Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
A-Z kvíz Chemické opakování
Autor: Mgr. Monika Petriláková Datum: Gymnázium a OA Chodov
2
Gymnázium a obchodní akademie Chodov
Smetanova 738, Chodov Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona: OBCHE Pořadí šablony a sada: 10.OBCHE Materiál: VY_INOVACE_OBCHE.10 Vytvořený ve školním roce: 2013/2014 Téma: Klasifikace látek, stavba atomu, periodická soustava prvků, chemická vazba Předmět a třída: Chemie - kvinta Anotace: Hra slouží k zopakování a upevňování daných kapitol Autor: Mgr. Monika Petriláková Klíčová slova: didaktická hra, složení a struktura látek Ověřený dne:
3
Anotace: Didaktickou hru lze hrát v omezeném počtu žáků – v jedné skupině doporučuji 5-6 žáků. Maximální počet hrajících žáků je tedy 12. Hru tedy doporučuji zařadit do projektové výuky – jedna polovina třídy bude řešit jiný úkol zadaný učitelem a druhá polovina bude hrát hru. Poté se skupiny vymění.
4
Pravidla hry: A-Z kvíz je hra určená pro dvě skupiny žáků. V dané skupině si zvolí mluvčího, který bude odpovídat, ale i volit políčko. Začíná skupina, které vyhrála rozlosování (zvolí učitel-karty apod.). Hráč vybere políčko s číslem od 1 do 28 z hracího pole. Po kliknutí na vybrané políčko se otevře soutěžní otázka. Hru hrají ve skupině, mohou se tedy radit ale konečné slovo bude mít zvolený mluvčí. V případě správné odpovědi se hra vrací pomocí tlačítka zpět zpátky na základní hlavní pole a získané políčko je označeno barvou hráče kliknutím na příslušné políčko tabulky po straně hracího pole. V případě nesprávné odpovědi dostává možnost odpovědět druhý hráč. Pokud nechce odpovědět, pole zůstane neoznačeno a později je možné ho získat zodpovězením náhradní otázky. Ve hře pokračuje hráč, který nezískal barevné pole. Ve hře vítězí skupina, které se podaří dříve propojit všechny tři strany trojúhelníku. Moderátor - učitel dohlíží na správnost odpovědí a obsluhuje herní pole.
5
1 2 1 2 1 3 4 3 4 5 6 5 6 2 3 7 8 7 8 9 10 4 5 6 9 10 11 12 11 12 7 8 9 10 13 14 13 14 15 16 15 16 11 12 13 14 15 17 18 17 18 19 20 19 20 16 17 18 19 20 21 21 22 21 22 23 24 23 24 22 23 24 25 26 27 28 25 26 25 26 27 28 27 28
6
Jak se nazývají látky, které mají stálý objem, ale přizpůsobují se tvaru nádoby:
Kl Kapalné látky ZPĚT ŘEŠENÍ
7
2. Přeměna pevné látky na plynnou se nazývá:
Sublimace ZPĚT ŘEŠENÍ
8
3. Směs, u níž jednotlivé složky rozlišíme pouhým okem, se nazývá:
různorodá ZPĚT ŘEŠENÍ
9
4. Název metody, kterou lze od sebe oddělit dvě kapaliny na základě rozdílného bodu varu:
Destilace D ZPĚT ŘEŠENÍ
10
5. Podíl množství složky a množství celé směsi se nazývá:
Hz Hmotnostní zlomek ZPĚT ŘEŠENÍ
11
6. Látka složená z atomů se stejným protonovým číslem, se nazývá:
Prvek ZPĚT ŘEŠENÍ
12
7. Minerál korund Al2O3 nazýváme:
Oh Oxid hlinitý ZPĚT ŘEŠENÍ
13
Kch 8. Kyselina podílející se v žaludku na našem trávení:
Kyselina chlorovodíková ZPĚT ŘEŠENÍ
14
9. Vyberte mezi vzorci hydroxid a pojmenujte ho:
CaO, MgO, NaCl, NaOH, HCN Hs Hydroxid sodný ZPĚT ŘEŠENÍ
15
10. Vyberte mezi vzorci halogenid a pojmenujte ho:
CaO, MgO, NaCl, KOH, KCN : Chs Chlorid sodný ZPĚT ŘEŠENÍ
16
11. Látkové množství složky v jednotkovém objemu:
Lk Látková koncentrace ZPĚT ŘEŠENÍ
17
12. Číslo, které udává počet protonů a neutronů v jádře:
Nukleonové číslo ZPĚT ŘEŠENÍ
18
13. Soubor atomů s určitým protonovým a nukleonovým číslem nazýváme:
Nuklid ZPĚT ŘEŠENÍ
19
14. Část prostoru kolem jádra, kde se elektron nachází s 95% pravděpodobností:
Orbital ZPĚT ŘEŠENÍ
20
15. Elektrony, které obsazují orbitaly nejvzdálenější od jádra nazýváme:
valenční ZPĚT ŘEŠENÍ
21
16. Jak nazýváme 1. skupinu periodické tabulky prvků?
Alkalické kovy ZPĚT ŘEŠENÍ
22
Kovy alkalických zemin
17. Be, Mg či Ca řadíme mezi: Kovy alkalických zemin Kaz ZPĚT ŘEŠENÍ
23
18. Jak nazýváme energii, která se uvolní, přijme-li atom další elektron?
Ea Elektronová afinita ZPĚT ŘEŠENÍ
24
19. Schopnost atomu přitahovat elektrony sdílené vazby:
Elektronegativita ZPĚT ŘEŠENÍ
25
20. Prvky v 6.periodě nazýváme:
L Lanthanoidy ZPĚT ŘEŠENÍ
26
21. Energie potřebná k odtržení elektronu z atomu:
Ionizační energie ZPĚT ŘEŠENÍ
27
22. Soudržné síly mezi atomy:
Chv Chemická vazba ZPĚT ŘEŠENÍ
28
23. Energie nutná k rozrušení chemické vazby se nazývá:
Ev Energie vazebná ZPĚT ŘEŠENÍ
29
24. Počet kovalentních vazeb, které atom daného prvku vytváří, se nazývá:
Vaznost ZPĚT ŘEŠENÍ
30
25. Vazbu, při níž počet sdílených elektronů mezi atomy je větší než dva, nazýváme :
Nv Násobná vazba ZPĚT ŘEŠENÍ
31
26. Vazbu, při níž rozdíl elektronegativit mezi atomy je větší než 1,7 nazýváme:
Iontová vazba ZPĚT ŘEŠENÍ
32
27. Název vazby, kdy dvojice elektronů je rovnoměrně sdílena pouze atomy se stejnou elektronegativitou: Nv Nepolární vazba ZPĚT ŘEŠENÍ
33
28. Z atomu s malou elektronegativitou se odštěpením elektronu stává:
Kationt ZPĚT ŘEŠENÍ
Podobné prezentace
© 2024 SlidePlayer.cz Inc.
All rights reserved.