Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
KYSELINY Kyslíkaté kyseliny Kyselina sírová
Autor: Ing. Adriana Šarlayová
2
Kyselina sírová H2SO4 Vlastnosti: veľmi silná kyselina,
stála, bezfarebná, olejovitá kvapalina (má väčšiu hustotu ako voda), neprchavá kyselina, pôsobí leptavo, níčí šaty, vlasy, pokožku, pohlcuje zo svojho okolia vodu, je hygroskopická, vodu odoberá aj z mnohých látok ( cukor, drevo, papier, živočíšne tkanivo) uhoľnatenie.
3
Riedenie kyseliny: Kyselinu lejeme do vody! Pravidlo: „Nikdy nelejeme vodu do kyseliny, zabránime nešťastiu!“
4
Ionizácia kyseliny sírovej H2SO4:
H2SO4 → 2H+ + SO42– vodíkový katión síranový anión
5
Reakcie kyseliny sírovej H2SO4:
počas reakcie zriedenej kyseliny s neušľachtilými kovmi vznikajú soli a vodík: Fe + H2SO4(zried.) → FeSO4 + H2 síran železnatý zriedená H2SO4 nereaguje s ušľachtilými kovmi (napr. Cu), koncentrovaná H2SO4 s ušľachtilými kovmi reaguje, ale nevzniká vodík H2 , ale okrem soli vzniká SO2 a H2O.
6
Použitie kyseliny sírovej H2SO4:
na výrobu hnojív, chemikálií, plastov, farieb, liekov, výbušnín, v papierenskom a textilnom priemysle, pri výrobe syntetických vláken, pri úprave rúd, pri spracovaní ropy, ako náplň do akumulátorov, na sušenie látok.
7
Dávali ste dobrý pozor? Overte si to krátkym testíkom!
Podobné prezentace
