Šablona:III/2č. materiálu: VY_32_INOVACE_FYZ59 Jméno autora:Mgr. Alena Krejčíková Třída/ročník:2. ročník Datum vytvoření:8. 12. 2013 Výukový materiál zpracován.

Prezentace na téma: "Šablona:III/2č. materiálu: VY_32_INOVACE_FYZ59 Jméno autora:Mgr. Alena Krejčíková Třída/ročník:2. ročník Datum vytvoření:8. 12. 2013 Výukový materiál zpracován."— Transkript prezentace:

1 Šablona:III/2č. materiálu: VY_32_INOVACE_FYZ59 Jméno autora:Mgr. Alena Krejčíková Třída/ročník:2. ročník Datum vytvoření:8. 12. 2013 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0996

2 Vzdělávací oblast:Přírodovědné vzdělávání Tematická oblast:Elektrický proud v kapalinách Předmět:Fyzika Anotace: Prezentace je věnována působení a vzniku elektrického proudu v kapalinách. Žáci vysvětlují příčiny vodivosti kapalin, uvádějí podmínky, při kterých elektrický proud kapalinami prochází. Vysvětlují uspořádání a význam elektrolýzy a uvádějí její využití v běžném životě. Klíčová slova:Proud v kapalinách, elektrolyzér, využití elektrolýzy. Druh učebního materiálu:Prezentace

3 Elektrický proud v kapalinách vznik elektrického proudu elektrolýza využití elektrolýzy

4 Podmínky vedení proudu  musí být přítomny částice s nábojem  vodivý roztok = vodivá kapalina  kapaliny, která obsahuje částice s volným elektrickým nábojem  kationty – kladný náboj  anionty – záporný náboj  POKUS

5 Co jsme pozorovali? A proč?  destilovaná voda  za normálních okolností nevede elektrický proud  ručka ampérmetru se nevychýlila  přidáním NaCl (nebo H 2 SO 4 )  voda začíná vést elektrický proud  ručka ampérmetru se vychýlila  po přidání NaCl došlo k rozpadu chloridu sodného na ionty  vznikly sodné ionty Na +  vznikly chloridové anionty Cl -

6 Elektrolytická disociace  rozpad látky na ionty  vzniklé ionty se mohou volně pohybovat v roztoku = elektrolytu  důsledkem je průchod proudu

7 Elektrolýza a její popis  děj, při kterém se účinkem elektrického proudu vylučují látky na elektrodách  elektroda  katoda  záporná, přitahuje kladné ionty  anoda  kladná, přitahuje záporné ionty  elektrolyzér  nádoba, ve které elektrolýza probíhá  při elektrolýze dochází k přenosu (pohybu) látek

8 Využití elektrolýzy  elektrolytická výroba kovů  získávání kovů z roztoků nebo z tavenin pomocí elektrického proudu  např. výroba hliníku  elektrolytické čištění kovů  odstraňování nežádoucích příměsí  např. výroba mědi  kov se vylučuje na katodě  galvanické pokovování  výrobky z méně ušlechtilých kovů se pokrývají vrstvičkou ušlechtilého kovu  méně ušlechtilý kov = není stabilní vůči korozi, chemickým látkám  např. chromování oceli

9 Galvanické pokovování  POKUS  pokrytí mince v hodnotě 1 Kč kovem  vysvětlení:  koruna byla do elektrolyzéru umístěna jako katoda  elektrolyt: roztok modré skalice CuSO 4. 5H 2 O  na katodě dochází k vylučování mědi

10  OBRÁZKY  elektrolýza NaCl  CHEMIEROL. Elektrolýza [online]. [cit. 8.12.2013]. Dostupný na WWW: http://www.chemierol.wz.cz/9%20elektrochemie%20elektrolyza %204.htm http://www.chemierol.wz.cz/9%20elektrochemie%20elektrolyza %204.htm  LITERATURA  TARÁBEK, Pavol; ČERVINKOVÁ, Petra a kol. Odmaturuj z fyziky. Brno: DIDAKTIS, 2006, ISBN 80-7358-058-6.  LEPIL, Oldřich; BEDNAŘÍK, Milan; HÝBLOVÁ, Radmila. Fyzika II pro střední školy. Praha: Prometheus, 1993, ISBN 80-7196-1858- X.