CHEMIE NEPŘECHODNÉ KOVY.

Prezentace na téma: "CHEMIE NEPŘECHODNÉ KOVY."— Transkript prezentace:

1 CHEMIE NEPŘECHODNÉ KOVY

2 HOŘČÍK Mg

3 VLASTNOSTI Stříbrolesklý kov
Nekoroduje v suchém prostředí (ochranná vrstva) Nejlehčí konstrukční kov Středně tvrdý Tažný, válcovatelný, slévatelný Vede hůř elektrický proud a teplo Při hoření hořčíku vzniká intenzivní bílé světlo

4 VÝSKYT Obsažen v mořské vodě (MgCl2, MgBr2, MgSO4) Minerály
Dolomit CaMg(CO3)2 Magnezit MgCO3

5 VÝROBA Kovový hořčík se vyrábí elektrolýzou chloridu hořečnatého MgCl2
Na uhlíkové anodě se uvolňuje chlor Na železné katodě se uvolňuje hořčík

6 ELEKTROLÝZA Nakreslete schéma elektrolýzy chloridu hořečnatého: Mg2+
Na jaké ionty se molekula rozštěpí: Mg2+ Cl- Označte názvem a nábojem elektrody Nakreslete, ke kterým elektrodám se ionty přibližují Na které elektrodě probíhá oxidace? Na anodě Napište rovnici: 2Cl - 2e Cl2 Na které elektrodě probíhá redukce? Na katodě Napište rovnici: Mg +2e Mg Mg2+ Cl- UHLÍKOVÁ KATODA UHLÍKOVÁ ANODA - 2+

7 POUŽITÍ HOŘČÍKU Osvětlování podzemních prostor při fotografování
V pyrotechnice (bengálský oheň)

8 POUŽITÍ SLITIN HOŘČÍKU

9 SLITINY Hořčík je složkou lehkých slitin
Elektron - nejméně 90 % Mg a nejvýše 10 % Al, Zn - hořlavá, nahrazena duralem - použitelnost do 150 °C - lité disky kol Dural - Al, Mg, Cu, Mn - pevnost, nízká hustota, odolný vůči korozi - letecký a automobilový průmysl, výtahy, jízdní kola, žebříky,… - plechy, dráty, tyče, trubky

10 HLINÍK Al

11 VLASTNOSTI Stříbrošedý, měkký kov Lehký
Výborná tepelná a elektrická vodivost Kujný, tažný a odolný vůči korozi (na vzduchu ochranná vrstva Al2O3)

12 VÝSKYT Třetí nejrozšířenější prvek zemské kůry (asi 8%)
Vyskytuje se pouze ve sloučeninách (hlavně jako oxid hlinitý Al2O3) bauxit (Al2O3· 2 H2O – hydratovaný oxid hlinitý) korund (Al2O3 - oxid hlinitý) Další výskyt Safír – Al2O3 s příměsí oxidů titanu a železa Rubín – Al2O3 s příměsí oxidů chrómu Kaolín - Al4(OH)8Si4O10 hlinitokřemičitan Smirek - Al2O3

13 VÝROBA

14 VÝROBA Hliník se vyrábí z bauxitu elektrolýzou, hliník se vylučuje na katodě (uhlíková vana).

15 2010

16 POUŽITÍ

17 POUŽITÍ Vodič elektrického proudu (náhrada Cu)
Výroba mincí, nádobí, bižuterie Výroba lehkých slitin (dural, elektron) - konstrukce staveb, letadel, lodí, automobilový průmysl Alobal - obalový materiál v potravinářském průmyslu Zrcadla

18 Cín Sn

19 VLASTNOSTI Stříbrobílý lesklý kov, na vzduchu stálý Měkký Tažný, kujný
Není jedovatý Nízká teplota tání (232 °C)

20 VÝSKYT Cín se vyskytuje: kasiterit SnO2 (oxid ciničitý)

21 VÝROBA Cín se získává redukcí uhlíkem. SnO2 + 2 C → Sn + 2 CO

22 POUŽITÍ

23 POUŽITÍ Výroba staniolu Pokovování plechů (konzervy)
Kuchyňské potřeby (formy, struhadla)

24 SLITINY Pájky Bronz Ložiskový kov Slitiny olova s cínem
Pájení elektrických obvodů, instalatérské práce Bod tání pájek je dán poměrem obou kovů (250 – 400 °C) Bronz Slitina cín + měď (do 33 % cínu) Odolává mořské vodě - potrubí a ventily pro rozvod slané vody Výroba zvonů, soch Ložiskový kov Slitina 80 – 90 % Sn + měď, olovo, antimon. Výroba kluzných ložisek pro automobilový průmysl (odolný proti otěru)

25 OLOVO Pb

26 VLASTNOSTI Šedý lesklý kov, (na vzduchu ochranná vrstva) Měkký Těžký
Nízká teplota tání (330 °C) Pohlcuje rentgenové záření Špatně vede proud Toxický

27 VÝSKYT Olovo se vyskytuje v minerálech PbS galenit

28 VÝROBA 2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2 PbO + C → Pb + CO
1. krok: pražení (= reakce s kyslíkem) převede sulfidy olova na oxidy 2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2 2. krok: redukce uhlíkem PbO + C → Pb + CO

29

30 POUŽITÍ Snaha o omezení používání olova kvůli toxicitě
Ochrana proti rentgenovému záření Výroba elektrických akumulátorů Olovnaté sklo Střelivo, olůvka Snaha o omezení používání olova kvůli toxicitě

31 SLITINY Pájky Ložiskový kov Slitiny olova s cínem
Pájení elektrických obvodů, instalatérské práce Bod tání pájek je dán poměrem obou kovů (250 – 400 °C) Ložiskový kov Slitina 80 – 90 % Sn + měď, olovo, antimon. Výroba kluzných ložisek pro automobilový průmysl (odolný proti otěru)

32

33 Zdroje Obrázky: AUTOR NEZNÁMÝ. [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: AUTOR NEZNÁMÝ. [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

34 Název prvku Chemická značka Mohsova stupnice sodík Na 0,5 hořčík Mg 2,5 hliník Al 2,75 draslík K 0,4 vápník Ca 1,75 titan Ti 6 chrom Cr 8,5 mangan Mn železo Fe 4 nikl Ni měď Cu 3 zinek Zn stříbro Ag cín Sn 1,5 wolfram W 7,5 platina Pt 3,5 zlato Au olovo Pb