ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE

Prezentace na téma: "ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE"— Transkript prezentace:

1 ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
ZEYEROVA 3354, KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST ŠABLONA ČÍSLO: III/2 NÁZEV: INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT PŘEDMĚT: Chemie ROČNÍK: 9. ročník TÉMA: Elektrolýza AUTOR: Ing. Pavla Zezulová DATUM VYTVOŘENÍ: VY_32_INOVACE_40_PZ

2 Anotace Materiál je určen pro 9. ročník. Jedná se o výklad učiva doplněný o úkoly k procvičování. Dle časových možností a schopností žáků lze tento materiál použít během jedné vyučovací hodiny, nebo jej rozdělit do dvou vyučovacích hodin: Elektrolýza Galvanické články Schéma elektrolýzy je pro větší názornost animované. Klíčové pojmy: elektrolýza, elektrolyt, elektrolyzér, elektrody - katoda, anoda, galvanický článek, akumulátor. Pilotáž Materiál byl ověřen ve všech paralelních třídách 9. ročníku. Vzhledem k tomu, že v průběhu předchozích vyučovacích hodin žáci dostatečně procvičovali zápisy redoxních reakcí, nevyskytly se během výkladu závažnější problémy v osvojování učiva. Tradičně slabším žákům dělá problémy spojit pojmenování elektrod s jejich náboji.

3 Elektrolýza

4 - podobná slova obsahující „lýza“ = rozklad
ANALÝZA DIALÝZA (výklad od složitého k jednoduchému) (oddělování látek přes membránu) FOTOLÝZA (rozklad působením světla) HEMOLÝZA (rozklad červených krvinek) ELEKTROLÝZA (rozklad chem. látky el. proudem)

5 - + Základní pojmy - elektrolyzér (nádoba)
- elektrolyt (roztok, tavenina) - elektrody (uhlíkaté, nebo kovové tyčinky napojené na zdroj elektrického napětí) KATODA – záporná (přitahuje kationty) ANODA – kladná (přitahuje anionty)

6 - - - + Elektrolýza NaCl – popis schématu NaCl → Na+ + Cl- - katoda :
sodík přijme chybějící elektrony anoda : chlor odevzdá nadbytečné elektrony - + - + NaCl → Na+ + Cl- + -

7 Elektrolýza je soubor redoxních reakcí,
zápis: NaCl → Na+ + Cl- anoda: (kladná elektroda) Cl- - 1e- → Cl0 oxidace katoda: (záporná elektroda) Na+ + 1e- → Na0 redukce 2NaCl → 2Na + Cl2 Elektrolýza je soubor redoxních reakcí, ke kterým dochází na elektrodách při průběhu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou.

8 - + Zakresli a zapiš rovnicemi elektrolýzu CuCl2 CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-
- řešení CuCl2 → Cu2+ + 2Cl- Cl- Cu2+ Cl- katoda: Cu2+ + 2e- → Cu0 redukce anoda: Cl- - 1e- → Cl0 oxidace CuCl2 → Cu + Cl2

9 Praktické využití elektrolýzy
- výroba čistých chem. látek: Cl2, NaOH, H2, Al … - galvanické články - galvanické pokovování

10 Galvanické články zařízení měnící chemickou energii na energii
elektrickou suchý galvanický článek (jedno použití) akumulátor (lze opakovaně nabíjet)

11 - + -běžný suchý galvanický článek uhlíková anoda ------ elektrolyt
(salmiak NH4Cl) zinková katoda (obal baterie) při vybíjení se zinkový obal – elektroda spotřebovává, proto při nedostatečné tloušťce obalu může dojít k jeho narušení a baterky tzv. _____________ vytečou

12 - příklady využití suchých galvanických článků

13 + - - běžný akumulátor - autobaterie H2SO4 PbO2 Pb H2SO4 PbO2 Pb
- při vybíjení se obě elektrody pokryjí vrstvou PbSO4, snižuje se koncentrace kyseliny - při nabíjení je nutné přepólovat elektrody – proces probíhá obráceně: baterie se vrací do původního stavu

14 ! - příklady využití akumulátorů Upozornění!
Galvanické články = nebezpečný odpad

15 Galvanické pokovování
- pokrývání předmětů tenkou vrstvou kovu Na základě znalosti elektrolýzy urči, jakou elektrodu bude představovat pokovovaný předmět: - protože kationty kovu směřují ke katodě, předmět, který chceme pokovit, upevníme jako katodu, tj. zápornou elektrodu.

16 Zdroje ŠIBOR, J., PLUCKOVÁ, I., MACH, J. Chemie, Úvod do obecné a organické chemie. 1. vyd. Brno: Nová škola s. r. o., ISBN s Ilustrace.