Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Redoxní reakce 9.A, B 23/5 3-ox.;
2
Redoxní reakce Definice
jsou to reakce, při nichž dochází ke změnám oxidačních čísel atomů ox. číslo - kladné I – VIII (-ný, …, -ičelý) slouč. - záporné –I, -II, -III, -IV (-id) slouč. - nula prvky Př. FeIIICl3-I Fe2IIIO3-II PbIIO2-I PbIVO2-II
3
Urči oxidační čísla povinné
halogenidy: jodid manganistý ZnF2 oxidy: oxid fosforečný Na2 O oxid sírový OsO4
4
Urči oxidační čísla rozšiřující
hydroxidy: hydroxid železitý Ca(OH)2 kyseliny: kys. chlorovodíková H2 S kys. dusitá HNO3 kys. uhličitá H2SO4
5
Příklady redox. dějů z běžného života
dýchání, hoření, fotosyntéza, výroba kovů z rud, elektrolýza, koroze, …
6
Redukce a oxidace
7
Redukce a oxidace definice
Redukce je reakce, při které se oxidační číslo atomů zmenšuje. Oxidace je reakce, při které se oxidační číslo atomů zvětšuje. Redukce a oxidace probíhají vždy současně, proto tyto děje nazýváme redoxní. Př. Al O Al2O3
8
Rozhodni, zda jsou dané reakce redoxní:
a) 2 HCl + Zn H2 + ZnCl2 b) HCl + NaOH H2O+ NaCl
Podobné prezentace
