VY_32_INOVACE_16_20_Látkové množství,molární hmotnost

Prezentace na téma: "VY_32_INOVACE_16_20_Látkové množství,molární hmotnost"— Transkript prezentace:

1 VY_32_INOVACE_16_20_Látkové množství,molární hmotnost
Šablona 32 VY_32_INOVACE_16_20_Látkové množství,molární hmotnost

2 Anotace: prezentace slouží k pochopení výpočtu látkového množství a molární hmotnosti
Autor: Mgr. Marcela Matyščáková Jazyk: čeština Očekávaný výstup: pochopení učiva Speciální vzdělávací potřeby: dataprojektor,interaktivní tabule Klíčová slova: látkové množství,molární hmotnost,mol,g/mol,atom,molekula,ionty Druh učebního materiálu: prezentace Cílová skupina: žák Stupeň a typ vzdělávání: základní vzdělávání – druhý stupeň Typická věková skupina: 15 let

3 látkové množství univerzální veličina, která uvádí množství látek
značka veličiny látkového množství je n jednotka veličiny látkového množství je mol a má značku také mol 1 mol představuje takové množství částic, kolik jich obsahuje 12 g uhlíku

4 látkové množství je veličina, která vyjadřuje počet částic (atomů,iontů,molekul) v soustavě 1 mol chemické látky je přibližně ( 6, ) (A,I,M) protože se jednotlivé látky skládají z různých částic, hmotnost a objem látek o stejném látkovém množství jsou různé

5 látkové množství veličina látkové množství vyjadřuje vždy počet částic
nezáleží na tom, jaké to jsou částice 1 mol= 6, molekul kyseliny sírové 6, atomů železa 6, elektronů 6, vodíkových kationtů 6, dvouatomových molekul kyslíku 6, aniontů chloridových 6, molekul rozpuštěné látky

6 molární hmotnost

7 molární hmotnost hořčíku je 24,31 g/mol
znamená to, že 1 mol hořčíku má hmotnost 24,31 g znamená to, že 6, atomů hořčíku má hmotnost 24,31 g

8 vztah pro výpočet hmotnosti
m = n . M (g) vztah pro výpočet látkového množství

9 určení molární hmotnosti
prvky- v tabulkách-např.: Mna= 23 g/mol MCl= 35,45 g/mol sloučeniny- v tabulkách nebo výpočtem Např.: M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23+35,45 = 58,45 g/mol M(H2SO4) = 2.M(H) + M(S) + 4.M(O) = 2.1,01 + 32, = 2, , = 98,08 = 98g/mol Zjistěte: M(H20), M(NH3), M(NaOH), M(Fe2O3), M(HCl)

10 výpočty

11 výpočty

12 příklady - samostatně jaká je hmotnost 2 mol kyseliny dusičné (HNO3)
jaké je látkové množství 15 g kyseliny octové (CH3COOH) 8 molů vzorku váží 128 g, zjisti, o jaký jde prvek jaké je látkové množství 8 g uhličitanu sodného (Na2CO3) jaká je hmotnost 0,04 mol dusičnanu sodného (NaNO3)

13 Zdroje: http://chemicke-vypocty.cz/Molarni-koncentrace.html
ŠKODA, Jiří, DOULÍK, Pavel. Chemie 9:učebnice.2007.Plzeň:Fraus BENEŠ, Pavel, PUMPR, Václav, BANÝR, Jiří. Základy chemie 2: učebnice Praha: Fortuna, vydání. ISBN LOS, Petr, HEJSKOVÁ, Jiřina, KLEČKOVÁ, Marta. Chemie se nebojíme 2.díl chemie pro základní školu: učebnice Praha: Scientia, vydání. ISBN