Škola: Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

Prezentace na téma: "Škola: Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/"— Transkript prezentace:

1 Škola: Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu: Moderní škola Název materiálu: VY_32_INOVACE_CHEMIE1_12 Tematická oblast: Chemie pro střední školy Ročník: 1 Datum dokončení: Anotace: Podpora výukové hodiny, seznámení studentů s kyslíkem a jeho užitím Jméno autora: Mgr. Lenka Payerová

2 Značka: O Latinský název: oxygenium
K Y S L Í K Značka: O Latinský název: oxygenium

3 VLASTNOSTI Elektronová konfigurace 8O: (2He)2s22p4
Nestabilní, a proto tvoří dvouatomové molekuly O2 a tím se stabilizuje Plyn Nemá barvu (ve vyšší vrstvě namodralý) Nemá zápach Dobře rozpustný ve vodě

4 Oxidační, bělící a desinfekční účinky = ničí choroboplodné zárodky
Podporuje hoření V ocelových lahvích (15MPa) s modrým pruhem

5 VÝSKYT Nejrozšířenější prvek v zemské kůře (49%) 1. Volný – vzduch 21%
2. Vázaný ve sloučeninách voda oxidy kyseliny soli kyselin - biogenní, vzniká při fotosyntéze

6 Výskyt ve formě 3 izotopů
O - produkují rostliny při F 8 protonů, 8 elektronů,8 neutronů O Určete počet částic O

7 PŘÍPRAVA 1. Rozkladem látek bohatých na kyslík A) kyslíkatých solí
2KClO3 → 2KCl + 3O2 B) peroxidu vodíku 2H2O2 → 2H2O + O2 2. Elektrolýzou vody

8 VÝROBA 1. Frakční destilace zkapalněného vzduchu nejdříve se odpaří dusík, pak vzácné plyny, téměř nakonec čistý O = kyslíková frakce 2. Elektrolýza vody Katoda: H2 Anoda: O2

9 POUŽITÍ Hutnictví – výroba železa a oceli Sváření a řezání kovů
Lékařství – dýchací přístroje Letectví Kapalný – raketové palivo Oxidační činidlo (autogen)

10 SLOUČENINY 1. Oxidy A) kyselinotvorné – s vodou tvoří kyseliny
Př. SO2, SO3, CO2 SO3 + H20 → H2SO4 B) zásadotvorné – s vodou tvoří hydroxidy Př. CaO, CuO, Na2O CaO + H2O → Ca(OH)2

11 C) netečné – nereagují s ničím (ani s vodou, ani s kyselinou, ani se zásadou)
Př. CO, N2O, NO D)amfoterní (obojaké) – nereagují s vodou, ale reagují s kyselinami a hydroxidy za vzniku solí Př. ZnO ZnO + H2O + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

12 2. PEROXID VODÍKU H2O2-I Namodralá olejovitá kapalina
Neomezeně rozpustný ve vodě Koncentrovaný je 30% = perhydrol (silně leptavý) Chová se jako slabá kyselina a tvoří soli: a) peroxidy M2IO2-I b) hydrogenperoxidy MIHIO2-I

13 Obsahuje dvojici -O -I– O-I - = peroxidická vazba – málo pevná, a proto jsou peroxidy nestálé a rozkládají se: H2O2 → H2O + O↑ + 98,7 kJ Má bělící, odbarvovací a desinfekční účinky

14 Má oxidační i redukční účinky:
2KI + H2O2 + H2SO4 →I2 + K2SO H2O PbS + 4H2O2 → PbSO H2O 2. redukční 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H20

15 3% roztok = dezinfekce, ale 8% už leptá pokožku
POUŽITÍ H2O2 Bělení papíru Bělení textilií Odbarvování vlasů 3% roztok = dezinfekce, ale 8% už leptá pokožku

16 OZON O3 Vyskytuje se v horních vrstvách atmosféry = ozonosféra (25 km nad Zemí) Pohlcuje UV záření ze Slunce Některé odpadní látky (freony) v ovzduší reagují s O3 a zmenšují jeho vrstvu Tím na organismy dopadá intenzivnější záření a může způsobovat zhoubná onemocnění, př. rakovinu kůže

17 VLASTNOSTI Modrý plyn (světle fialový) Zapáchá Jedovatý
Reaktivnější než O2 Silné oxidační, desinfekční a bělící účinky O3 → O + O kJ

18 VZNIK Vzniká tam, kde se část molekul O2 štěpí na volné atomy a ty se dále slučují s O2 Př. při bouřkách: O O → O3

19 Použití Bělící a desinfekční prostředek Úpravnictví pitné vody (ničí choroboplodné zárodky)

20 Zdroje Všechny materiály zde použité pocházejí z archivu autora