Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Elektrolýza http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Elektrol%C3%BDza.jpeg
2
Elektrolýza definice jsou to redoxní reakce, které probíhají na elektrodách při průchodu stejnosměrného el. proudu roztokem nebo taveninou El. proud může vést pouze látka, která obsahuje pohyblivé kationty a anionty. Soli v pevném skupenství el. proud nevedou, ale v roztoku či tavenině ano. Př. NaCl Na+ + Cl- Napiš rovnici ionizace: ZnI2, AlBr3, NaNO3, Al2(SO)4 , CaCO3 9.A 30/5 _2;
3
Elektolýza roztoku CuCl2
1. krok- ionizace (tavenina, rozpouštění) 2. krok- reakce na elektrodách (průchod el. proudu) ad.1: CuCl2 Cu2+ + 2Cl- ad.2: kladná elektroda ANODA: (nedostatek e- ) 2Cl- - 2e- Cl02 (zápach) záporná elektroda KATODA: (nadbytek e- ) Cu2+ +2 e- Cu0 (červená vrstva)
4
Elektrolýza roztoku modré skalice
5
Průmyslové využití elektrolýzy
výroba chemikálií chlor,vodík,hydroxid sodný,kyslík 2. galvanické pokovování poměďování, zlacení, chromování 3. zisk kovů z rud hliník z bauxitu 4. čištění kovů např. mědi 5. polarografie- Jaroslav Heyrovský- určování chemického složení látky pomocí změn elektrického proudu procházejícího roztokem zkoumané látky Jaroslav Heyrovský - Wikipedie
Podobné prezentace
