Název šablony: Inovace v chemii 52/CH22/28. 2. 2013, Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY.

Prezentace na téma: "Název šablony: Inovace v chemii 52/CH22/28. 2. 2013, Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY."— Transkript prezentace:

1 Název šablony: Inovace v chemii 52/CH22/28. 2. 2013, Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Autor: Mgr. Eva Vrtišková Předmět: ChemieTřída: IX. Tematický okruh: Chemické výpočty Téma: Molární hmotnost Druh výukového materiálu: prezentace Použití ICT: interaktivní tabule, prezentace v.ppt, interaktivita Didaktické, metodické poznámky (popis použití výukového materiálu ve výuce): výklad Zavádí pojem molární hmotnost jako fyzikální veličinu, naučí žáky výpočet molární hmotnosti a procvičí orientaci v tabulkách a jejich použití. Použité zdroje: - Chemie, učebnice pro devátý ročník ZŠ a primu víceletých gymnázií. FRAUS 2007, Plzeň. - Poznámky k učebnicím chemie - Vlastní zdroje

2 ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY

3 Molární hmotnost Atomy a molekuly se váží velmi špatně. Skutečná hmotnost je velmi malá 1 atom uhlíku váží 0,000 000 000 000 000 000 000 000 019 kg Určovat hmotnost je velmi důležité, protože chem. látky mají při malé hmotnosti malý účinek, při velké mohou být jedovaté (léky) Měřit hmotnost částic chem.látek není možné Měří se hmotnost molů tzv. molární hmotnost

4 Molární hmotnost Značí se M Výpočet podle vztahu : M= m /n m … označuje hmotnost látky n … látkové množství Základní jednotka … kg/mol Častěji … g/mol Molární hmotnosti najdeme v tabulkách Molární hmotnost látek můžeme vypočítat jako součet molárních hmotností prvků, které tuto sloučeninu tvoří

5 Molární hmotnost iontů Je stejná jako m.hmotnost chem. prvků, ze kterých vznikly Připomeňme jak vznikají ionty? Přijetím nebo odevzdáním elektronu Hmotnost elektronu vzhledem k hmotnosti celého atomu je zanedbatelná

6 Molární hmotnost molekul M … molekul chem. látek vypočítáme jako součet molárních hmotností jednotlivých atomů, ze kterých je molekula složena Např. Na + Cl NaCl 23,00 g/mol + 35,45g/mol = 58,45g/mol

7 Výpočet molární hmotnosti Př. Urči molární hmotnost oxidu železitého M(Fe) = 55,8 g/mol M(O) = 16 g/mol M(Fe 2 O 3 ) = 2. 55,8 g/mol + 3. 16 g/mol = 159,6 g/mo Př. Urči hmotnost 2 molů molekul chlorovodíku n = 2 moly M(H) = 1,01 g/mol M(Cl) = 35,5 g/mol M(HCl) = 36,5 g/mol ze vzorce molární hmotnosti odvodíme : m = M. n m = 36,5. 2 = 73 m = 73 g

8 Úkoly ÚKOLY: 1.Vypočítej molární hmotnost: dusíku N 2 oxidu siřičitého SO 2 ozónu O 3 amoniaku NH 3 2.Určete prvek, jehož látkové množství je 0,25 mol a hmotnost je 8g. 3.V jakém poměru látkových množství reaguje kyslík: se sírou při vzniku oxidu siřičitého s mědí při vzniku oxidu měďnatého 4.Napiš vzorec a určí molární hmotnost látek: kyseliny sírové kyseliny dusičné sulfidu hlinitého chloridu měďnatého hydroxidu železitého 5.Vypočítej: hmotnost 1 molu síry hmotnost 2 molů oxidu siřičitého hmotnost 3 molů vody