. V případě, že ve sloučenině jsou násobné vazby, je nejdelší řetězec ten, který obsahuje nejvíce násobných vazeb. Pravidla pro tvoření názvů necyklických uhlovodíků

2. Základní řetězec očíslujeme : a) nejsou-li násobné vazby číslujeme od konce, k němuž je nejblíže rozvětvení - připojen postranní řetězec, b) je-li přítomna násobná vazba ( dvojná nebo trojná ) číslujeme od toho konce, k němuž je násobná vazba blíže ( tak, aby atom uhlíku, z něhož dvojná nebo trojná vazba vychází, měl nejnižší možné číslo, přitom má dvojná vazba přednost před trojnou vazbou ).

3. Dále napíšeme název základního řetězce, vyjádříme polohu násobných vazeb a přidáme zakončení vyjadřující přítomnost násobné ( násobných ) vazby ( vazeb ). 4. V názvech oddělujeme čísla a text pomlčkou, mezi čísly píšeme čárku. 5. Názvy vedlejších řetězců, alkylů, seřadíme podle abecedy, před jejich názvy píšeme číslo, které vyjadřuje, na který atom uhlíku hlavního řetězce je vedlejší řetězec připojen.

6. Pokud je to nutné ( rozvětvení vedlejšího řetězce ), očíslujeme i vedlejší řetězce. Očíslujeme je od místa připojení k hlavnímu řetězci. V takovém případě je složený název rozvětveného vedlejšího řetězce psán do závorky.

1. Názvy nasycených monocyklických uhlovodíků bez postranních řetězců vytvoříme připojením předpony cyklo- ke jménu nerozvětveného alifatického uhlovodíku, který má stejný počet atomů uhlíku. 2. Jednovazné zbytky vytvoříme od cykloalkanů stejným způsobem jako u alkanů a uhlík s volnou vazbou nese číslo 1 ( např. cyklopropan - cyklopropyl ). Pravidla pro tvoření názvů monocyklických uhlovodíků

3. Pokud má cykloalkan jako postranní řetězce jednoduché alkyly, očíslujeme uhlíky kruhu tak, aby těm, z nichž vycházejí alkyly, příslušela nejnižší čísla, uhlovodík pak považujeme za substituovaný cykloalkan. Je-li postranní řetězec složitější, uhlovodík se považuje za odvozený od alkanu s otevřeným řetězcem.

4. U nenasycených cyklických uhlovodíků číslujeme cyklus tak, aby násobná vazba měla co nejnižší číslo. Číslo, jež označuje uhlík, z něhož násobná vazba vychází, se umisťuje za název cyklického uhlovodíku. Podle typu násobné vazby připojíme zakončení -en, -yn, - dien, -diyn atd. 5. Pro zjednodušení velmi často používáme grafické znázornění vzorců cykloalkanů, ve kterých nezapisujeme atomy uhlíku a vodíku.

Při psaní vzorců podle názvů postupujeme naopak. Nejprve napíšeme hlavní uhlíkový řetězec, případně cyklický uhlovodík, očíslujeme jej, vyznačíme násobné vazby a zapíšeme postranní řetězce. Psaní vzorců uhlovodíků