Názvosloví koordinačních sloučenin (komplexů)

Prezentace na téma: "Názvosloví koordinačních sloučenin (komplexů)"— Transkript prezentace:

1 Názvosloví koordinačních sloučenin (komplexů)

2 Pojem koordinační sloučenina
Názvem koordinační sloučenina (komplex) je označována částice (kation, anion, nenabitý útvar), sestávající z jednoho nebo více centrálních atomů (obvykle atomů kovových), k nimž je koordinační vazbou poután určitý počet ligandů (atomů, atomových skupin, molekul, nabitých či nenabitých). Počet koordinačních vazeb je v komplexu vyšší než je oxidační číslo centrálního atomu (atomů). Podle této definice je komplexem BF4ˉ, I2Cl6 [Ag(CN)2]ˉ

3 Koordinační číslo Počet koordinačních vazeb kolem centrálního atomu se označuje jako koordinační číslo n a je pro centrální atom významnou veličinou. Obvyklá hodnota činí čtyři a šest, vyskytují se však koordinační čísla dvě až devět, vyjímečně i vyšší.

4 Obecná pravidla pro tvorbu vzorců a názvů
- vzorec komplexu se umísťuje do hranatých závorek ve vzorci se na prvém místě uvádí symbol centrálního atomu za ním následují vzorce ligandů podle počátečního písmene názvu ligandu (víceprvkové ligandy se uzavírají do kulatých závorek), jejich počet se vyjádří číselným indexem; - v názvu jsou uváděny nejprve počty a názvy ligandů ve výše uvedeném pořadí, nakonec se uvede název centrálního atomu s koncovkou určující jeho oxidační číslo (valenční přípona) a náboj částice, tj. jde-li o kation, nenabitý komplex, nebo anion. Psaná forma názvu nejlépe vyplyne z dále uvedených příkladů (tvorba názvů ligandů bude probrána dále).

5 Příklady: [Co(NH3)3(H2O)]Cl chlorid triammin-aqua-kobaltitý [Pt(NH3)2Cl2] diammin-dichloroplatnatý komplex NH4[Cr(NH3)2(SCN)4] diammin-tetrathiokyanatochromitan amonný Nulový oxidační stupeň centrálního atomu nemá žádnou příponu: [Co2(CO)8] oktakarbonyldikobalt (resp. dikobaltu) [Ni(CN)4] anion tetrakyanoniklu(4-) Záporný oxidační stupeň má bez ohledu na velikost zakončení -id Na[Co(CO)4] tetrakarbonylkobaltid(1-) sodný Na2[Fe(CO)4] tetrakarbonylferrid(2-) disodný (resp. sodný)

6 Názvy ligandů A. Aniontové ligandy Fˉ - fluoro, Clˉ - chloro, Brˉ - bromo, Iˉ - jodo, O2־ – oxo, OHˉ - hydroxo, O22־ – peroxo, nezkrácené tvary mají: Hˉ - hydrido, ale S2־ – thio ! CNˉ - kyano, SCNˉ - thiokyanato

7 B. Neutrální a kationtové ligandy
název neutrálního nebo kationtového ligandu se používá beze změny; uvedené ligandy mají specifické názvy: H2O voda jako ligand: aqua NH3 amoniak jako ligand: ammin ligandy CO – karbonyl a NO – nitrosyl jsou považovány za nenabité