řada napětí kovů Řada napětí kovů – Beketovova řada kovů

Prezentace na téma: "řada napětí kovů Řada napětí kovů – Beketovova řada kovů"— Transkript prezentace:

1 řada napětí kovů Řada napětí kovů – Beketovova řada kovů
Řada napětí kovů – Beketovova řada kovů Nikolaj Nikolajevič Beketov ( ) V roce 1865 publikoval doktorskou práci, ve které popsal jak se chovají kovy v kyselinách a jaké napětí poskytují v galvanickém článku. Shrnutím této práce je takzvaná řada napětí kovů Beketovova řada kovů V této řadě jsou všechny kovy! Srovnání potenciálu poločlánku tvořeného kovem ponořeným do roztoku své soli s potenciálem normální vodíkové elektrody.

2 Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

3 elektroda: Li/Li+ K/K+ Ca/Ca2+ Na/Na+ Mg/Mg 2+ Al/Al3+ Zn/Zn2+ Cr/Cr3+
Fe/Fe2+ Sn/Sn2+ Pb/Pb2+ H/H+ Cu2+/Cu Ag+/Ag Hg2+/Hg Pt2+/Pt Au+3/Au potenciál (V): Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au - 3,04 - 2,92 - 2,84 - 2,71 - 2,36 - 1,68 - 0,76 - 0,74 - 0,44 - 0,14 - 0,13 0,00 + 0,34 + 0,80 + 0,85 + 1,19 + 1,42 uhlíková katoda záporná elektroda dochází na ní k redukci částic

4

5 reagují s vodou zastudena
2K + 2H2O → 2KOH + H2 Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 reagují s vodou zastudena

6 reagují s vodou a vodní parou Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe
hliník na vzduchu reagují s vodou a vodní parou Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe železo na vzduchu Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au pasivace a koroze

7 hliník na vzduchu železo na vzduchu Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2
Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au pasivace a koroze

8 Tyto kovy reagují s kyselinou za vzniku vodíku!
Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb Ca Mg H2 Cu Ag Hg Pt Au Fe Na Tyto kovy reagují s kyselinou za vzniku vodíku!

9 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Tyto kovy reagují s kyselinou za vzniku vodíku!
např. zinek Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Tyto kovy reagují s kyselinou za vzniku vodíku!

10 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Ca + HCl → Ca Li K Ca Na Mg Al Zn
Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 napiš produkty reakce vápníku s HCl podle vzoru: Ca + HCl → Ca

11 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Mg + HCl → Mg Li K Ca Na Mg Al Zn
Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 napiš produkty reakce hořčíku s HCl podle vzoru: Mg + HCl → Mg

12 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Fe + HCl → Fe Li K Ca Na Mg Al Zn
Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 napiš produkty reakce železa s HCl podle vzoru: Fe + HCl → Fe

13 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Na + HCl → Na Li K Ca Na Mg Al Zn
Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 napiš produkty reakce sodíku s HCl podle vzoru: Na + HCl → Na

14 s kyselinou chlorovodíkovou nereagují!
ušlechtilé kovy Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au s kyselinou chlorovodíkovou nereagují!

15 s kyselinou dusičnou reagují ale
ušlechtilé kovy Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 s kyselinou chlorovodíkovou nereagují! Cu Ag Hg Pt Au s kyselinou dusičnou reagují ale nevzniká vodík!

16 rtuť Hg Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Pt Au a b
a b Hg + 4HNO3 --› Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O b) 6Hg + 8HNO3 --› 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O

17 měď Cu Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Ag Hg Pt Au
Cu + 4HNO3 --› Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

18 Použité zdroje dostupné z: – Beketov: PTP: Animace elektrolýzy vody: Ostatní obrázky jsou autorky.