ELEKTROLÝZA.

Prezentace na téma: "ELEKTROLÝZA."— Transkript prezentace:

1 ELEKTROLÝZA

2 Elektrolýza Elektrolýza je redoxní děj probíhající na elektrodách při průchodu stejnosměrného proudu roztokem nebo taveninou, který musí obsahovat volně pohyblivé ionty (kationty, anionty). Elektrolýza je přeměna elektrické energie na chemickou.

3 Elektrolýza Kationty se pohybují k záporně nabité elektrodě katodě.
Anionty se pohybují ke kladně nabité elektrodě anodě. Elektrolýza se průmyslově využívá k výrobě kovů, pokovování a k čištění kovů.

4 Elektrolýza

5 Elektrolýza roztoku chloridu měďnatého CuCl2.
Výroba mědi Elektrolýza roztoku chloridu měďnatého CuCl2. Roztok CuCl2 + uhlíkové elektrody (4 – 6V) CuCl2 Cu Cl1- Anoda: 2 Cl e- Cl20 oxidace Katoda: Cu e- Cu0 redukce

6 Elektrolýza taveniny oxidu hlinitého Al2O3 (bauxit).
Výroba hliníku Elektrolýza taveniny oxidu hlinitého Al2O3 (bauxit). Roztok Al2O3 + uhlíkové elektrody Al2O Al O2- Anoda: 3 O e- O oxidace Katoda: 2 Al e- Al redukce

7 Elektrolýza roztoku jodidu zinečnatého ZnI2.
Výroba zinku Elektrolýza roztoku jodidu zinečnatého ZnI2. Roztok ZnI2 + uhlíkové elektrody (9 – 12V) ZnI Zn I1- Anoda: 2 I e- I20 oxidace Katoda: Zn e- Zn0 redukce

8 Vodný roztok NaCl + uhlíkové elektrody
Elektrolýza roztoku chloridu sodného (výroba chloru, vodíku a hyd.sodného) Vodný roztok NaCl + uhlíkové elektrody 2 NaCl + 2 H2O Cl2 + H2 + 2 NaOH 2 Na+ + 2 Cl- + 2 H+ + 2 OH- 2 NaOH Anoda: 2 Cl- - 2 e- Cl2 oxidace Katoda: 2 H+ + 2 e- H2 redukce Vznik roztoku hydroxidu sodného: 2 Na+ + 2 OH- 2 NaOH (odpařováním vznikne čistý hydroxid sodný)

9 Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 9. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit ]. Dostupné z WWW: < Snímek 1:Domáca elektrolýza | Zábavná chémia: [online] [cit ]. Domáca elektrolýza | Zábavná chémia:. Dostupné z WWW: < Snímek 3:Sbírka řešených úloh z fyziky: [online] [cit ]. Sbírka řešených úloh z fyziky:. Dostupné z WWW: < Snímek 4:Wikipedie, otevřená encyklopedie: [online] [cit ]. Elektrolýza - Wikipedie:. Dostupné z WWW: <