Elektronový obal atomu

Prezentace na téma: "Elektronový obal atomu"— Transkript prezentace:

1 Elektronový obal atomu
Předmět: Fyzikální vzdělávání Ročník: 2. Autor: Mojmír Možný Elektronový obal atomu Anotace: Digitální materiál charakterizující pojem elektronový obal atomu. Objasňující pojem orbitalový model. Jsou vysvětlena kvantová čísla orbitalového modelu Klíčová slova: elektronový obal orbitalový model kvantová čísla vylučovací princip Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Mojmír Možný Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.

2 Digitální učební pomůcka
Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Sada: 33 Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_FG2_13

3 Elektronový obal Obal atomu je soubor elektronů
Elektrony jsou částice se záporným nábojem – obal atomu má záporný náboj Struktura elektronového obalu určuje chemické vlastnosti prvku Elektrony v obalu atomu mají jen určité hodnoty energie – energie je kvantována Atom může vyzářit nebo přijmout jen určité hodnoty – kvanta energie Energie atomu se mění pouze ve skocích

4 Orbitalový model K popisu elektronového obalu byl vypracován orbitalový model Stav elektronu je popsán pomocí atomového orbitalu Atomový orbital lze chápat jako oblast výskytu elektronu Atomový orbital (stav elektronu) je popsán kvantovými čísly Kvantová čísla: Hlavní kvantové číslo –n Vedlejší kvantové číslo – l Magnetické kvantové číslo – m Spinové kvantové číslo - s

5 Hlavní kvantové číslo Hlavní kvantové číslo – n
Určuje příslušnost elektronu v obalu atomu k jedné ze sedmi energetických vrstev Hlavní kvantové číslo 1 2 3 4 5 6 7 Energetická vrstva K L M N O P Q

6 Vedlejší kvantové číslo
Vedlejší kvantové číslo – l Udává tvar orbitalu Je závislé na hlavním kvantovém čísle Nabývá hodnot od l = 0 do l = n – 1 Běžně se místo vedlejšího kvantového čísla používají symboly – s, p, d, f l 1 2 3 orbitaly s p d f

7 Magnetické a spinové kvantové číslo
Magnetické kvantové číslo – m Určuje vzájemnou polohu orbitalů v prostoru Nabývá celočíselné hodnoty od – l do +l včetně nuly Spinové kvantové číslo – s Charakterizuje vnitřní hybnost elektronu Nabývá hodnot a Smysl spinového čísla – elektron se chová jako magnet, má vzhledem k směru vnějšího magnetického pole jen dva směry

8 Pauliho vylučovací princip
Určuje způsob obsazení jednotlivých orbitalů elektrony Žádné dva elektrony v atomu nemají stejné hodnoty čtyř kvantových čísel

9 Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.
Použité zdroje LEPIL, Oldřich a kol. Fyzika pro střední školy II. 3.vyd. Praha: Prometheus, s. URGOŠÍK, Bohuš. Fyzika. 2.vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, s. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Mojmír Možný Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.