Halogeny VII. A fluor chlor brom jod.

Prezentace na téma: "Halogeny VII. A fluor chlor brom jod."— Transkript prezentace:

1 Halogeny VII. A fluor chlor brom jod

2 Opakovací křížovka ch – 2 políčka

3 Opakování – ch – 2 políčka
Zn

4 Halogeny Charakteristika tvoří dvouatomové molekuly patří k nekovům
všechny jsou vysoce reaktivní v přírodě se vyskytují jen ve sloučeninách Charakteristika tvoří dvouatomové molekuly F2, Cl2, Br2, I2 (viz obr) všechny jsou jedovaté zapáchají

5 Reaktivita je vysoká fluor – nejreaktivnější z halogenů
reaktivitu halogenů mj. ovlivňuje vysoká elektronegativita (iontová vazba v molekulách) tvoří anionty F-; Cl-; Br-; I-;

6 Fluor Značka ‒ F Vlastnosti: Využití:větší význam mají sloučeniny
vysoce reaktivní, toxický a nažloutlý plyn v přírodě - kazivec Využití:větší význam mají sloučeniny do zubních past teflon, fluorovodík, freony fluor nerost kazivec

7 kyselina fluorovodíková
Při práci s fluorem teflon kyselina fluorovodíková

8 Chlor značka ‒ Cl vlastnosti: využití: zajímavosti:
jedovatý, vysoce nažloutlý reaktivní plyn, těžší než vzduch v přírodě kamenná sůl NaCl (chlorid sodný) HCl – v žaludku využití: k výrobě chlorovodíku, chloridů a plastů (PVC) k dezinfekci vody nejen v bazénech, SAVO zajímavosti: yperit – bojový plyn využitý v 1. světové válce u města Ypres v Belgii NaCl

9 Výrobky z PVC

10 Brom, bromos - páchnoucí
Značka ‒ Br Vlastnosti: červenohnědá, jedovatá kapalina, vysoce reaktivní, zapáchá, poškozuje pokožku a oči obsažen ve sloučeninách v mořské vodě (67mg/l) Využití: AgBr – bromid stříbrný – fotografický průmysl

11 Jod Značka ‒ I Vlastnosti: Využití: Důležitost:
tmavě fialová, pevná, sublimující látka obsažen v mořských řasách Využití: jodová tinktura- Jodisol - (lékařství) = roztok jodu v lihu Důležitost: pro činnost štítné žlázy sublimace jodu

12 Zdroje jodu

13 HALOGENY – F, Cl, Br, I VII. A skupina; nekovy, jedovaté, zapáchají, reaktivní, vysoká elektronegativita volné tvoří molekuly F2, Cl2, Br2, I2 často tvoří anionty F-, Cl-, Br -, I- . Ve sloučeninách často iontová vazba. FLUOR: nažloutlý plyn; v nerostu kazivci; vyrábí se z něj fluorovodík (HF), teflon CHLOR: žlutozelený plyn; v přírodě se nachází v mořské vodě (sůl-NaCl). Ve formě kyseliny chlorovodíkové(HCl) se vyskytuje i v žaludeční šťávě. Chlor ničí bakterie, choroboplodné zárodky (SAVO, dezinfekce vody).Výroba plastů-PVC.

14 BROM: hnědá kapalina; obsažen v mořské vodě
BROM: hnědá kapalina; obsažen v mořské vodě. Sloučeniny bromu a stříbra = výroba fotografií. JOD: pevná látka; obsažen v mořských řasách, nutný pro činnost štítné žlázy, rozpouští se v ethanolu (jodová tinktura), sublimuje.

15

16 osmisměrka VII.A skupina = ….. K halogenům patří ……, …….., …….. a ……..
Každý z těchto prvků je ….. Z fluoru se vyrábí … Chlor je těžší než ……., v 1. světové válce se použil jako bojový plyn - ……. Savo slouží jako …….. Fluor a chlor jsou ……. Hlavním zdrojem halogenů jsou mořské …. Nejznámější sloučeniny chloru se nazývají ……. ……. štítné žlázy potřebuje jod. Náš vyučovací předmět se jmenuje …..

17 Aktivita Aktivita Vyluštěte osmisměrku: D B CH L O R A J V E Í P H F T
Tajenka: ______________________ D B CH L O R A J V E Í P H F T Z M S I Y U N G K C :-) Bavíme se s halogeny Aktivita

18 Použité zdroje informací
Obr. 1 – [cit ]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: < Obr. 2 – Jurii, [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 4 – [cit ]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: < Obr. 5 – [cit ]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: < Obr. 6 – Matthew Sergei Perrin, [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 7 – [cit ]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: < Obr. 8 – Matias Molnar, [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <