Elektrolýza chloridu měďnatého

Prezentace na téma: "Elektrolýza chloridu měďnatého"— Transkript prezentace:

1 Elektrolýza chloridu měďnatého
MINISTERE DE LA COMMUNAUTE FRANCAISE DE BELGIQUE Elektrolýza chloridu měďnatého Formateur CAF : P. COLLETTE Inspecteurs : Ph. ARNOULD - J. FURNEMONT 2001 překlad do českého jazyka

2 - + Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl -
Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+

3 Ionty jsou přitahovány k elektrodám s opačnou polaritou
- + Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Ionty jsou přitahovány k elektrodám s opačnou polaritou

4 - + Reakce na ANODĚ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl -
Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+

5 Reakce na ANODĚ : 2Cl-(aq)  2Cl0 (aq) + 2e -
Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Reakce na ANODĚ : 2Cl-(aq)  2Cl0 (aq) + 2e -

6 Reakce na ANODĚ : 2Cl-(aq)  2Cl0 (aq) + 2e -
Cu2+ Cu2+ Cl - e- Cl - Cl - Cl 0 Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Reakce na ANODĚ : 2Cl-(aq)  2Cl0 (aq) + 2e -

7 Sloučení : 2Cl0 (aq)  Cl2 (aq)
- + e- e- Cl - Cl 0 Cl - Cl 0 Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Sloučení : 2Cl0 (aq)  Cl2 (aq)

8 - + Vznik bublinek Cl2 Cl 0 Cl 0 Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl -
Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Vznik bublinek Cl2

9 - + Reakce na KATODĚ Cl 0 Cl 0 Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl -
Cu2+ Cu2+ Reakce na KATODĚ Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+

10 Reakce na KATODĚ : Cu2+(aq) + 2e -  Cu0 (s)
Cl 0 Cl 0 Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - e- Cl - Cl - e- Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Reakce na KATODĚ : Cu2+(aq) + 2e -  Cu0 (s)

11 Reakce na KATODĚ : Cu2+(aq) + 2e -  Cu0 (s)
Cl 0 Cl 0 Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu0 Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+ Reakce na KATODĚ : Cu2+(aq) + 2e -  Cu0 (s)

12 Celková bilance : Cu2+(aq) + 2 Cl- (aq)  Cu0 (s) + Cl2 (g)

13 Grafitová (C) elektroda
- + spínač Zdroj el. proudu Cl - Cl - Cl - Grafitová (C) elektroda Cu2+ Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - CuCl2 (roztok) Cu2+ Cl - Cl - Cu2+ Cl - Cu2+ Cl - Cl - Cl - Cu2+ Cu2+