III. SLOŽENÍ VÍCESLOŽKOVÝCH SOUSTAV

Prezentace na téma: "III. SLOŽENÍ VÍCESLOŽKOVÝCH SOUSTAV"— Transkript prezentace:

1 III. SLOŽENÍ VÍCESLOŽKOVÝCH SOUSTAV
Příklady vícesložkových soustav: roztok soli ve vodě (složky NaCl, H2O); mosaz (složky měď , zinek).

2 SLOŽENÍ SOUSTAV vyjadřujeme:
zlomkem: S je soustava (roztok), B je složka (1) hmotnostní (2) molární (3) objemový (pro plyny) molární koncentrací: (4)

3 Př. 1/III: V roztoku o objemu 50l je 5,5 kg rozpuštěného NaOH
Př.1/III: V roztoku o objemu 50l je 5,5 kg rozpuštěného NaOH. Roztok má hustotu 1,1 g.cm-3. Vypočtěte: a) Kolik hmotnostních procent NaOH je v roztoku? b) Molární koncentraci roztok (S) = NaOH (B) + H2O VS = 50 dm3 rS = 1,1 g.cm-3 mB = 5,5 kg a) w = ? b) c = ?

4 a) Kolik hmotnostních procent NaOH je v roztoku?
Př.1/III: V roztoku o objemu 50l je 5,5 kg rozpuštěného NaOH. Roztok má hustotu 1,1 g.cm-3. Vypočtěte: a) Kolik hmotnostních procent NaOH je v roztoku? roztok (S) = NaOH (B) + H2O VS = 50 dm3 rS = 1,1 g.cm-3 mB = 5,5 kg wB = ? V roztoku je 10 % NaOH.

5 VS = 50 dm3 rS = 1,1 g.cm-3 mB = 5,5 kg wB = ?
Př.1/III: V roztoku o objemu 50l je 5,5 kg rozpuštěného NaOH. Roztok má hustotu 1,1 g.cm-3. Vypočtěte: a) Kolik hmotnostních procent NaOH je v roztoku? VS = 50 dm3 rS = 1,1 g.cm-3 mB = 5,5 kg wB = ? mS = ρS * VS mS = 1,1 kg.dm-3 * 50 dm3 = 55 kg Výpočet úvahou NaOH 55 kg……..…..100 % 5,5 kg………….x % 5,5kg 55 kg V roztoku je 10% NaOH.

6 Molární koncentrace roztoku je 2,75 mol.dm-3.
Př.1/III: V roztoku o objemu 50l je 5,5 kg rozpuštěného NaOH. Roztok má hustotu 1,1 g.cm-3. Vypočtěte: b) Molární koncentraci MB(NaOH) = 40g.mol-1 VS = 50 dm3 mB(NaOH) = 5,5 kg cB(NaOH) = ? Molární koncentrace roztoku je 2,75 mol.dm-3.

7 1000x zvětším jednotku, proto musím 1000x zmenšit číslo
Př.2/III: Vypočtěte koncentraci kyseliny chlorovodíkové HCl jestliže je ve 300 cm3 roztoku rozpuštěno 5 g HCl. VS = 300 cm3 mB(HCl) = 5 g cB(HCl) = ? [mol.dm-3] MB(HCl) = 36,5 g.mol-1 Převod objemu: cm3 dm3 0,3 1000x zvětším jednotku, proto musím 1000x zmenšit číslo Molární koncentrace roztoku je 0,46 mol.dm-3.

8 Př.3/III : Vzduch obsahuje asi 0,03 % CO2 (objemových)
Vypočítejte, v jakém objemu vzduchu je obsaženo 30 m3 CO2 (za normálních podmínek) VB(CO2) = 30 m3 B(CO2) = 0,03 % VS(vzduchu) = ? ? POZOR – při dosazování do vztahu nesmí být  v % ! 30 m3 CO2 je obsaženo v m3 vzduchu.

9 30 m3 CO2 je obsaženo v 100000 m3 vzduchu.
Př.3/III : Vzduch obsahuje asi 0,03 % CO2 (objemových) Vypočítejte, v jakém objemu vzduchu je obsaženo 30 m3 CO2 (za NP) VÝPOČET ÚVAHOU VCO2 = 30 m3 CO2 = 0,03 % mvzduchu = ? CO2 30 m3……..…..0,03 % x m3.………….100 % 30m3 0,03% Vzduch V = ? 30 m3 CO2 je obsaženo v m3 vzduchu.

10 Př.4/III : VYPOČÍTEJTE DOMA
Kolik gramů uhličitanu sodného je třeba k přípravě 5%-ního (hmotnostní %) roztoku,jehož objem je 2 dm3. Hustota roztoku je 1kg.dm-3. (100 g) Jaká bude molární koncentrace roztoku? (0,472 mol.dm-3) Př.5/III : VYPOČÍTEJTE DOMA Vzduch má objemové složení: 28,09% dusíku, 20,95% kyslíku, 0,93% argonu a 0,03% oxidu uhličítého. Vypočítejte objemy jednotlivých plynů v místnosti s rozměry 10m x 10m x 3m. Výpočet objemu místnosti V = a*b*c (300 m3) (84,3 m3 N2; 62,3 m3 O2; 2,79 m3 Ar; 0,09 m3 CO2)

11