Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2673 Příjemce: Doporučeno pro: 8. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní.

Prezentace na téma: "Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2673 Příjemce: Doporučeno pro: 8. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní."— Transkript prezentace:

1 Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2673 Příjemce: Doporučeno pro: 8. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní škola a Mateřská škola Větřní Školní 232 382 11 Větřní Téma hodiny: VY_32_INOVACE_CH8_16

2 Elektronegativita Schopnost atomu poutat k sobě elektrony chemické vazby Uvedena v periodické tabulce, značka: X Bezrozměrné číslo

3 Určení typu chemické vazby výpočtem z rozdílu elektronegativit (X) obou atomů, které se účastní chemické vazby Dosazujeme do vzorce ∆X = X 1 – X 2 tak, aby výsledek byl vždy kladný! Rozdíl elektronegativit 0 < ∆X < 0,40,4 < ∆X < 1,7 1,7 < ∆X vazba nepolárnívazba polárnívazba iontová _ _ _

4 Příklad – výpočtem určete typ chemické vazby: a) v molekule O 2: X(O)= 3,5 ∆X = X 1 – X 2 = 3,5 – 3,5= 0 – vazba nepolární b) v molekule HCl: X(H)= 2,2 X(Cl)= 2,8 ∆X = X 1 – X 2 = 2,8 – 2,2= 0,6 – vazba polární c) v molekule LiF: X(Li)= 0,97 X(F)= 4,1 ∆X = X 1 – X 2 = 4,1 – 0,97 = 3,13 – vazba iontová

5 Procvičování Určete typ chemické vazby v molekule: a) HBr b) N 2 c) CO 2 d)H 2 O e)NH 3 f)CaF 2

6 Procvičování Uvedené vazby mezi dvěma atomy uspořádejte od nejméně polárních po nejvíce polární: H – I H – Cl H – H Na – Br Na – F

7 Metodické doporučení Prezentace seznamuje žáky s početním řešením určování typu chemické vazby v jednoduchých molekulách prvků a sloučenin. Je zařazeno procvičení látky.

8 1.BENEŠ, Pavel a kol. Základy chemie. 1.díl. 3.vyd. Praha: Fortuna, 2005. 143 s. ISBN 80-7168-720-0, s. 66 – 67 2. KUČEROVÁ, Radomíra. Atom. Metodický portál : Digitální učební materiály [online]. 25. 11. 2009, [cit. 2011-07-27]. Dostupný z WWW:. ISSN 1802-4785.