Chemie anorganická a organická Názvosloví anorganických látek I

Prezentace na téma: "Chemie anorganická a organická Názvosloví anorganických látek I"— Transkript prezentace:

1 Chemie anorganická a organická Názvosloví anorganických látek I
1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, Kladno, Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_CHEM-1-09 Tematický celek (sada): Chemie anorganická a organická Téma (název) materiálu: Názvosloví anorganických látek I Předmět: Chemie Ročník / Obor studia: 1. / všechny obory denní a dálkové formy studia Autor / datum vytvoření: Mgr. Martin Štorek / Anotace: Materiál slouží k vysvětlení principu názvosloví anorganických látek, jako jsou oxidy, hydroxidy, sulfidy, halogenidy, peroxidy Metodický pokyn: Výukový materiál lze použít k prezentaci ve výkladové hodině či samostudiu Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost

2 anorganické NÁZVOSLOVÍ (1)
Názvosloví anorganických látek je založeno na oxidačním čísle. Oxidační číslo udává elektrický náboj, který by nesl atom v molekule sloučeniny, kdyby se vazebné elektrony zcela posunuly k elektronegativnějšímu atomu. Součet oxidačních čísel vynásobených počtem jejich atomů je roven 0 !!! H2+IO-II 2*1 + (-2) = 0

3 anorganické NÁZVOSLOVÍ (2)
název sloučeniny se skládá z podstatného a přídavného jména podstatné jméno (zakončení –id nebo –an) např. oxid, sulfid, chlorid, síran, uhličitan charakterizuje elektronegativní část sloučeniny - anion přídavné jméno (zakončení dle oxidačního čísla) např. sodný, vápenatý, hlinitý, amonný, železitý, uhličitý, uranový, ... charakterizuje elektropozitivní složku sloučeniny - kation

4 binární sloučeniny podstatné jméno - anion
se tvoří z kořene latinského názvu prvku tvořícího elektronegativní součást a zakončení -id. přídavné jméno - kation se skládá z kmene českého názvu prvku, tvořícího elektropozitivní součást sloučeniny a ze zakončení, které vyjadřuje jeho oxidační číslo (-ný, -natý, -itý, -ičitý. –ečný/-ičný, -ový, -istý, -ičelý)

5 koncovky dle oxidačních čísel
kladné oxidační číslo zakončení kationtu zakončení aniontu I -NÝ -NAN II -NATÝ -NATAN III -ITÝ -ITAN IV -IČITÝ -IČITAN V -EČNÝ (-IČNÝ) -EČNAN (-IČNAN) VI -OVÝ -AN VII -ISTÝ -ISTAN VIII -IČELÝ -IČELAN

6 názvy aniontů H hydrogenium H-I hydrid H-1 hydridový F fluorum F-I
prvek latinský název ox. stupeň název anion název aniontu H hydrogenium H-I hydrid H-1 hydridový F fluorum F-I fluorid F-1 fluoridový Cl chlorum Cl-I chlorid Cl-1 chloridový Br bromum Br-I bromid Br-1 bromidový I iodum I-I jodid I-1 jodidový O oxygenium O-II oxid O2- oxidový O2 -I peroxid O2 -1 peroxidový O, H hydroxidum (OH)-I hydroxid hydroxidový S sulfur S-II sulfid S2- sulfidový S2-I disulfid S2-1 disulfidový N nitrogenium N-III nitrid N3- nitridový P phosphorus P-III fosfid P3- fosfidový C carboneum C-IV karbid C4- karbidový

7 názvy kationtů I - ný LiICl chlorid lithný Ag+ stříbrný II - natý
ox.č. koncovka sloučenina kation I - ný LiICl chlorid lithný Ag stříbrný II - natý SrIIO oxid strontnatý Zn zinečnatý III - itý AlIIICl3 chlorid hlinitý Fe železitý IV - ičitý SiIVO2 oxid křemičitý Sn ciničitý V - ečný, - ičný N2VO5 oxid dusičný P fosforečný VI - ový SVIF6 fluorid sírový Te telurový VII - istý Cl2VIIO7 oxid chloristý I jodistý VIII - ičelý OsVIIIO4 oxid osmičelý

8 Příklady – tvořte vzorce
posuň Název Vzorec Řešení chlorid vápenatý CaCl2 sulfid vápenatý CaS fluorid draselný KF hydroxid hořečnatý Mg(OH)2 chlorid sodný NaCl bromid železitý FeBr3 peroxid litný Li2O2 jodid vápenatý CaI2 oxid manganistý Mn2O7 chlorid hlinitý AlCl3 hydroxid draselný KOH oxid uranový UO3 hydroxid hlinitý Al(OH)3 oxid siřičitý SO2

9 Příklady – tvořte názvy
posuň Vzorec Název sloučeniny Řešení Na2S Sulfid sodný KBr Bromid draselný ZnO Oxid zinečnatý ZnCl2 Chlorid zinečnatý AgI Jodid stříbrný Fe(OH)3 Hydroxid železitý CaF2 Fluorid vápenatý LiI Jodid litný PbBr2 Bromid olovnatý PbO2 Oxid olovičitý H2O2 Peroxid vodíku CoO3 Oxid kobaltový Al(OH)3 Hydroxid hlinitý Cu2S Sulfid měďnatý

10 Použité zdroje nebyly použity žádné cizí zdroje Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoli další využití podléhá autorskému zákonu.