ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE

Prezentace na téma: "ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE"— Transkript prezentace:

1 ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE
Chemická reakce – 8. ročník Mgr. Jitka Říhová

2 Opakujeme – chemická vazba
2 Opakujeme – chemická vazba Chemická vazba vzniká vytvořením vazebného elektronového páru mezi dvěma atomy. VALENČNÍ VRSTVA

3 Co je chemická reakce? Chemická reakce je děj, při kterém vzniká jiná chemická látka. Při chemické reakci zanikají původní chemické vazby a vznikají nové chemické vazby. Látky, které spolu reagují, nazýváme reaktanty. Látky, které při reakci vznikají, nazýváme produkty. REAKTANTY PRODUKTY

4 Příklady chemických reakcí
4 Příklady chemických reakcí Hoření hořčíku hořčík kyslík oxid hořečnatý Při chemické reakci ……..původní látky a ……nové s jinými vlastnostmi

5 5 Zákon zachování hmoty objevili v 18. stol. M.V.Lomonosov a A.L.Lavoisier  V uzavřené soustavě se při chemické reakci hmotnost reaktantů rovná hmotnosti produktů. hmotnost reaktantů = hmotnost produktů Počet atomů všech látek při reakci zůstává stejný.

6 Platnost zákona zachování hmoty
6 Platnost zákona zachování hmoty Hmotnost reaktantů Hmotnost produktů

7 Přečti pozorně text o chemické rovnici
7 Přečti pozorně text o chemické rovnici Chemická rovnice je zápis chemické reakce pomocí chemických značek a vzorců. Pokud není počet atomů jednotlivých prvků na levé a pravé straně chemické rovnice stejný, upravíme ho pomocí stechiometrických koeficientů. 2 Mg + O2 → 2 MgO Mg, O2 jsou reaktanty, MgO je produkt reakce. 2, 2 jsou stechiometrické koeficienty. → čteme vzniká, + čteme reaguje Rovnici přečteme: Dva atomy hořčíku reagují s dvouatomovou molekulou kyslíku a vznikají dvě molekuly oxidu hořečnatého

8 Uprav chemické rovnice podle zákona o zachování hmotnosti
8 Uprav chemické rovnice podle zákona o zachování hmotnosti Kontrola: Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3CO 2 H2 + O2 → 2 H2O N2 + 3 H2 → 2 NH3 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 5 H2O 2 H2O2 → 2 H2O + O2 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 Fe2O3 + C → Fe + CO H2 + O2 → H2O N2 + H2 → NH3 C2H6 + O2 → CO2 + H2O H2O2 → H2O + O2 Fe + O2 → Fe2O3

9 9 Použitá literatura Učebnice Základy chemie 1 – Fortuna Ekologie a životní prostředí UCY_24QTjsbyNCA&sa=X&oi=mode_link&ct=mode&cd=2&sqi=2&ved=0CBgQ_AUoAQ&biw=1366&bih=66