Periodická soustava prvků

Prezentace na téma: "Periodická soustava prvků"— Transkript prezentace:

1 Periodická soustava prvků
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/ Periodická soustava prvků Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 11 Autor: Lenka Poláková

2 Chemický prvek Si H He S Br O Na
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Chemický prvek Chemický prvek je látka složená ze stejných atomů (se stejným protonovým číslem) ve 2. polovině 19. století existovaly rozsáhlé informace o prvcích – nepřehledné začaly se objevovat první snahy o uspořádání prvků na základě jejich vlastností v uspořádání prvků byl úspěšný Mendělejev, vytvořil „Periodickou tabulku prvků“, označována také „Mendělejevova tabulka prvků“ H O He S Si Br Na

3 Počet objevených prvků
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Počet objevených prvků Graf zachycuje, jak se měnil počet objevených prvků v letech 1700 – 2000 dnes je známo více než 120 prvků, prvky s protonovým číslem 1 – 92 existují v přírodě, další byly připraveny uměle a jsou nestabilní Graf vyjadřující počet objevených prvků v letech 1

4 J. L. Meyer Julius Lothar Meyer (1830 – 1895) německý chemik
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 J. L. Meyer Julius Lothar Meyer (1830 – 1895) německý chemik 1862 vytvořil úplně první periodickou tabulku prvků na světě (neúplná – obsahovala pouze 28 prvků) úplnější verzi tabulky zveřejnil 1869 Mendělejev – považován za autora PSP J. L. Meyer 2

5 Dmitrij Ivanovič Mendělejev
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Dmitrij Ivanovič Mendělejev Dmitrij Ivanovič Mendělejev ( ) ruský chemik a tvůrce PSP 1869 uspořádal všech 63 známých prvků + předpověděl existenci dalších dosud neznámých prvků (Ga, Ge, Sc, Po …), v tabulce pro ně nechal volná místa prvky uspořádány podle rostoucího protonového čísla – objevil podobnost ve vlastnostech prvků, která se pravidelně opakuje (prvky s podobnými vlastnostmi seřadil pod sebe) prvky s podobnými vlastnostmi mají stejný počet valenčních elektronů v elektronovém obalu – v PSP jsou umístěny pod sebou

6 Periodický zákon D. I. Mendělejev formuloval periodický zákon:
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Periodický zákon D. I. Mendělejev formuloval periodický zákon: Vlastnosti prvků jsou periodicky (pravidelně) závislé na protonovém čísle jejich atomu. grafickým vyjádřením periodického zákona je PSP Mendělejevova původní tabulka 3

7 Dmitrij Ivanovič Mendělejev (1834-1907)
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Dmitrij Ivanovič Mendělejev ( ) Bohuslav Brauner (1855 – 1935) významný český chemik, který spolupracoval s Mendělejevem na jeho pozdějších úpravách PSP 4 5 D. I. Mendělejev Bohuslav Brauner

8 Uspořádání PSP Prvky jsou spořádány podle rostoucího protonového čísla
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Uspořádání PSP Prvky jsou spořádány podle rostoucího protonového čísla 7 vodorovných řádků (1 – 7), tj. periody číslo periody udává počet vrstev elektronů v el. obalu atomu 18 svislých sloupců, tj. skupiny (označeny římskými číslicemi I. A, B až VIII. A, B nebo 1 – 18, obrázek č. 6) – ve skupinách jsou pod sebou prvky s podobnými vlastnostmi – mají stejný počet valenčních elektronů I.A – VIII.A (1, 2, 13 – 18) hlavní skupiny (římská číslice označující skupinu odpovídá počtu valenčních elektronů atomu daného prvku) I.B – VIII.B vedlejší skupiny (3 – 12)

9 český a latinský název prvku
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Jaké informace o prvku ještě vyčteme v PSP? př. umístění v tabulce: 2. perioda (2 elektronové vrstvy obsazené elektrony), VI. A skupiny (6 valenčních elektronů), nekov, elektronegativita 3,5, protonové číslo 8 elektronegativita X značka prvku protonové číslo Z český a latinský název prvku 3,5 O 8 kyslík, oxygenium

10 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293
Skupiny prvků v PSP Lanthanoidy (prvky s protonovým číslem 58 – 71) a aktinoidy (Z = 90 – 103) jsou většinou vyčleněny pod tabulku (aby nebyla tabulka příliš dlouhá) některé skupiny prvků (vyznačeno na obrázku č. 6): alkalické kovy (I.A skupina) kovy alkalických zemin (II.A skupina – jen Ca, Sr, Ba, Ra) halogeny (VII.A skupina) vzácné plyny (VIII.A skupina)

11 kovy alkalických zemin (bez Be, Mg)
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Uspořádání prvků v PSP I.A II.A III.B IV.B V.B VI.B VII.B VIII.B VIII.B VIII.B I.B II.B III.A IV.A V.A VI.A VII.A VIII.A lanthanoidy vzácné plyny alkalické kovy kovy alkalických zemin (bez Be, Mg) halogeny 6 aktinoidy

12 Uspořádání prvků v PSP prvky jsou v PSP rozděleny takto:
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Uspořádání prvků v PSP prvky jsou v PSP rozděleny takto: nekovy – červeně (vysoké hodnoty X) kovy – modře (nízké hodnoty X) polokovy – zeleně elektronegativita (X) – vyjadřuje schopnost atomu prvku přitahovat elektrony chemické vazby 7

13 Počet valenčních elektronů
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Úkoly Doplňte tabulku a odpovězte na otázky s využitím periodické tabulky prvků. Kolik vrstev obsazených elektrony má zinek? Kolik valenčních elektronů má indium? Název prvku Značka prvku Z Perioda v PSP Skupina v PSP Počet valenčních elektronů elektronegativita křemík Ca 2 7 1,7 Si 14 3 IV. A 4 vápník 20 4 II. A 2 1,0 VII. A fluor F 9 4,1 4 vrstvy v el. obalu 3 valenční elektrony

14 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293
Zdroje Obrázky: Použité obrázky jsou dostupné pod licencí Creative Commons nebo Public Domain. 1. Soerfm. File:Known-elements png. [Online] [Citace: ] 2. German. File:Lmeyer.jpg. [Online] [Citace: ] 3. ChrisM. File:Periodensystem Mendelejews.jpg. [Online] [Citace: ] 4. Soerfm. File:Дмитрий Иванович Менделеев 4.gif. [Online] [Citace: ] 5. Materialscientist. File:Bohuslav Brauner.jpg. [Online] [Citace: ] 6. Mav. File:IUPAC Periodic Table.PNG. [Online] [Citace: ] 7. Rovinetti, Riccardo. File:Metalli, semimetalli, nonmetalli.png. [Online] [Citace: ] Knihy: Beneš Pavel, Pumpr Václav, Banýr Jiří. Základy chemie 1 - učebnice. Praha : Fortuna, ISBN