Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/ NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT AUTOR: Kateřina Bendová TEMATICKÁ OBLAST: Chemie, kvinta, 1.ročník NÁZEV DUMu: Obecná chemie – pravidla pro zaplňování orbitalů POŘADOVÉ ČÍSLO DUMu: 10 KÓD DUMu: KB_CHEMIE_10 DATUM TVORBY: ANOTACE (ROČNÍK): Prezentace je určena pro žáky 1. ročníku gymnázia nebo kvinty víceletých gymnázií. Seznamuje s kvantovými čísly, která jsou zavedena pro popis elektronů a orbitalů a dále s pravidly pro zaplňování orbitalů. Může sloužit i jako zápis do sešitu.
2
pravidla pro zaplňování orbitalů
PAULIHO PRINCIP VÝLUČNOSTI VÝSTAVBOVÝ PRINCIP HUNDOVO PRAVIDLO
3
Pauliho princip výlučnosti
V atomu nemohou existovat dva elektrony, které by měly všechna čtyři kvantová čísla stejná. Kombinací všech čtyř kvantových čísel je možno jednoznačně charakterizovat kterýkoliv elektron v obalu atomu. DEGENEROVANÉ ORBITALY- mají stejnou energii, mají stejnou hodnotu n a l, liší se v č. magnetickém.
4
Výstavbový princip PRINCIP MINIMÁLNÍ ENERGIE
Orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s vyšší energií. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p PRAVIDLO n + l : nejprve se zaplňují elektrony orbitaly, jejichž součet hlavního a vedlejšího kvantového čísla je nižší.
5
Jestliže mají orbitaly stejnou hodnotu n + l, zaplňuje se nejdříve orbital, jehož hodnota n je nižší. Např. orbital 2p se zaplňuje dříve než 3s. Vysvětlení: Pro orbital 2p je součet n + l roven 3. (2+1=3) Pro orbital 3s je součet n + l roven 3. (3+0=3)
6
Hundovo pravidlo Degenerované orbitaly (orbitaly o stejné energii) se nejdříve zaplňují jedním elektronem a teprve potom se tvoří elektronové páry. Nespárované elektrony v degenerovaných orbitalech mají stejný spin. Orbitaly se znázorňují stejně velikými rámečky. Elektrony se znázorňují šipkami.
7
Znázorňování a zápis orbitalů
4d6 hlavní kvantové číslo ► ◄ počet elektronů typ orbitalu
8
4d6 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
9
Zdroje Vacík J.: Obecná chemie. Praha, SPN 1986
Kotlík B. a Růžičková K.: Chemie v kostce 1.díl, Fragment, 1996
Podobné prezentace
© 2024 SlidePlayer.cz Inc.
All rights reserved.