CHEMIE - Sloučeniny dusíku

Prezentace na téma: "CHEMIE - Sloučeniny dusíku"— Transkript prezentace:

1 CHEMIE - Sloučeniny dusíku
Název školy Střední škola hotelová a služeb Kroměříž Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Autor Ing. Libuše Hajná Název šablony VY_32_INOVACE CHE Název DUMu CHE F Stupeň a typ vzdělávání Odborné vzdělávání Vzdělávací oblast Člověk a příroda Vzdělávací obor Chemie - obecná a anorganická Vzdělávací okruh Sloučeniny dusíku Druh učebního materiálu Prezentace Cílová skupina Žák, let Anotace Prezentace komplexně seznamuje žáky s výskytem, vlastnostmi, výrobou a použitím sloučenin dusíku Speciální vzdělávací potřeby - žádné - Klíčová slova Oxid dusný, rajský plyn, oxid dusnatý, amoniak, kyselina dusičná, ledky, anestetika, toxický Datum

2 Sloučeniny dusíku

3 Oxidy dusíku Oxid dusný N2O rajský plyn
bezbarvý, nehořlavý plyn s nevýraznou, ale příjemnou vůní a nasládlou chutí Obr.č.1:

4 jeho vdechování působí nejprve stavy veselosti (odtud název rajský plyn), při vyšších dávkách útlum až anestetický spánek dlouhodobé nebo intenzivní vdechování však může vést k zástavě dýchání, nebo přílišnému útlumu srdeční činnosti, případně až k zástavě srdce, v obou případech s následkem smrti

5 Použití N2O : v medicíně ve směsi s kyslíkem (85 % N2O + 15 % O2) jako anestetikum ke krátkodobým narkózám jako hnací plyn v bombičkách na přípravu šlehačky (E 942)

6 Oxid dusnatý NO bezbarvý plyn, pro člověka jedovatý a leptá za přítomnosti vlhkosti někdy jako anestetikum a sedativum, v zubařských ordinacích

7 má poměrně významnou biologickou úlohu v organismu – působí na hladké svalstvo -rozšíření cév a také uvolnění svalstva v trávící soustavě, což hraje roli ve schopnosti střev posunovat potravu dále

8 Amoniak NH3 - čpavek Obr.č.2:

9 je plyn lehčí než vzduch, bez barvy, rozpustný ve vodě, má charakteristický štiplavý zápach,
je to toxická, nebezpečná látka - při vdechování poškozuje - leptá sliznice při jeho rozpouštění ve vodě se reakcí s vodou tvoří z části molekul amoniaku hydroxid amonný – čpavková voda

10 Výroba: syntézou 3 H2 + N2 → 2 NH3 za vysokého tlaku (20 až 100 MPa) a vysoké teploty (nad 500 °C) – tato metoda se nazývá Haber-Boschova

11 použití NH3 : používá se jako hnojivo - přibližně 83 % - ve formě solí nebo roztoků jako surovina pro výrobu dalších anorganických a organických sloučenin – např. amonium – cukrářské droždí výroba kyseliny dusičné

12 je významná silná kyselina
Kyselina dusičná HNO3 je významná silná kyselina Obr.č. 3: Obr.č.4:

13 je kapalina, která při teplotě -42 °C tuhne a vytváří bílé krystaly
vře při 83 °C je nebezpečná žíravina, poškozuje kůži a sliznice - poleptání se projevuje zežloutnutím zasažených míst - reakce s bílkovinami nebezpečné jsou i její výpary

14 Průmyslově se vyrábí oxidací amoniaku – za přítomnosti katalyzátoru – platina, za zvýšené teploty a tlaku 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O 2 NO + O2 → 2 NO2 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

15 Použití HNO3 : výroba výbušnin
Obr. č.6:

16 výroba dusíkatých hnojiv – ledky – chilský, norský, vápenatý, amonný
používané pro zlepšení růstu rostlin Obr.č.8:

17 Hnojiva poskytují v různých poměrech:
tři hlavní biogenní prvky - dusík, fosfor, draslík sekundární biogenní prvky - vápník, síra, hořčík někdy také stopové prvky - užitečné pro hnojení: bór, chlór, mangan, železo, zinek, měď a molybden

18 výroba barviv a laků výroba léků

19 Otázky Co je to rajský plyn, kde se používá?
Uveď vlastnosti oxidu dusnatého. Popiš výrobu amoniaku. Uveď vlastnosti kyseliny dusičné. Popiš význam hnojiv, co to jsou ledky?

20 zdroje Wikipedie Wikimedia Commons
Doc. RNDr. Jan Čipera, CSc., RNDr. Jaroslav Blažek, RNDr. Pavel Beneš, CSc. Chemie A, vyd. Státní pedagogické nakladatelství, n.p., Praha 1984 jako svou první publikaci