ORGANOKOVOVÉ SLOUČENINY

Prezentace na téma: "ORGANOKOVOVÉ SLOUČENINY"— Transkript prezentace:

1 ORGANOKOVOVÉ SLOUČENINY

2 CHARAKTERISTIKA deriváty uhlovodíků, které ve svých molekulách obsahují kromě uhlíku a vodíku, kov – přímo vázaný na uhlíkový atom VAZBA … kovalentní či iontová rozdělení: například organolithné sloučeniny organohořečnaté sloučeniny organohlinité sloučeniny organortuťnaté sloučeniny organoolovičité sloučeniny

3 NÁZVOSLOVÍ využívá se latinizovaných názvů daných kovů Například:
ethylnatrium CH3CH2Na methylmagnesiumbromid CH3MgBr tetraethylplumbium (CH3CH2)4Pb butyllithium C4H9Li sodík natrium hliník aluminium draslík kalium olovo plumbium vápník kalcium železo ferrium hořčík magnesium rtuť hydrargyrium

4 REAKTIVITA čím větší je rozdíl v elektronegativitě obou atomů vazby C – Me tím je sloučenina reaktivnější pořadí reaktivity halogenidů je I > Br > Cl >> F nejběžnější reakce – elektrofilní substituce SE ve vodném prostředí = rozklad sloučenin!!! R - Me + H2O → R - H + MeOH uhlovodík

5 ŽIVOTNÍ PROSTŘEDÍ … Obr. 1 Benzín
!!! HROZBA !!! Obr. 1 Benzín Příklady: * Dimethylhydrargyrium - hromadná úmrtí lidí v Japonsku a Švédsku (neurotoxický jed) – transformace rtuti v prostředí * Organoolovičité sloučeniny – „tetraethylolovo“ – dříve přídavek do benzínu jako antidetonátoční látka (proti klepání motoru) – dnes nahrazen ferrocenem

6 Grignardovy sloučeniny
organohořečnaté sloučeniny například … R – Mg –Br Nobelova cena – Victor Grignard (1912) PŘÍPRAVA: CH3CH2Br + Mg → CH3CH2MgBr (v prostředí bezvodého etheru) Obr. 2 V. Grignard

7 REAKTIVITA Grignardových sloučenin
REAKCE S ALDEHYDY: ethanal sekundární alkohol propan-2-ol

8 REAKTIVITA Grignardových sloučenin
REAKCE S KETONY: dimethylketon (aceton) terciární alkohol 2-methylpropan-2-ol

9 REAKTIVITA Grignardových sloučenin
REAKCE S OXIDEM UHLIČITÝM: karboxylová kyselina kyselina ethanová