PaedDr. Jozef Beňuška jbenuska@nextra.sk.

Prezentace na téma: "PaedDr. Jozef Beňuška jbenuska@nextra.sk."— Transkript prezentace:

1 PaedDr. Jozef Beňuška

2 Významným zdrojom informácii o atóme je jeho spektrum.
Spektrum prvku v podobe plynu tvorí súbor čiar. čiarové spektrum vodíka Čiarové spektrum žiarenia vysielaného elektrónmi sa podľa predstáv o planetárnom modeli atómu nedalo vysvetliť...

3 Dánsky fyzik Niels Bohr vypracoval v roku 1913
kvantový model atómu vodíka... Energia atómu vodíka n - hlavné kvantové číslo Ak n=1 je atóm v základnom stave, jeho energia je najmenšia En=-13,53 eV. Ak n>1 je atóm vo vzbudenom (excito- vanom) stave. Jeho energia je 1. Bohrov postulát: Atóm sa môže nachádzať len v istých kvantových stavoch. Každý kvantový stav má presne určenú hodnotu energie.

4 Dánsky fyzik Niels Bohr vypracoval v roku 1913
kvantový model atómu vodíka... Energiu uvoľnenú pri prechode atómu z jedného stavu do druhého odnáša je- diný fotón s energiou E=hfnm. Istej frekvencii odpovedá aj istá vlnová dĺžka, čo odpovedá jednej čiare v spekt- re atómu vodíka. 2. Bohrov postulát: Pri prechode atómu zo stavu s energiou En do stavu s niž- šou energiou Em vysiela atóm žiarenie s frekvenciou fnm ...

5 Energia atómu vodíka Celková energia atómu je záporná... Aby atóm prešiel do vzbudeného stavu, musíme mu dodať energiu...

6 Celková energia atómu je záporná...
Energia atómu vodíka Celková energia atómu je záporná... Ak atóm prejde do základného stavu, vyžiari fotón s rovna- ou energiou, akú prijme pri prechode do vzbudeného stavu.

7 Celková energia atómu je záporná...
Energia atómu vodíka Celková energia atómu je záporná... Ak atóm získa energiu E1→∞=13,53 eV energia sústavy protón - elektrón je nulová. Elektrón sa oddelí od atómu, nastane ionizácia atómu.

8 Energetické hladiny atómu vodíka
Hodnoty energie stacionárnych stavov atómu vodíka tvoria sústavu diskrétnych hodnôt.

9 Vrstva elektronového obalu
súbor elektrónov s rovnakým hlavným kvantovým číslom n. hodnota n 1 2 3 4 označenie K L M N Hlavné kvantové číslo udáva energiu elektrónu a môže mať hodnoty n=1, 2, 3, až do nekonečna.

10 Atómový orbital označuje časť priestoru vybratú tak, aby pravdepodob-
nosť výskytu elektrónu v tejto oblasti bola čo najväčšia. n=1 n=2 n=3 Pre atóm vodíka v základnom stave je pravdepodobnosť výskytu elektrónu funkciou vzdialenosti od jadra, atómo- vý orbital má tvar gule.

11 Vedľajšie kvantové číslo l
určuje tvar atómového orbitalu pre stacionárny stav s energiou En. hodnota l 1 2 3 stav (orbital) s p d f Elektróny, ktoré v určitej vrstve majú rovnakú hodnotu vedľajšieho kvantového čísla l, patria k jednému atómo- vému orbitalu a tvoria podvrstvu.

12 Magnetické kvantové číslo m
určuje orientáciu orbitalu v priestore. hodnota m 1 2 3 4f, m=0 4f, m=1 4f, m=2 4f, m=3 Môže nadobúdať hodnoty

13 Stacionárne stavy atómov sú určené kvantovými
číslami n, l, m. Kvantovanie energie univerzálnou vlastnosťou ob- jektov mikrosveta. Vyskytuje sa pri všetkých atómoch, molekulách, jadrách atómov aj pri energiách elektrónov v pev- ných látkach.