Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Prezentace na téma: "Vzdělávání pro konkurenceschopnost"— Transkript prezentace:

1 Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Základní škola a Mateřská škola Dobrá Voda u Českých Budějovic, Na Vyhlídce 6, Dobrá Voda u Českých Budějovic EU PENÍZE ŠKOLÁM Zlepšení podmínek pro vzdělávání na základních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost

2 Člověk a příroda/Chemie
Autor Mgr. Růžena Koubová Vzdělávací oblast/Obor: Člověk a příroda/Chemie Třída: IX. Datum tvorby: Datum zařazení do výuky a zapsání do třídní knihy: Jazyk: čeština Název: VY_32_INOVACE_CH.9.52 Téma: Chemie pro 8. a 9. ročník Klíčová slova děj, reakce, teplo

3 ANOTACE Druh materiálu: Prezentace Ročník: 9. Pomůcky: - Inovace: Materiál slouží k výuce, k zápisu do sešitu a podporuje aktivní opakování učiva s užitím interaktivní tabule Metodické pokyny: Str. 5-7 – molární reakční teplo – kliknutím se objeví charakteristiky - slouží k výuce a k zápisu Str. 8-9 – termochemické rovnice – zápis do sešitu Str. 10 – procvičování – po kliknutí se objeví řešení Očekávaný výstup: Žák umí vysvětlit pojem molární reakční teplo, umí přečíst termochemickou rovnici a pozná ze zápisu, kdy je reakce endotermická a kdy exotermická.

4 Teplo a chemické reakce
Molární reakční teplo

5 Termochemie chemie, která se zabývá tepelnými změnami při chemických reakcích Připomeň si – vysvětli pojmy: EXOTERMICKÁ REAKCE ENDOTERMICKÁ REAKCE Chemická reakce, při které se teplo uvolňuje. Chemická reakce, při které se teplo spotřebovává.

6 Molární reakční teplo množství tepla, které se při chemické reakci uvolní nebo se spotřebuje, nazýváme REAKČNÍ TEPLO jeho hodnota závisí na množství reagujících látek = na látkovém množství reaktantů toto teplo nazýváme MOLÁRNÍ REAKČNÍ TEPLO Značka: Qm Jednotka: 1kJ/mol „kilodžaul na mol“ Množství tepla uvolněného při exotermické reakci nebo spotřebovaného při endotermické reakci jednoho molu reaktantů.

7 Molární reakční teplo Je-li reakce exotermická, pak je hodnota molárního reakčního tepla záporná Qm < 0 Je-li reakce endotermická, pak je hodnota molárního reakčního tepla kladná Qm > 0

8 Termochemická rovnice
chemická rovnice, ve které se uvádí údaj o molárním reakčním teple Qm a skupenství reaktantů a produktů Zkratka skupenství – připomeň si: PEVNÉ KAPALNÉ PLYNNÉ VODNÝ ROZTOK s solidus l liquidus g gasus aq aquaeus

9 Termochemické rovnice
H2(g) + I2(s) → 2HI(g) Qm = 52kJ/mol čteme: Reakcí 1 molu plynného vodíku s 1 molem pevného jodu vzniknou 2 moly plynného jodovodíku a spotřebuje se teplo 52 kJ. C(s) + O2(g) → CO2(g) Qm = -394kJ/mol Při reakci 1 molu pevného uhlíku s 1 molem plynného kyslíku se uvolňuje 1 mol plynného oxidu uhličitého a teplo 394 kJ.

10 Je dáno reakční schéma:
Procvičování Je dáno reakční schéma: 2C(s) + O2(g) → ____ (g) Qm = 220kJ/mol doplň vzorec produktu (oxid uhelnatý) a uprav na rovnici doplň do věty počet molů: Reagují …..(mol) uhlíku s ….(mol) kyslíku za vzniku ….(mol) oxidu uhelnatého. Uhlík je ve skupenství .……….., kyslík je ve skupenství ………..… a oxid uhelnatý je ve skupenství ………….. Qm má znaménko …….…, protože je reakce …………..…..… 2C + O2 → 2CO 2 1 2 pevném plynném plynném kladné endotermická

11 Citace a zdroje: Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Růžena Koubová. Materiál vznikl v OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost – projekt EU peníze školám.