KYSLÍKATÉ KYSELINY OBECNÝ VZOREC : H X O

Prezentace na téma: "KYSLÍKATÉ KYSELINY OBECNÝ VZOREC : H X O"— Transkript prezentace:

1 KYSLÍKATÉ KYSELINY OBECNÝ VZOREC : H X O
X je centrální prvek ( spíš nekov) Název: podstatné jméno – kyselina Přídavné jméno podle prvku X, s koncovkou podle oxidačního čísla př. Kyselina chlorečná +V Součet všech oxidačních čísel ve vzorci musí být roven nule!! KYSELINA DUSIČNÁ Těkavá, žíravá, leptavá, uvolňuje jedovaté oxidy, koncentrovaná 67%

2 Reaguje se všemi kovy kromě zlata a platiny
Lučavka královská = směs kyseliny dusičné a chlorovodíkové ( 1:3), reaguje i se zlatem Vypiš uč. reakce kyseliny dusičné s mědí VÝROBA: SPALOVÁNÍM AMONIAKU, při vyšší teplotě a tlaku 4NH3 +5 O NO H2O (katalyzátor Pt) 2NO + O NO2 3NO2 +H2O HNO3 +NO UŽITÍ: barviva, léčiva, výbušniny, plasty, hnojiva ( ledky) KYSELINA UHLIČITÁ Vznik rozpouštěním CO2 ve vodě, kyselky

3 Zapiš ionizaci: KYSELINA SÍROVÁ Maxim. Koncentrace= 96%, olejovitá, žíravá a leptavá kapalina Pohlcuje vlhkost a vodu, při ředění s vodou uvolňuje velké množství tepla – proto vždy lejte KYSELINU DO VODY/ nikdy opačně!!! Výroba spalováním síry S+O SO SO2 + O SO3 SO3 + H2O H 2SO katalyzátor V2O5 UŽITÍ: důležitá průmyslová surovina, výroba hnojiv, léků, výbušnin, papír, textil, ropa, auta REAKCE KYSELIN S KOVY HCl: reaguje se všemi kovy kromě vzácných(Au,Ag,Pt, Cu..), vzniká sůl a vodík

4 HNO3 – reaguje se všemi kovy kromě zlata a platiny (tedy reaguje i s Cu!), lučavka pak i s Au
H2SO4- reaguje zředěná se všemi kovy kromě vzácných a ušlechtilých KYSELINY S VÍCE VODÍKY VELKÁ UČ. STR. 100, VYPIŠ KYSELINU FOSFOREČNOU VODÍK- latinsky HYDROGEN PŘEDPONY- mono -1, di-2, tri-3, tetra- 4, penta – 5, hexa-6, hepta-7, okta-8, nona-9, deka-10 TVORBA VZORCŮ: POČET VODÍKU V NÁZVU JE VYJÁDŘEN PŘEDPONOU, zbytek dopočítáme podle oxidačních čísel