ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace

Prezentace na téma: "ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace"— Transkript prezentace:

1 ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/ NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT AUTOR: Mgr. Iva Herrmannová TEMATICKÁ OBLAST:Molekulová fyzika a termika NÁZEV DUMu: Stavová rovnice ideálního plynu POŘADOVÉ ČÍSLO DUMu:17 KÓD DUMu: IH_MOL_FYZ_17 DATUM TVORBY: ANOTACE (ROČNÍK): Prezentace je určená pro 2. ročník a sextu gymnázia. Prezentace slouží pro podporu výkladu při odvození stavové rovnice ideálního plynu. Na závěr je připojen řešený ilustrační příklad a neřešený příklad k zadání formou samostatné práci v závěru hodiny. METODICKÝ POKYN:

2 STAVOVÁ ROVNICE PRO IDEÁLNÍ PLYN

3 STAVOVÁ ROVNICE PRO IDEÁLNÍ PLYN
Plyn v rovnovážném stavu popisují hodnoty stavových veličin (p, V, m, N, T, n)

4 STAVOVÁ ROVNICE PRO IDEÁLNÍ PLYN
Plyn v rovnovážném stavu popisují hodnoty stavových veličin (p, V, m, N, T, n) Rovnice, která vyjadřuje vztah mezi stavovými veličinami se nazývá STAVOVÁ ROVNICE IDEÁLNÍHO PLYNU

5 STAVOVÁ ROVNICE PRO IDEÁLNÍ PLYN
Plyn v rovnovážném stavu popisují hodnoty stavových veličin (p, V, m, N, T, n) Rovnice, která vyjadřuje vztah mezi stavovými veličinami se nazývá STAVOVÁ ROVNICE IDEÁLNÍHO PLYNU Při odvození rovnice využijeme: Základní rovnici pro tlak plynu Vztah pro střední kvadratickou rychlost

6 STAVOVÁ ROVNICE PRO IDEÁLNÍ PLYN
Plyn v rovnovážném stavu popisují hodnoty stavových veličin (p, V, m, N, T, n) Rovnice, která vyjadřuje vztah mezi stavovými veličinami se nazývá STAVOVÁ ROVNICE IDEÁLNÍHO PLYNU Při odvození rovnice využijeme: Základní rovnici pro tlak plynu Vztah pro střední kvadratickou rychlost

7 STAVOVÁ ROVNICE PRO IDEÁLNÍ PLYN - ODVOZENÍ

8 Stavová rovnice – 1. tvar

9 Stavová rovnice – 1. tvar Počet částic Termodynamická plynu teplota
Tlak plynu Objem plynu Boltzmannova konstanta

10 Stavová rovnice – 2.tvar - odvození
Počet částic plynu N = n . NA

11 Stavová rovnice – 2. tvar 6, mol-1 . 1, J . K -1 = 8,31 mol-1.K -1

12 MOLÁRNÍ PLYNOVÁ KONSTANTA
Stavová rovnice – 2. tvar 6, mol-1 . 1, J . K -1 = 8,31 mol-1.K -1 MOLÁRNÍ PLYNOVÁ KONSTANTA Rm = 8,31 mol-1.K -1

13 Stavová rovnice – 2. tvar

14 Stavová rovnice – 2. tvar Látkové množství Termodynamická teplota
plynu Tlak plynu Objem plynu Molární plynová konstanta

15 Stavová rovnice – 3.tvar - odvození
Látkové množství

16 Stavová rovnice – 3. tvar

17 Stavová rovnice – 3. tvar Termodynamická teplota plynu Tlak
Hmotnost ku Molární hmotnosti Objem plynu Molární plynová konstanta

18 Stavová rovnice – shrnutí

19 TÝŽ PLYN VE DVOU RŮZNÝCH ROVNOVÁŽNÝCH STAVECH

20 TÝŽ PLYN VE DVOU RŮZNÝCH ROVNOVÁŽNÝCH STAVECH
Objem V1 Tlak p1 Teplota T1 Hmotnost m Molární hmotnost Mm Objem V2 Tlak p2 Teplota T2 Hmotnost m Molární hmotnost Mm

21 TÝŽ PLYN VE DVOU RŮZNÝCH ROVNOVÁŽNÝCH STAVECH

22 TÝŽ PLYN VE DVOU RŮZNÝCH ROVNOVÁŽNÝCH STAVECH
Položíme do rovnosti

23 TÝŽ PLYN VE DVOU RŮZNÝCH ROVNOVÁŽNÝCH STAVECH
PŘI STAVOVÉ ZMĚNĚ PLYNU STÁLÉ HMOTNOSTI PLATÍ

24 Ilustrační příklad Ve válci o vnitřním objemu 1 litr je uzavřen 1 g neznámého plynu. Víme pouze, že molekula tohoto plynu je tvořená z několika atomů kyslíku a dusíku. Při teplotě 17°C má plyn tlak 3, Pa. Urči název a chemický vzorec sloučeniny.

25 Ilustrační příklad V = 1 l m = 1 g t = 17°C p = 3,17.104 Pa
Mm = ? [kg/mol]

26 Oxid dusný Mr(N2O)= =44 Oxid dusnatý Mr(NO)= 14+16=30 Oxid dusitý Mr(N2O3)= =76 Oxid dusičitý Mr(NO2)= =46 Oxid dusičný Mr(N2O5)= =108 Molární hmotnost sloučeniny je: Z tabulky sloučenin kyslíku a dusíku je zřejmé, že se jedná o oxid dusitý

27 Samostatná práce: Urči hustotu dusíku při teplotě 0°C a tlaku 105 Pa. Relativní atomová hmotnost dusíku je 14.

28 Samostatná práce: Urči hustotu dusíku při teplotě 0°C a tlaku 105 Pa. Relativní atomová hmotnost dusíku je 14. Výsledek: Hustota dusíku při zadaných podmínkách je 1,2 kg/m3 .

29 Zdroje: Vlastní práce autora