Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
ZŠ Benešov, Jiráskova CHEMIE Vlivy na rychlost chemických reakcí – 8.ročník Mgr. Jitka Říhová
2
Kdy proběhne chemická reakce? Každá chemická reakce proběhne jen, když se srazí částice reaktantů Tato srážka musí být účinná Částice musí mít dostatečnou energii Částice musí mít vhodnou orientaci 2
3
Reakce Mg a HCl hořčík + kys. chlorovodíková chlorid hořečnatý + vodík Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 Aby spolu částice hořčíku a kyselina reagovaly: · Musejí se spolu srazit. · Při srážce musejí mít dostatečnou energii. Toto je ukázáno na obrázku, který následuje. 3
4
Reakce hořčíku a kyseliny chlorovodíkové Probíhající reakce 4 Č á stice se v kapalině neust á le pohybuj í. Zde se chyst á č á stice kyseliny narazit do atomu hořč í ku. Jestliže m á č á stice dostatečnou energii doch á z í k reakci. Vznik á chlorid hořečnatý. Jestliže energie při sr á žce nen í dostatečn á, reakce neproběhne. Č á stice kyseliny se odraz í zpět.
5
Proč některé reakce probíhají rychleji, jiné pomaleji? Průběh chemické reakce ovlivňuje 5 a/ Povrch reaktantů b/ Koncentrace reaktantů c/ Teplota d/ Katalyzátory
6
Vliv plošného povrchu Kusová měď + kyselina Prášková měď + kyselina 6
7
Vliv teploty Teplota 20 stupňů Teplota 50 stupňů
8
Vliv koncentrace Zředěná kyselina Koncentrovaná kyselina
9
Katalyzátory Co jsou katalyzátory? Katalyzátory jsou látky, které ovlivňují rychlost chemické reakce (urychlují ji nebo zpomalují). Při reakci se však nespotřebovávají a po jejím ukončení zůstávají chemicky nezměněny.
10
Použitá literatura Učebnice Základy chemie (Beneš, Pumpr, Banýr) http://projektalfa.ic.cz/vreak.htm http://www.iqmedia.cz/default.asp?s=pokusy http://kmd-trinec.blogspot.com/2011/10/bubli- bubli-bubliny-jak-to-dela-peroxid.html http://www.studiumchemie.cz/pokus.php?id=42 10 http://www.studiumchemie.cz/pokus.php?id=42
Podobné prezentace
