Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Molekulová fyzika a termika. Základní představy Molekulová fyzika –vnitřní stavba látek - Kinetická teorie látek –vzájemné působení velkého počtu částic.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Molekulová fyzika a termika. Základní představy Molekulová fyzika –vnitřní stavba látek - Kinetická teorie látek –vzájemné působení velkého počtu částic."— Transkript prezentace:

1 Molekulová fyzika a termika

2 Základní představy Molekulová fyzika –vnitřní stavba látek - Kinetická teorie látek –vzájemné působení velkého počtu částic –aplikace statistiky Termika –neuplatňuje vnitřní stavbu látky –aplikace zákona zachování energie –termika = hlavně měření teploty - historie –Termodynamika

3 Základní pojmy Brownův pohyb –http://fyzmatik.pise.cz/65731-brownuv- pohyb.htmlhttp://fyzmatik.pise.cz/65731-brownuv- pohyb.html –rychlost částic vzrůstá s rostoucí teplotou –tepelný pohyb Interakce částic –vzájemné působení

4 Vzájemná interakce Částice se na krátkou vzdálenost odpuzují a na dlouhou přitahují –Krátká vzdálenost

5 Vzájemná interakce Částice se na krátkou vzdálenost odpuzují a na dlouhou přitahují –Dlouhá vzdálenost Londonovy disperzní síly

6 Stav - tlak, teplota, objem, atd... Soustava - termodynamická –izolovaná, neizolovaná –otevřená, uzavřená –adiabaticky izolovaná Termodynamický děj –rovnovážný děj : P,V,T = konst –vratný děj : bez dodání dodatečné energie se vrátí do původního stavu –nevratný děj

7 Vnitřní energie soustavy systém tvoří částice každá částice - mechanická energie ?? vnitřní energie U E = E M + U - celková energie systému U = U K + U P

8 UKUK Kinetický příspěvek do vnitřní energie teplený pohyb molekul –střední kvadratická rychlost molekuly –okamžitá rychlost molekuly - náhodná veličina

9 Ekvipartiční teorém Na každý stupeň volnosti molekuly připadá energie kT/2.

10 UPUP Vzájemné působení částic závisí na poloze, resp. navzájemné vzdálenosti

11 ΔUΔU změna konáním práce ΔU = U 2 - U 1 =W stlačení pístu - zahřátí plynu - ΔU > 0 vytažení pístu - ochlazení plynu - ΔU < 0 změna tepelnou výměnou –tepelná výměna - kontakt těles ?? tepelné záření –teplo Q - forma energie, jednotka J (joule) ΔU = U 2 - U 1 = Q

12 1. termodynamický zákon ΔU = Q + W Změna vnitřní energie soustavy ΔU je rovna součtu práce W vykonané okolními tělesy na působící soustavu silami a tepla Q odevzdaného okolními tělesy soustavě.

13 Tepelná rovnováha, teplota Tělesa, která jsou spolu v kontaktu dospějou po dostatečně dlouhém čase do stavu tepelné rovnováhy - mají stejnou teplotu Teplota –stupnice celsiova »rovnovážný stav chemicky čisté vody a jejího ledu t = 0°C »rovnovážný stav chemicky čisté vody a její páry t = 100°C –stupnice kelvinova »jeden výchozí bod - rovnovážný stav voda-led-sytá vodní pára T = K »T = 0 K

14 Tepelná kapacita do systému dodám teplo - nedojde ke změně skupenství - zvýší se teplota- o kolik ?? množství tepla : Q schopnost látky přijímat teplo : C měrná tepelná kapacita

15 kalorimetrická rovnice aplikace zákona zachování energie do systému dodáme teplo Q 1 teplo - energie - nemůže se jen tak ztratit spotřebuje se na ohřátí všech částí v systému

16


Stáhnout ppt "Molekulová fyzika a termika. Základní představy Molekulová fyzika –vnitřní stavba látek - Kinetická teorie látek –vzájemné působení velkého počtu částic."

Podobné prezentace


Reklamy Google