Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Číslo projektu MŠMT: Číslo materiálu: Název školy: Ročník:
CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_06_05_úvod do chemie Název školy: ZŠ, PŠ a MŠ Česká Lípa, Moskevská 679, příspěvková organizace Ročník: I. ročník praktické školy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Předmět: Základy přírodních věd Tematický okruh: Základy chemie Téma: Nejjednodušší chemické reakce Název autora: Mgr. Lucie Červenková Vytvořeno dne: Září 2012 Anotace DUM určený žákům Praktické školy k seznámení se s pojmy v oblasti nejjednodušší chemické reakce Klíčová slova: Chemie, chemická reakce, chemický děj
2
Anotace: Tato prezentace slouží k osvojení základních
znalostí o tom, co je chemický děj a chemická reakce. Prezentace je určena pro žáky Praktické školy.
3
NEJJEDNODUŠŠÍ CHEMICKÉ REAKCE
PRODUKTY CHEMICKÝCH REAKCÍ VÝCHOZÍ LÁTKY
4
CHEMICKÝ DĚJ nové chemické vazby
*chemická reakce je děj, při kterém dochází ke změnám látek *při chemických reakcích dochází ke změně chemických vazeb *zpravidla zanikají původní vazby a vznikají nové chemické vazby mezi atomy *jádra atomů se nemění
5
(Fe + 2 HCl ===> H2 + FeCl2)
Chemické reakce popisujeme pomocí rovnic: reaktanty = látky, které do reakce vstupují *produkty = látky, které z reakce vznikají (Fe HCl ===> H FeCl2)
6
*Chemické rovnice zavádí poprvé
A.L. Lavoisier *jako první vysvětlil chemický děj – hoření *1774 dokázal zákon zachování hmotností (M. V. Lomonosov) *hmotnost chemických látek před reakcí se rovná hmotnosti chemických látek po reakci
7
Čím a jak ovlivnit chemickou reakci?
na průběh chemické reakce má vliv: vzájemná reaktivita látek koncentrace reagujících látek velikost styčné plochy reagujících látek teplota katalyzátory = látky, které ovlivňují chemickou reakci (zrychlují, zpomalují) a samy se nemění nejznámější katalyzátor burel – oxid manganičitý
8
Typy reakcí: 1) Protolytické reakce 2) Oxidačněredukční 3) Vylučovací
4) Komplexotvorné t
9
1) PROTOLYTICKÉ REAKCE:
Reakce mezi kyselinou a zásadou KYSELINA: je molekula nebo iont, která je schopna odštěpit proton. ZÁSADA: je látka, která je schopna vázat proton.
10
2) VÝZNAČNÉ OXIDAČNĚREDUKČNÍ REAKCE
1) Fotosyntéza 2) Hoření 3) Redukce při výrobě kovu 4) Elektrolýza
11
ELEKTROLÝZA: Jsou chemické reakce probíhající ve vodném roztoku při průchodu el. proudu. Na+ = ke katodě ( záporná elektroda) Cl- - k anodě ( kladná elektroda)
12
3) VYLUČOVACÍ REAKCE Reakce, kde jeden z produktů odchází do jiné fáze ( plynné, pevné, kapalné) 4) KOMPLEXOTVORNÉ REAKCE - Vznikají komplexové sloučeniny
13
- Tvoří ho 2 atomové molekuly - Nejlehčí plyn
Výchozí látky: *PRVKY A SLOUČENINY VODÍK: Nejjednodušší prvek Tvoří ho 2 atomové molekuly Nejlehčí plyn Ve vesmíru tvoří 90% hmoty Na Zemi je ve formě vody Je bezbarvý a reaktivní
14
CHEMICKÉ VLASTNOSTI: - S kyslíkem intenzivně reaguje ( výbuchem) POUŽITÍ: - V chemickém průmyslu na ztužování tuků - Výroba benzínu - Alternativní palivo motorových vozidel - Při řezání kovů plamenem VÝROBA: - ve velkém – průmyslová výroba
15
SLOUČENINY VODÍKU: 1) VODA H2O: Bezbarvá kapalina, polární rozpouštědlo, dobře rozpouští iontové sloučeniny Klasifikace vody ( z hlediska užití) a) Povrchová voda: potoky, řeky, jezera, nádrže, přehrady b) Mořská voda: moře, oceán c) Podpovrchová voda: vsákla se z povrchu d) Spodní voda: studny, vrty, historické úložiště vod
16
Procvičování – práce s textem:
chemická reakce je děj, při kterém … … látek *při chemických reakcích dochází … chemických vazeb *zpravidla zanikají … a vznikají nové chemické vazby mezi atomy *jádra atomů se …
17
použití vodíku : * * * *
18
Typy reakcí: 1) 2) 3) 4)
19
POUŽITÉ ZDROJE Zdroje a citace:
*BENEŠ, CSC., Prof. RNDr. Pavel, PhDr. Václav PUMPR,CSC a Doc. RNDr. Jiří BANÝR CSC. . Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. 2., aktualizované vydání. Praha: Fortuna, 1999, ISBN Obrázky: Vlastní tvorba, obrázky vytvořené za pomocí programu Microsoft Power Point – kreslení, klipart, obrázky z vlastních zdrojů
Podobné prezentace
