Elektronegativita VY_32_INOVACE_G1 - 15

Prezentace na téma: "Elektronegativita VY_32_INOVACE_G1 - 15"— Transkript prezentace:

1 Elektronegativita VY_32_INOVACE_G1 - 15
Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

2 Elektronegativita (X) - je síla, která vyjadřuje schopnost atomů přitahovat elektrony.
Čím má atom větší elektronegativitu, tím více přitahuje elektrony a tím snadněji vytváří vazbu.

3 Najdeme ji v PSP, např. XH = XO = XCl =
Zjistěte sami pomocí tabulek elektronegativitu atomu draslíku, železa, bromu: XK = 0,91 XFe = 1,64 XBr = 2,74

4 1) vazba nepolární – rozdíl je do 0,4 např. XO2 = XO-XO = 3,5-3,5 = 0
Podle rozdílu elektronegativit u atomů v molekule rozlišujeme 3 typy vazby: 1) vazba nepolární – rozdíl je do 0,4 např. XO2 = XO-XO = 3,5-3,5 = 0 Pozn.: - tato vazba je souměrně rozložena k oběma jádrům atomů - molekuly se nazývají nepolární

5 2) vazba polární – rozdíl je do 1,7 např
2) vazba polární – rozdíl je do 1,7 např.XHCl = XCl-XH = 2,83 – 2,20 = 0,63 Pozn.: - elektrony jsou více přitaženy ke chlóru – molekuly se nazývají polární

6 3) vazba iontová – rozdíl je od 1,7 výš např
3) vazba iontová – rozdíl je od 1,7 výš např. XKF = XF – XK = 4,10 – 0,91 = 3,19 Pozn.: - elektrony jsou úplně přitaženy k silnějšímu atomu – vznikají ionty

7 Zjisti výpočtem a pomocí tabulek, o jaký typ vazby se jedná u sloučenin KCl, N2, CuO
Řešení: X(KCl) = 2,83 – 0,91 = 1,92 … iontová X(N2) = 3,07 – 3,07 = 0 … nepolární X(CuO) = 3,50 – 1,75 = 1,75 … iontová X(AgS) = 2,44 – 1,42 = 1,02 … polární