Halogenidy, sulfidy Mineralogie vypracovala: Mgr. Monika Štrejbarová.

Prezentace na téma: "Halogenidy, sulfidy Mineralogie vypracovala: Mgr. Monika Štrejbarová."— Transkript prezentace:

1 Halogenidy, sulfidy Mineralogie vypracovala: Mgr. Monika Štrejbarová

2 Opakování Co je to nerost? Minerál, základní jednotka neživé přírody. Vyjmenuj krystalové soustavy. jednoklonná, trojklonná, kosočtverečná, čtverečná, krychlová, klencová, šesterečná Vyjmenuj fyzikální vlastnosti nerostů. tvrdost, hustota, tvar, optické vlastnosti, štěpnost, lom Mohsova stupnice tvrdosti. mastek, halit, kalcit, fluorit, apatit, živec, křemen, topaz korund, diamant Řešení

3 Opakování Do kolika skupin třídíme nerosty? 10 Které nerosty z první skupiny Prvky znáš? C, S, Au, Ag, Cu, Pt V jakých formách se nachází uhlík a jakou má tvrdost? grafit T 1, diamant T 10 Vše co víš o prvku zlato (hustota, tvrdost, kde ho nacházíme, využití. T = 2,5 ρ = 19,3 g/cm 3 využití: klenotnictví, mincovnictví, zuby, platidlo v naplaveninách - rýžování zlata Řešení

4 2. Halogenidy

5 Sůl kamenná – halit - NaCl T = 2 ρ = 2,2 g/cm3 bezbarv ý nerost, soustava krychlová vzniká odpařením z vodných roztoků Obr. 1: Halit Obr. 2: Halit na jílovci

6 Fluorit – CaF 2 T = 4 ρ = 3,1 g/cm3 různé barevné odstíny využití: sklářský průmysl, výroba kyseliny flourovodíkové HF, sloučenin fluoru Obr. 3: Fluorit Obr. 4: Flu o rit, drahý kámen

7 3. Sulfidy bezkyslíkaté sloučeniny síry a kovu

8 Galenit - PbS T = 2,5 ρ = 7,5 g/cm3 kovový vzhled, těží se jako olovnatá ruda olovo – výroba desek akumulátorů, desky proti rentgenovému a radioaktivnímu záření Obr. 5: Galenit

9 Sfalerit, pyrit sfalerit, ZnS – T = 2; hlavní zinková ruda pyrit, FeS 2 – T = 6; nejhojnější, v hnědém uhlí Obr. 6: Sfalerit Obr. 7: Pyrit

10 Obr. 8: Pyrit

11 Antimonit, Chalkopyrit antimonit, Sb 2 S 3 – T = 2; ruda antimonu – zápalky, pyrotechnika, keramika chalkopyrit; CuFeS 2 – T = 4; měděná ruda Obr. 10: ChalkopyritObr. 9: Antimonit

12 Opakování Doplň vzorec k názvu nerostu. antimonit, pyrit, fluorit, galenit Sb 2 S 3, CaF 2, NaCl, PbS, CuFeS 2, FeS 2, ZnS chalkopyrit, halit, sfalerit

13 Použité zdroje CÍLEK, V., MATĚJKA, D., MIKULÁŠ, R., ZIEGLER, V. Přírodopis IV. Praha: Scientia, 2000. 135. Obr. 1: URL Obr. 2: URL Obr. 3: URL Obr. 4: URL Obr. 5: URL Obr. 6: URL Obr. 7: URL Obr. 8: URL Obr. 9: URL Obr. 10: URL