Střední zdravotnická škola, Karviná, příspěvková organizace Borovského 2315/1, Karviná - Mizerov Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo a název šablony klíčové aktivity III/2 – Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Číslo materiáluVY_32_INOVACE_CHE.1.10 Oblast vzdělávání, předmět Přírodovědné vzdělávání, chemie Tematická oblastAnorganická chemie TémaPrvky V.A skupiny AutorMgr. Jana Feberová Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.

Střední zdravotnická škola, Karviná, příspěvková organizace Borovského 2315/1, Karviná - Mizerov Anotace Prezentace seznamuje žáky s prvky IV. A skupiny, podrobně jsou zde podávány informace o dusíku a jeho sloučeninách. Metodický pokyn Prezentace slouží k výkladu učiva, doplňuje učebnici, napomáhá snadnějšímu pochopení přednášené látky. V závěru jsou snímky určené k opakování a upevňování učiva.

Nekovy V.A skupiny Chemie, 1. ročník, Anorganická chemie

Které prvky ji tvoří?

Jak si je zapamatovat? Náš Pan Asistent Sbírá Bicykly Náš Profesor Asi Sbaštil Bismut NEKOVYKOVY POLOKOVPOLOKOV

DUSÍK (N – Nitrogenium)

DUSÍK Základní charakteristiky : Protonové číslo: Perioda: Skupina: Elektronová konfigurace: V.A 7 2. Volný Vázaný biogenní prvek Výskyt: ve vzduchu 78% dusičnany oxidy amoniak …. v bílkovinách ….

DUSÍK Fyzikální vlastnosti: plyn bezbarvý bez chuti bez zápachu bod varu -193°C zelená tlaková láhev Chemické vlastnosti: ve formě molekuly N 2 spojené trojnou vazbou molekulární dusík je velmi stálý N inertní plyn

DUSÍK Výroba: ze vzduchu metodou frakční destilace

DUSÍK Význam: chemická surovina: výroba amoniaku kyselina dusičná průmyslová hnojiva plnění žárovek inertní atmosféra ve zdravotnictví (tekutý dusík)

SLOUČENINY DUSÍKU

AMONIAK AMONIAK (čpavek) bezbarvý plyn charakteristický zápach snadno zkapalnitelný směs NH 3 + vzduch (16-27%) výbušná dobře rozpustný ve vodě roztok je zásaditý

AMONIAK AMONIAK (čpavek) Výroba: přímou syntézou dusíku a vodíku: prodává se jako 25% vodný roztok nebo zkapalněný Význam: výroba kyseliny dusičné dusíkatá hnojiva chladící medium čistící prostředky na sklo

vznikají reakcí s kyselinami nejvýznamnější je: jeho vzorec: využití: AMONNÉ SOLI chlorid amonný monočlánky

vzorec: jinak se mu říká: využití: anestetikum hnací plyn do bombiček OXID DUSNÝ rajský plyn

OXID DUSNATÝ vzorec: jedovatý obsažený např. ve výfukových plynech

OXID DUSIČITÝ vzorec: hnědočervený plyn při spalování pohonných hmot kyselé deště zdraví škodlivý

Oxid dusičný krystalická látka nestabilní explozivní

KYSELINA DUSIČNÁ významná anorganická kyselina bezbarvá kapalina stárnutím zažloutne uchovává se v tmavých lahvích silné oxidační činidlo rozpouští všechny kovy ( kromě Au a Pt) lučavka královská

KYSELINA DUSIČNÁ Výroba:

KYSELINA DUSIČNÁ prodává se jako 65% vodný roztok chemické činidlo oxidační činidlo rozpouští téměř všechny kovy (včetně Cu) výroba barviv výroba výbušnin

V MINERÁLECH Apatit - těžba poloostrov Kola Fluoroapatit Výskyt V ŽIVÝCH ORGANISMECH  kosti, zuby  apatit karbonátový 3Ca 3 (PO 4 ) 2 ·CaCO 3 ·H 2 O  DNA, RNA, lipidy

apatit – využití ve šperkařství

Formy fosforu BÍLÝ FOSFOR měkký – krájení nožem na vzduchu samovznětlivý uchovávání pod vodou velmi reaktivní

na vlhkém vzduchu světélkuje (fosforescence) – páry fosforu reagují s kyslíkem za vzniku oxidu fosforečného a světla velmi silný jed – 0,05g je pro člověka smrtelná dávka

Formy fosforu Poměrně stálý nejedovatý Zahříváním bílého P K výrobě zápalek ČERVENÝ FOSFOR Zápalky: hlavička zápalky (směs s chlorečnanem draselným a S) škrtátko (červený P, MnO 2, skelný prach)

Formy fosforu Stálý Vlastnostmi připomíná kovy Je vodivý ČERNÝ FOSFOR

Průmyslová výroba červený - výroba zápalek, pyrotechniky bílý - jed na krysy, bomby bílý fosfor způsobuje rozsáhlé popáleniny, které se špatně hojí,oděv zůstává nepoškozený nebezpečný je i oxid fosforečný, který vzniká v plynném skupenství při výbuchu fosforové bomby

po osvětlení silně zeleně fosforeskuje, hygroskopický Využití: v laboratoři při sušení plynů a kapalin (dehydratační činidlo) Sloučeniny OXID FOSFOREČNÝ

havárie vagónu převážející bílý fosfor (Ukrajina ), mrak oxidu fosforečného zamořil 14 obcí

tvoří bezbarvé krystaly dobře rozpustná ve vodě běžně % trojsytná, středně silná kyselina využití: přípravky proti korozi, okyselení nápojů sycených oxidem uhličitým (např. Coca Cola), výroba hnojiv Sloučeniny KYSELINA TRIHYDROGENFOSFOREČNÁ

FOSFOREČNAN TRISODNÝ: prášky na praní FOSFOREČNANY: hnojiva výroba superfosfátu: (skládá se z dihydrogenfosforečnanu vápenatého a síranu vápenatého ) Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 SO 4 → Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2CaSO 4 Sloučeniny OSTATNÍ

Použitá literatura: BANÝR, Jiří. Chemie pro střední školy, 2. vyd. Praha: SPN, 1997, 160 s. ISBN Klipart Microsoft Office. Zpracovala: Mgr. Jana Feberová, SZŠ Karviná, 2012 Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání, Chemie, 1. ročník