kovalentní koordinačně - kovalentní polarita vazby iontová vazba

Prezentace na téma: "kovalentní koordinačně - kovalentní polarita vazby iontová vazba"— Transkript prezentace:

1 kovalentní koordinačně - kovalentní polarita vazby iontová vazba
Chemická vazba kovalentní koordinačně - kovalentní polarita vazby iontová vazba

2

3

4

5

6

7 Vazba tvořena elektronovým párem
stabilní uspořádání s elektronovým oktetem

8 Teorie molekulových orbitalů (TMO) z atomových orbitalů (AO) vznikají nové útvary s novým rozdělením hustoty pravděpodobnosti výskytu elektronů vazebné MO (nižší E než AO) antivazebené MO (vyšší E než AO) , p - vazebné s* , p* antivazebné

9

10 teorie MO vysvětluje existenci takových částic jako He2+ a H2+:

11 teorie MO vysvětluje paramagnetické vlastnosti kyslíku, boru

12

13

14

15

16 Hybridizace vznik nových orbitalů energetické sjednocení

17 z jednoho s n orbitalu a tří p orbitalů - čtyři orbitaly sp3
tetraedrické uspořádání

18

19 z jednoho s orbitalu a dvou p orbitalů - tři orbitaly sp2
trojúhelníkové uspořádání

20 chyba ve zdroji obrázku

21 z jednoho s orbitalu a jednoho p orbitalu – dva orbitaly sp
lineární uspořádání

22

23 typy hybridizace a uspořádání molekul

24 Přechodné kovy:

25 Přechodné kovy se vyznačují barevností svých sloučenin:

26

27 Přechodné kovy se vyskytují
v různých oxidačních číslech:

28 donor – akceptorová vazba, donor a akceptor elektronového páru
centrální atom – oxidační číslo centrálního atomu ligand – počt ligandů vázaných na centrálnní atom, koordinační číslo náboj komplexního iontu

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38 Spectrochemical series
štěpení degenerovaných d orbitalů v důsledku vazby ligandů velikost štěpení ovlivněna: oxidačním stavem kovu (čím vyšši oxidační stav kovu, tím vyšší DE valenční slupkou - pro kovy v jedné skupině směrem dolů vzrůst DE počtem a geometrií ligandů – planární a oktaedrické větší DE než u tetraedrického (dáno velikostí překryvu s orbitalů ligandu s d orbitalu kovu, čím větší překryv, tím vyšší DE

39 vysokospinové komplexy
např. [Fe Br6]3- nízkospinové komplexy např. [Fe (NO2)6]3-

40 Příklady biologicky důležitých komplexů: hem, chlorofyl
koordinační číslo Fe = 6, oxidační číslo = 2+

41 myoglobin:

42 hemoglobin:

43 chlorofyl:

44 rozdíl v molekule chlorofylu a a chlorofylu b