Hydroxidy Mgr. Helena Roubalová

Prezentace na téma: "Hydroxidy Mgr. Helena Roubalová"— Transkript prezentace:

1 Hydroxidy Mgr. Helena Roubalová
Chemie 8. ročník Hydroxidy Mgr. Helena Roubalová

2 Vlastnosti hydroxidů - jejich roztoky jsou vodivé; vodivost způsobují
hydroxidové anionty OH-, které se ve vodě uvolňují Na OH → Na+ + OH-

3 Vlastnosti hydroxidů - lakmus (indikátor) barví modře
- žíraviny – 1. pomoc při poleptání – umýt proudem vody, polít roztokem octa (popř. kyseliny citronové), a znovu umýt vodou

4 Tvoření názvu hydroxidu
Názvosloví hydroxidů Tvoření názvu hydroxidu 1. určíme oxidační čísla jednotlivých prvků ve sloučenině (vodík má vždy I, kyslík -II – celkový náboj hydroxidové skupiny je -1. Oxidační číslo prvního prvku určíme křížovým pravidlem). FeIII (O-IIHI)-13 2. sloučeninu pojmenujeme: a) název vždy začíná slovem hydroxid b) přídavné jméno je tvořeno názvem prvního prvku doplněného o koncovku dle kladného oxidačního čísla hydroxid železitý

5 hydroxid sodný NaOH hydroxid draselný KOH
- pevná bílá látka ve formě peciček, rozpustná ve vodě - roztok hydroxidu = louh - leptají sklo, proto se uchovávají v nádobách z plastu - použití: výroba mýdel, papíru, plastů, čištění potrubí, lahví, atd.

6 hydroxid vápenatý Ca (OH)2
- pevná, bílá látka, málo rozpustná ve vodě - použití: hašené vápno - stavebnictví (malta) - bílení zdí (dezinfekční účinky) - výroba cukru, sody - vápnění půdy (zemědělství – pro úpravu pH kyselých půd)

7 Opakování 1. Pojmenuj následující sloučeniny: a) Na OH b) Fe (OH)3
c) Si (OH)4 2. Napiš vzorce těchto sloučenin: a) hydroxid stříbrný b) hydoxid hlinitý c) hydroxid hořečnatý

8 Opakování 3. Zapiš rovnicí štěpení hydroxidu sodného.
4. Jakou bys poskytl/a první pomoc v případě poleptání louhem. 5. Napiš vzorec hašeného vápna a uveď 2 příklady použití této látky.