Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Základní škola M.Kudeříkové 14, Havířov-Město, příspěvková organizace Projekt: Tvorba inovativních výukových materiálů Šablona: „Přírodní vědy“ Předmět: Chemie 8 Tématická oblast: Chemické látky a jejich změny Obsah zaměření: Kyslíkaté kyseliny Číslo materiálu: VY_52_INOVACE_39 Autor: Mgr. Vlasta Hrušová Anotace: Výukový materiál je v souladu s ŠVP. Navazuje na učivo bezkyslíkaté kyseliny. Lze ho použít k prezentaci nového učiva, doplnění znalostí, opakování i procvičení učiva. Rozvíjí kompetence k učení, kompetence vztahující se k environmentální problematice, kompetence občanské, týkající se podpora a ochrany zdraví. : Klíčová slova: Kyselina sírová, siřičitá, dusičná, uhličitá, chlorná, fosforečná, žíravina
2
Kyslíkaté kyseliny mají ve své molekule vázané atomy kyslíku HXO (vodík, nějaký prvek, kyslík)
3
Patří mezi ně Kyselina sírová H 2 SO 4 Kyselina dusičná HNO 3 Kyselina uhličitá H 2 CO 3 kyselina siřičitá H 2 SO 3 Kyselina chlorná HClO a další
4
Kyselina dusičná Vlastnosti: silná kyselina, vyrábí se až 68% světlem se rozkládá na jedovaté oxidy dusíku, které ji zabarvují žlutou až červenohnědou barvou (uchovává se v tmavých lahvích) neomezeně mísitelná s vodou bílkoviny jejím působením žloutnou molekula o c HNO 3
5
Chemické reakce HNO 3 reaguje s kovy a oxidy kovů kromě Au a Pt Fe, Al a Cr reagují jen se zředěnou kyselinou směs HNO 3 a HCl v poměru 1:3 se nazývá lučavka královská, reaguje i se Au a Pt 3Cu+8HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO+4H 2 O CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O Reakce HNO 3 s oxidem kovu Reakce mědi s HNO 3
6
Ve vodném roztoku se kyselina dusičná štěpí na vodíkový kation a dusičnanový anion HNO 3 → H + + NO 3 - Rozklad na ionty: Výroba: Průmyslově se vyrábí oxidací amoniaku NH 3 Použití: Výroba výbušnin (dynamitu), umělých hnojiv, barviv, součást raketových paliv
7
H 2 SO 3 Kyselina siřičitá H 2 SO 3 je slabá kyselina, existuje jen ve vodném roztoku vzniká reakcí oxidu siřičitého s vodou SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 SO 2 ve vzduch reaguje s kapičkami vody a padá k zemi ve formě kyselých dešťů c vliv kyselých dešťů
8
H 2 CO 3 Kyselina uhličitá H 2 CO 3 je slabá kyselina vzniká reakcí oxidu uhličitého s vodou CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 je obsažena v sodovkách, perlivých vodách, sycených limonádách teplem se H 2 CO 3 rozkládá na vodu a oxid uhličitý perlivá voda
9
HClO Kyselina chlorná HClO vzniká zaváděním chloru do vody slabá kyselina, ničí bakterie je součástí dezinfekčních, čistících a bělících prostředků časem se rozkládá a ztrácí své účinky o úprava vody v bazénech
10
Kyselina trihydrogenfosforečná= fosforečná H 3 PO 4 středně silná kyselina stálá, nemá oxidační vlastnosti krystalická, čirá látka vyrábí se rozkladem fosforečnanů kyselinou sírovou používá se ve farmacii, při výrobě hnojiv, léčiv, pracích prostředků, k povrchové úpravě kovů C H 3 PO 4 je obsažena nápojích
11
Zdroje Chemie 8 : učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Plzeň : Fraus, 2006. 136 s. Dostupné z WWW:. ISBN 80-7238-442-2. Bezpečnostní klasifikace. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2012-01-10]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2012-01-10]. Dostupné z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bb/Hazard_E.svg/100px- Hazard_E.svg.png Dostupné z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bb/Hazard_E.svg/100px- Hazard_E.svg.png http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bb/Hazard_E.svg/100px- http://images.google.com/search?as_q=nitric+acid&tbs=sur:fmc&biw=792&bih=465&se i=j8EeT6CsD6aP4gSioYyXDw&tbm=isch http://images.google.com/search?as_q=nitric+acid&tbs=sur:fmc&biw=792&bih=465&se i=j8EeT6CsD6aP4gSioYyXDw&tbm=isch http://images.google.com/search?as_q=nitric+acid&tbs=sur:fmc&biw=792&bih=465&se i=j8EeT6CsD6aP4gSioYyXDw&tbm=isch
Podobné prezentace
