14.1 Vím, co jsou kyseliny. Výroba kyselin je náročná.

Prezentace na téma: "14.1 Vím, co jsou kyseliny. Výroba kyselin je náročná."— Transkript prezentace:

1 14.1 Vím, co jsou kyseliny. Výroba kyselin je náročná.
Elektronická učebnice - Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2, příspěvková organizace Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 14.1 Vím, co jsou kyseliny. Výroba kyselin je náročná. Kyseliny jsou velmi nebezpečné. kyseliny Autor: Mgr. Petra Křivánková

2 14.2 Co již víme? Kyseliny mohou být toxické, nebezpečné, žíravé.
Elektronická učebnice - Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2, příspěvková organizace Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 14.2 Co již víme? Mravenec – kyselina mravenčí Co je kyselé? Je všechno kyselé kyselinou? Kyseliny mohou být toxické, nebezpečné, žíravé. Citron – kyselina citronová Ocet – kyselina octová

3 14.3 Jaké si řekneme nové termíny a názvy?
Elektronická učebnice - Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2, příspěvková organizace Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 14.3 Jaké si řekneme nové termíny a názvy? Kyseliny kyslíkaté tříprvkové sloučeniny vodíku, kyslíku a jiných prvků kyslík má oxidační číslo –II, vodík I obecný vzorec kyseliny je: HImXO-IIn Kyseliny bezkyslíkaté dvouprvkové sloučeniny vodíku a jiného prvku (halogenu, síry) k. chlorovodíková HCl k. bromovodíková HBr k. jodovodíková HI k. fluorovodíková HF k. sulfonová H2S Koncovky kladných oxidačních čísel neznámého prvku + I -ný + VI -ový + II -natý + VII -istý + III -itý + VIII -ičelý + IV -ičitý + V -ičný -ečný

4 14.4 Co si řekneme nového? NÁZVOSLOVÍ KYSELIN Tvorba vzorce z názvu
Elektronická učebnice - Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2, příspěvková organizace Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 14.4 Co si řekneme nového? NÁZVOSLOVÍ KYSELIN Tvorba vzorce z názvu kyselina dusičná -ičná +V pořadí prvků – vždy stejné H N O doplníme oxidační čísla HI N V O-II součet kladných oxidačních čísel je 6, proto stačí ke kyslíku připsat už pouze malou 3: HINVO-II3 a tím bude součet součinů oxidač. čísla daného prvku a počtu atomů daného prvku roven nule:  1*I+1*V+3*(-II) = 0 kyselina dusičná HNO3 Tvorba názvu ze vzorce probíhá v opačném pořadí než tvorba vzorce HNO2 nejprve doplníme oxidační čísla kyslíku a vodíku HINO-II molekula je navenek elektroneutrální, proto součet kladných a záporných oxidačních čísel musí být roven nule 2*(-II) = I + x -4 = I+ x x = 3 - k dusíku dáme oxidační číslo III HINIIIO-II2 ox. číslo III – koncovka –itý kyselina dusitá

5 14.5 Procvičení a příklady PŘÍKLADY NA PROCVIČENÍ
Elektronická učebnice - Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2, příspěvková organizace Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 14.5 Procvičení a příklady Reakce mědi s koncentrovanou kyselinou sírovou PŘÍKLADY NA PROCVIČENÍ Doplň k názvům vzorce a oxidační čísla: kyselina chloristá kyselina bromičná kyselina dusitá kyselina uhličitá kyselina fosforečná kyselina siřičitá kyselina jodičná kyselina trihydrogenboritá Doplň k vzorcům oxidační čísla a názvy: HClO H2NO2 HIO4 H3PO4 H2CrO4 HBrO4 HIO3 H2SO4 HClO4 HBrO3 HNO2 H2CO3 HPO3 H2SO3 HIO3 H3BO3 k. chlorná k. dusičitá k. jodistá k. trihydrogenfosforečná k. chromová k. bromistá k. jodičná k. sírová

6 Kyselina chlorovodíková
Elektronická učebnice - Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2, příspěvková organizace Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 14.6 Něco navíc pro šikovné Kyselina dusičná HNO3 Kyselina sírová H2SO4 Kyselina chlorovodíková HCl Výroba: H N2 NH3 NO NO2 HNO3 Použití: žíravina, výroba prům. hnojiv, barviv, výbušniny Použití: žíravina, výroba prům. hnojiv, barviv, léčiv Výroba: S O2 SO2 O katalyzátor V2O5 SO3 H2O H2SO4 žíravina, metalurgie, výroba léčiv Kyselina fosforečná H3PO4 sloučeniny fosforečnany

7 14.7 CLIL Nitric acid Sulfuric acid Hydrochloric acid Phosphoric acid
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemistry Elektronická učebnice - Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2, příspěvková organizace 14.7 CLIL Nitric acid HNO3 Sulfuric acid H2SO4 Hydrochloric acid HCl Phosphoric acid H3PO4 Carbonic acid H2CO3

8 14.8 Test znalostí a/ kyseliny bez vody
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Elektronická učebnice - Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2, příspěvková organizace 14.8 Test znalostí Jaké kyseliny označujeme za „bezkyslíkaté“? a/ kyseliny bez vody b/ kyseliny bez kyslíku c/ takové neexistují d/ kyseliny bez H Napiš název této sloučeniny HBO2 a/ kyselina borovodíková b/ oxid bromitý c/ kyselina bromitá d/ kyselina boritá Jaký je obecný vzorec kyslíkatých kyselin? a/ HI OII M b/ HIn MO-IIx c/ H-In MO-IIx d/ HI O-II M Jaký je vzorec kyseliny uhličité? a/ HCO4 b/ H2CO4 c/ H2CO3 d/ HCO Jaké jsou základní suroviny pro výrobu kysel. dusičné? a/ vodík a kyslík b/ vodík a dusík c/ vodík a oxid dusíku d/ voda a oxid dusíku Jaký je vzorec kyseliny chlorovodíkové? a/ HCl b/ KCl c/ HClO d/ KClO Správné odpovědi: b c d a Test na známku

9 14.9 Použité zdroje, citace http://www.exmont-kyjov.cz/1_2.jpg
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 14.9 Použité zdroje, citace Obrázky z databáze klipart

10 14.10 Anotace Autor Mgr. Petra Křivánková Období 07 – 12/2011 Ročník
Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 14.10 Anotace Autor Mgr. Petra Křivánková Období 07 – 12/2011 Ročník 8. a 9. ročník Klíčová slova Kyseliny dusičná, sírová, chlorovodíková Anotace Prezentace popisující princip názvosloví kyselin, vlastnosti a vznik vybraných sloučenin.