VY_32_INOVACE_Slo_II_13 Halogenidy 2 ppt.

Prezentace na téma: "VY_32_INOVACE_Slo_II_13 Halogenidy 2 ppt."— Transkript prezentace:

1 VY_32_INOVACE_Slo_II_13 Halogenidy 2 ppt.
Název projektu: OP VK Registrační číslo: CZ.1.07/1.4.00/ OP Vzdělání pro konkurenceschopnost 1.4. Zlepšení podmínek pro vzdělávání na základních školách Autor materiálu: Michala Slováčková

2 Halogenidy 2

3 Ionty Názvosloví Kationty – v názvu se použije koncovka oxidačního čísla I -I Na Cl → Na + - sodný kationt III -I Al F → Al3+ - hlinitý kationt II -II Ca O → Ca2+ - vápenatý kationt

4 Anionty – první název sloučeniny + koncovka -ový
Na Cl → Cl chloridový aniont III -I Al F → F fluoridový aniont II -II Ca O → O oxidový aniont

5 Rovnice rozpustnosti Sloučeniny s iontovou vazbou (rozdíl elektronegativit je větší než 1,7) se dobře rozpouštějí ve vodě (rozpadnou se na kationty a anionty.)

6 Na Cl Na Cl + H2O → Na+ + Cl- I -I sodný kationt chloridový aniont
1,0 2, ,8 – 1,0 = 1,8 (vazba iontová) I -I Na Cl + H2O → Na+ + Cl- sodný kationt chloridový aniont Chlor má vyšší el-neg = sebere sodíku jeden elektron a stane se z něj aniont (= záporná částice - má více elektronů než protonů ). Sodík přišel o elektron, stal se z něj kationt (má více protonů).

7 Te I6 + H2O → (= Sloučenina není rozpustná ve vodě, reakce neprobíhá)
2,0 2, ,2 – 2,0 = 0,2 (vazba nepolární) Te I6 + H2O → (= Sloučenina není rozpustná ve vodě, reakce neprobíhá)

8 Významné halogeniny

9

10 Datum vytvoření: Předmět: chemie Ročník: osmý Anotace: po ověření prezentace budou žáci umět tvořit názvy iontů, budou schopni určit, které látky jsou rozpustné ve vodě a napsat příslušnou rovnici, charakterizují základní halogenidy