Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Základní škola a Mateřská škola Bílá Třemešná, okres Trutnov
Škola pro 21. století Autor: Ing. Minářová Pavlína Datum/období: podzim 2013 Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Téma sady: VYBRANÉ KAPITOLY Z CHEMIE Název: VY_32_INOVACE_ELEKTRONEGATIVITA
2
Zopakujte si, co je vazebný elektronový pár.
Jak označujeme elektrony, které tento pár tvoří?
3
ELEKTRONEGATIVITA atomu X
H 2,2 čím vyšší X, tím více atom přitahuje elektronový pár k jádru = síla atomu, kterou se snaží přitáhnout elektronový pár
4
Podle periodické tabulky spojte prvky s hodnotou jejich elektronegativity.
Al 3,1 2,4 1,5 2,5
5
Vazba 1. NEPOLÁRNÍ 2. POLÁRNÍ
záleží na rozdílu hodnot elektronegativity 1. NEPOLÁRNÍ ELEKTRONY PŘITAHOVÁNY STEJNOU SILOU Cl + Cl --> Cl2 X = 2,83 – 2,83 = 0 2. POLÁRNÍ ROZDÍL ELEKTRONEGATIVIT MENŠÍ NEŽ 1,7
6
ROZDÍL ELEKTRONEGATIVIT VĚTŠÍ NEŽ 1,7
3. IONTOVÁ VAZBA ROZDÍL ELEKTRONEGATIVIT VĚTŠÍ NEŽ 1,7 odtržením valenčního elektronu od atomu s nižší elektronegativitou, vznikají IONTY KATIONT =částice s kladným nábojem Al – 3e --> Al ANIONT částice se záporným nábojem O + 2e --> O 3+ 2-
7
Spojte. NEPOLÁRNÍ VAZBA IONTOVÁ VAZBA POLÁRNÍ VAZBA
ELEKTRONY PŘITAHOVANÉ STEJNOU SILOU ROZDÍL ELEKTRONEGAT. MENŠÍ NEŽ 1,7 NEPOLÁRNÍ VAZBA ROZDÍL ELEKTRONEGAT. VĚTŠÍ NEŽ 1,7 IONTOVÁ VAZBA POLÁRNÍ VAZBA
8
Test Urči druh vazby v CaF2 a CO2. CaF2 iontová CO2 polární
2. Najdi v PSP prvek s nejvyšší a nejnižší elektronegativitou. X(F) = 4,1 X(Fr) = 0,86
Podobné prezentace
© 2024 SlidePlayer.cz Inc.
All rights reserved.