Wolfram Denisa Dolanská.

Prezentace na téma: "Wolfram Denisa Dolanská."— Transkript prezentace:

1 Wolfram Denisa Dolanská

2 Poloha v periodické tabulce
183, ,0 74W74 Wolfram Wolframium II, III, IV, V, VI Wolfram se nachází v 6. periodě a patří do VI. B skupiny společně s Cr, Mn a Sg. Prvky této jsou: přechodné kovy elektropozitivní s rostoucím protonovým číslem klesá reaktivita nabývají maximálně oxidačního čísla VI

3 Elektronová konfigurace
W: [Xe] 4f14 5d4 6s2 Oxidační čísla II+, III+, IV+, V+, VI+ sloučeniny WVI+ jsou nejstálejší a nejpoužívanější

4 Výskyt Wolfram se v přírodě vyskytuje poměrně vzácně, doprovází cínové rudy. Obsahuje ho přibližně padesáti minerálů. Například: FeWO4 ∙ MnWO4 – wolframit CaWO4 – scheelit Na2WO4, PbWO4

5

6 Vlastnosti Tvrdý, lesklý, šedý kov
Nerozpustný v H2SO4 ani v HNO3, rozpouští se směsí HF a HNO3 nejsnáze se rozkládá alkalickým tavením (např. se směsí KNO3 + NaOH) Má vysokou teplotu tání (3688°C) – těžko tavitelný Má vysokou hustotu – těžký Velmi stálý – nereaguje s vodou, ani atmosférickými plyny, s kyslíkem a halogeny reaguje pouze za vysokých teplot

7 Použití Legované oceli (obráběcí nože, vrtné hlavice, střely, turbíny)
Žáruvzdorná vlákna Při svařování kovů elektrickým obloukem K radiačnímu stínění – odráží rentgenové a gama záření Katalyzátor

8

9 Výroba Wolfram se získává z MnWO4, FeWO4, CaWO4, Na2WO4, PbWO4 1. přidání kyseliny k wolframanu CaWO4 + H2SO4 → WO3· H2O + CaSO4 2. dehydratuje se oxid wolframový WO3 · H2O → WO3 + H2O 3. oxid wolframový se redukuje vodíkem WO3 + 3 H2 → W + 3 H2O ↑T

10 Bezkyslíkaté sloučeniny
karbidy WC - karbid wolframu mimořádně tvrdé (8,5 - 9 Mohsovy stupnice), teplota tání je °C využití: brusivo, ve slinuté formě jako břity, kovoobrábění, frézy, vrtáky a šperky příprava: WO3 + 4 C → WC + 3 CO W2C - semikarbid wolframu halogenidy – WCl4, WF6, WBr2 sulfidy – WS3, WS2

11 Kyslíkaté sloučeniny WO2 - oxid wolframičitý, W2O3 - oxid wolframitý
WO3 - oxid wolframový žlutý prášek nerozpustný ve vodě a ve většině kyselin rozpustný v alkalických hydroxidech za tvorby wolframanů a solí kyseliny wolframové H2WO4 keramická barva H2WO4 - kyselina wolframová tvoří wolframany, komplexní sloučeniny Na2WO4 - wolframan sodný bezbarvý dobře rozpustný ve vodě výchozí sloučenina na přípravu dalších sloučenin wolframu i čistého kovu

12

13 Zajímavosti Po uhlíku má druhou nejvyšší teplotu tání, nejvyšší z kovů
V roce 1871 byl objeven švédem Wilhelmem Scheelem, izolován byl v roce 1873 Vyskytuje v enzymech bakterií říše Archea V ČR se těží v revírech Cínovec a Krásno. V posledních letech byla ověřen výskyt W ve formě scheelitových nebo wolframitových rud

14 Zdroje V. Šrámek – Chemie obecná a anorganická H. Remy - Anorganická chemie